Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Daniel Wenliicon

    Daniel Wenli
    hace 3 días, 11 horas

    Tengo un  problema con la pregunta d, pues cuando hago la relacion estequiometrica no me da el resultado.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 días, 10 horas

    1,7 g/ml x 150 ml x 78,4/100 x 1mol/98g=2,04 moles 

    3 M=2,04 moles /V             V=2,04/3=0,68 l= 680ml

    ml de agua=680-150 =530

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  • Daniel Wenliicon

    Daniel Wenli
    hace 3 días, 12 horas

     Balancee mi ecucacion y saque el Reactivo Limite el cual es el oxigeno pero el resultado me da distinto. Ayuda!

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 días, 10 horas

    Según mis cálculos  se obtienen 0,967 g de Ag2S  

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    Daniel Wenliicon

    Daniel Wenli
    hace 3 días, 10 horas

    Me había dado lo mismo que a ti, pero es distinto al de la guia, eso me deja desconcertado. 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 días, 10 horas

    Será un error  de la guía. El % sale alrededor del 6%

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  • Daniel Jimenezicon

    Daniel Jimenez
    hace 3 días, 13 horas

    Hola, no consigo hacer este ejercicio, graciasde antemano

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 días, 10 horas

    Pon enunciado original porque no veo que  quieres preparar

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  • Adrián Carbajalesicon

    Adrián Carbajales
    hace 3 días, 13 horas

    Buenas!! Tengo examen de enlace químico y me estoy haciendo lío con la estructura de Lewis con iones , es decir , no entiendo porque si me dicen que tengo , por ejemplo , un ion fosfonio este último tiene que ser ph4 + y no ph2-, pensé en que quizás el Ph2- no existe , pero es perfectamente formulable , quedando dos pares sin enlazar y variando la geometría de la molécula únicamente . Esto me pasa con más ejemplos donde no sé si el ión es positivo o negativo , alguien me puede decir si estoy olvidando algo importante o si hay alguna manera para saber si es positivo o negativo???

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 días, 11 horas

    A los compuestos que tiene  e- libres no compartidos y aceptan un H+, se les coloca la terminación onio (oxonio, amonio..) convirtiéndose en cationes.

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  • Carlos Bretón Moralesicon

    Carlos Bretón Morales
    hace 3 días, 13 horas

    Si queremos ordenar los siguientes elementos químicos de la tabla periódica, de mayor a menor energía o potencial de ionización: K, Mg, B, Y, Ga, Si, Br, I, Xe.

    Normalmente obtengo una aproximación de la carga nuclear efectiva y la calculo como la diferencia entre el número atómico y el número de electrones internos (no sé si se calcula correctamente).

    Z*(K) = 1

    Z*(Mg) = 2

    Z*(B) = 1

    Z*(Y) = 3

    Z*(Ga) = 1

    Z*(Si) = 2

    Z*(Br) = 5

    Z*(I) = 5

    Z*(Xe) = 6

    Por lo tanto, sabemos que cuanto mayor es la carga nuclear efectiva, mayor es la energía de ionización (me gustaría saber la justificación de este hecho). Entonces,

    EI(Xe) < EI(I) < EI(Br) < EI(Y) < EI(Si) < EI(Mg) < EI(Ga) < EI(B) < EI(K)

    ¿Estaría bien hecho el problema?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 días, 10 horas

    Tienes algunos fallos, es una pregunta muy complicada porque influye varios factores.

    Te paso un enlace https://www.lenntech.es/tabla-peiodica/energia-de-ionizacion.htm

     EI(Xe)>  EI(Br) > EI(I) > EI(B) > EI(Si) >EI(Mg) > EI(Y) > EI(Ga) > EI(K)

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 días, 10 horas

    Carlos Bretón Moralesicon

    Carlos Bretón Morales
    hace 3 días, 9 horas

    Si se lo ponen en un examen, ¿cómo lo haría sin tener una tabla periódica con los datos de energía de ionización  y teniendo que justificar según la carga nuclear efectiva? Sé que es más fácil con las posiciones, pero en PAU no suelen aceptar ese tipo de justificación.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 días, 9 horas

    En EBAU  no te ponen este tipo de ejercicio tan rebuscado, te ponen elementos  que conociendo  las propiedades periódicas y como varía la EI   a lo largo de un grupo y periodo , puedas contestar  . En todo caso  si calculas la  carga nuclear eficaz , tienes que afinar , con todas las reglas de Slater, no te valdría aproximar. 


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    Carlos Bretón Moralesicon

    Carlos Bretón Morales
    hace 3 días, 8 horas

    Entonces, aplicando correctamente la regla de Slater, me tiene que salir, no?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 días, 6 horas

    Claro

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  • Javier CSicon

    Javier CS
    hace 3 días, 18 horas

    Buenas, me gustaría saber si hay algún video explicativo para el procedimiento ya que buscando no lo he encontrado además de que carezco de libro de química. Gracias de antemano. 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 días, 17 horas

    Aquí las tienes 

    Fórmulas de Termodinámica

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    Javier CSicon

    Javier CS
    hace 2 días, 15 horas

    Ya he hecho el ejercicio siguiendo las fórmulas que me has enviado con el primer link. Aprovecho para preguntar si este ejercicio está bien y se podría hacer con la Ley de Mayers ya que no nos da un cambio de volumen en el ejercicio, eso es lo que me causa dudas. Gracias por todo.

