Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Daniel Wenli
    hace 4 días, 21 horas


    0.150thor*1/760 = 0.197 atm =>Pco =nco*R*T/v 

    Concentración de CO= nco/V= Pco/R*T = 0.197/(0.0821*1600) = 0.0015 mol/l = 0.00149 M




                                NiO(s)            +              CO(g)    <=============>      Ni(s)      +     CO2 (g)

    Inicial(thor)        ---------                            150                                              ------                  0 

    Inicial(atm)          ---------                             0.197                                          ------                 0

    Inicial (M)             ---------                          0.00149                                        ------                 0 

    Reacción (atm)   ----------                             -x                                                ------               +x 

    Reacción (M)       ---------                             -y                                                 ------               +y

    Eq(atm)               ----------                         0.197 - x                                          ------              +x

    Eq(M)                ----------                         0.00149 - y                                         ------              +y


    Pt en equilibrio (Pt(eq)) < 760 thor = 1atm


    Kc = (CO2)/(CO) => 602 = y/(0.00149-y) => 0.897 - 602y = y => 0.897 = 603y => y =0.0014875 M esto se asemeja a 0.00149 M

    Entonces se consume prácticamente   el  CO y si ocurre la reducción PERO mi duda es que la respuesta es distinta a la que aparece en el libro y no se si mi razonamiento es correcto, ademas  no termino de entender de que me sirve Q ya que cuando digo Qc = (CO2inicial)/(COinicial) = 0/0.00149 = 0 y como Qc<Kc entonces la reacción tal como deduje se desplaza hacia la derecha, aun asi el libro saca la Q maxima (y no se como llego a ese valor).

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    Breaking Vlad
    hace 4 días, 11 horas

    Hola Daniel,

    este ejercicio es más simple de lo que parece.

    Has de plantear Q, y compararlo con K.

    sabemos que si Q<K, la reacción se desplaza hacia la derecha, es decir, sucede en la dirección del CO2.

    Nos dicen que introducimos 150 Torr (que aunque Thor mole un montón, se dice Torr ;) ) de CO y que la presión total nunca excede los 760 Torr

    esto quiere decir que en el peor de los casos, si el resto fuera CO2 (610 Torr), Q=PCO2/PCO=610/150 =4.1

    como Q<K, la reacción se desplaza a la derecha, produciendo la reacción

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Amara
    hace 4 días, 22 horas
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    Necesito ayuda con este ejercicio, gracias

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    Breaking Vlad
    hace 4 días, 12 horas

    Hola Amara,

    se trata de que nos preguntéis dudas concretas. Intentad resolver los ejercicios por vosotros mismos y nosotros os ayudaremos con las dudas que os surjan en el proceso.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Rosa
    hace 5 días, 8 horas

    Hola, he estado estudiando para un examen pero no consigo entender como se soluciona este tipo de problemas.

    Ejercicio:

    Se tiene una disolución de ácido clorhídrico al 35% de pureza:

    info: Densidad Cloruro= 1,18 g/mL 

    A)calcula la moralidad de la solución si para prepararla hemos usado 200mL de cloruro de hidrógeno y 1L de agua.

    B) calcula el % en masa 

    C) calcula la molalidad 

    Espero que puedan ayudarme, gracias!!

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    Breaking Vlad
    hace 4 días, 12 horas

    Hola Rosa,

    en el apartado a) con la densidad del HCl hallas la masa, y con la pureza, la masa de HCl puro. Lo pasas a moles y divides por 1L, y ya tienes los moles/L

    en el apartado b) necesitas saber la masa de HCl puro (calculada en a) ) y la masa total, que será la que tenías con esos 200 mL de HCl + 800g de agua (para hacer 1L)

    c) la molalidad son moles de soluto entre kilos de disolvente. El disolvente es el agua, así que 0,8 kg.

    Espero haber aclarado un poco tus dudas, 

    un saludo,

    Breaking Vlad


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    David
    hace 5 días, 21 horas


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    Jerónimo
    hace 5 días, 8 horas

    4) Como añades agua, la disolución final tendrá 1200ml .                700x1,5=1200xM           M=0,875 M

    5) Correcto

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    Sara Fdez
    hace 1 semana

    ¿Qué es CH3-CH2O?

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    Jerónimo
    hace 6 días, 23 horas

    CH3-CHOH   Etanol

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    Lourdes
    hace 1 semana

    Hola buenos dias, me gustaria saber si el Fe puede tener valencia -1, es decir, en este ejercicio pone Fe- y no estoy segura de como se hace, me podeis resolver la duda, muchas gracias, adjunto ejercicio.



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    Jerónimo
    hace 1 semana

    El Fe  no puede tener valencia -1. Tiene nº de oxidación de +2 y +3. En esta reacción está con +2   y es una reacción que no ocurre espontáneamente 

    ΔEº=-0,44-0,8= -1,24 V 

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    Lourdes
    hace 1 semana

    Entonces cual seria la respuesta correcta?

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    Jerónimo
    hace 6 días, 23 horas

    Lo tienes resuelto. La  espontánea es la a)

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    Salvador Martínez Martínez
    hace 1 semana

    buenos dias, podrian resolver este ejercicio. lo he hecho antes y no me da lo que se supone que tiene que dar. Gracias.

    PROBLEMA 1.- 2,50 moles de NOCl puro se introdujeron en un reactor de 1,50 litros a 400 °C. Una vez alcanzado el equilibrio, se comprobó que el 28,0% del NOCl inicial se había disociado según la reacción 2 NOCl (g) ⇄⇄⇄⇄2 NO (g) + Cl2 (g). Calcula: a) La constante de concentraciones Kc para este equilibrio. b) La presión total en el equilibrio. c) La constante de presiones Kp para este equilibrio.

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    Jerónimo
    hace 1 semana

    Postéa tu trabajo para que podamos corregirlo.

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    Manuel j.
    hace 1 semana

    Hola! Si me dan una configuración electrónica, cómo sé cuándo debo aplicar la Promoción electrónica? Me podrían dar varios ejemplos para entenderlos. Gracias y saludos


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    Jerónimo
    hace 1 semana

    Dependerá del ej y de lo que te pregunten.  Promoción electrónica significa que el electrón pasa a otro nivel   (promociona)  a otro nivel

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    nestor
    hace 1 semana

    Buenas.

    Por favor necesito ayuda con el apartado de química de *el orden de reacción*, no me queda muy claro cómo deducir el orden de una reacción cuando se nos presenta una reacción como la siguiente:

    2N2O5(g) → 4N2O2(g) + O2(g)      no entiendo el porqué ha de ser  1.

    muchas gracias de antemano y un saludo.

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    Jerónimo
    hace 1 semana

     El orden de reacción se determina experimentalmente  a partir de la etapa más lenta. No tiene por qué ser los coeficientes estequiométricos.

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    nestor
    hace 6 días, 18 horas

    Gracias Jerónimo por su respuesta, pero me falta algo más. Luego teniendo eso en cuenta, luego, resulta que si nos dan una simple reacción de este estilo sin que nos den valores para calcular el orden de la reacción éste no puede ser conocido. 

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    Amara
    hace 1 semana, 1 día

    Necesito ayuda con este ejercicio , el 13.10

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    Jerónimo
    hace 1 semana

    Utilizas dos experimentos donde mantengas cte la presión  de uno de  ellos. Por ej la 1 y la 2 y divides las expresiones

    v=kPaN2O Pb Cl2               0,30=k(30)a(4)b 

                                                 0,15=k(15)a(4)b                2=2a                     a=1     


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