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  • Nepgordoicon

    Nepgordo
    hace 4 días


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 días, 17 horas

    Moles de átomos y moléculas Moles y número de Avogadro

    25g H2O x 1mol/18g=1,389 moles H2O

    1,389 moles x NA/1mol =8,36 x 10^23 moléculas H2O

    8,36 x 10^23 moléculas H2O x 2átomos H/1 molécula H2O= 1,67 x 10^24 átomos H

    25g H2O / 8,36 x 10^23 moléculas H20=2,99 x 10 ^-23 g/molécula

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  • Antonio Omgicon

    Antonio Omg
    hace 4 días

    Ayuda con estos 3 porfavor

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 días, 17 horas


      C       58,8/12=4,9            4,9/1,9625=2,5         2,5 x2=5   

      H       9,8/1=9,8                9,8/1,9625=5            5x2=10

      O     31,4/16=1,9625       1,9625/1,9625=1      1x2=2                     C5H10O2            F empírica   (Mm102)


    A partir de PV=nRT           Mm=gRT/PV=204             n=2                 C!0H20O4            F molecular


    Fórmula empírica y composición centesimal

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  • Fabio Velascoicon

    Fabio Velasco
    hace 4 días, 8 horas

    Alguien me podría decir cómo aumenta la energía reticular? 

    Lo necesito cuando me dan varias moléculas iónicas y me piden que las ordene en orden creciente según su energía reticular

    Gracias

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 4 días, 6 horas

    Resultado de imagen de ecuacion de born lande


    La energía reticular U en un compuesto iónico viene determinada por la ec de Born-Lande,  que fundamentalmente  lo que dice es que la U es directamente proporcional a la carga de los iones (a mayor carga , mayor U) e inversamente proporcional a  la distancia entre los iones  (r iónico ), conforme más cerca estén los iones , mayor será U .

    Por ejemplo entre ClNa y ClK, , la carga iónica  es la misma en todos los iones -1 y +1 , pero como el rK+ es mayor que el rNa+, su U será menor.

    Ciclo de Born Haber y Energía Reticular

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  • Nooraicon

    Noora
    hace 4 días, 8 horas

    Buenas tardes, me gustaría plantear una cuestión importante pues siempre hetenido la misma duda.

    A la hora de hacer la configuración electrónica del Cromo (por poner un ejemplo) nos da al final 4s2 3d10. A la hora de calcular los numeros cuánticos, cual elijo, el 4s2 y el 3d10?

    Es más, a la hora de explicar las propiedades periódicas me surge la misma duda (si me podría responder ante este caso me sería de ayuda).

    En el caso del cromo, el 3d10 nos indica su posición en la tabla no? O también me equivoco en eso?

    He investigado mucho, y por ejemplo para saber en este caso cual es el que tiene una mayorenergia habría que sumar en el 4s2 el n y el l (numeros cuánticos) que daría 4+0 = 4; y también con el 3d10 que sería 3+2=5. Por lo tanto el de mayor energía sería el 3d10, pero al hacer losejercicios, hay casos en los que no se cumple esta regla. Si me podrían ayudar porfavorr y muchasgracias 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 4 días, 7 horas

    El elemento  de Z=30 tiene de  configuración electrónica [Ar]4s2 3d10 es el zinc . 

    Para realizar la configuración electrónica  tienes que usar el diagrama de Moeller, donde aparecen ordenados los orbitales por orden creciente de energías, la energía de un orbital viene determinada por la suma de n+l y en caso de igual n+l, tendrá  mayor energía  el de mayor n. En nuestro caso empezará a llenarse antes el orbital  4s  (n+l=4+0=4)  que   tiene menos energía  que el orbital 3d (3+2=5). Para ver el grupo y el periodo tienes que fijarte  que  el último electrón que entra pero al ser un elemento de transición el periodo nos lo dará la última capa  donde hay electrones n=4 y el periodo será 12 (sumando los 2e- del orbital s y los 10 del orbital p).

    Las propiedades periódicas vienen determinadas sobre todo por la capa de valencia  , por ejemplo  si queremos convertir el Zn en un catión Zn+2  pierde los dos e-  del orbital 4s quedando la configuración  [Ar]4s2 3d10.

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    Nooraicon

    Noora
    hace 4 días, 5 horas

    Vale ya lo he entendido más o menos, entonces solo hay que tener en cuenta todo esto si es un metal de transición, si no lo es nos fijamos en el último electrón que entra no? (A la hora de hacer números cuánticos, explicar propiedades) y si formamos cationes o aniones en el que tenga el mayor nivel de energía?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 4 días, 3 horas

    Lo anterior es una explicación bastante resumida pero para todos los elementos. Te expliqué  la posición en la tabla del Zn. Periodo 4  y grupo 12 (arriba me confundí y puse periodo.  Respecto a las propiedades  , aunque  hay muchas   excepciones    influye  sobre todo  la última capa.

    Te recomiendo veas  el video de  Propiedades periódicas

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