Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • icon

    julia enriquez perez
    hace 12 horas, 44 minutos

    Como se pasa de moles a moleculas y viceversa utilizando el numero de avogadro?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 11 horas, 53 minutos

  • icon

    Danusia Zala
    hace 14 horas, 9 minutos

    Holaa, tengo una duda:

    Si augmentamos la temperatura a la cual se produce una reacción química, la velocidad disminuie si es exotérmica pero augmenta si es endotérmica? O no tiene ninguna relación?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Guillem De La Calle Vicente
    hace 13 horas, 46 minutos

    La temperatura tiene un marcado efecto sobre la velocidad de una reacción química, efecto que, consciente o inconscientemente, se utiliza en muchos actos de la vida cotidiana. Así, si queremos acelerar la cocción de unos alimentos, utilizamos una olla a presión, o si queremos detener los procesos de putrefacción guardamos dichos alimentos en el refrigerador. Conocer cómo la temperatura afecta a la velocidad de una reacción ayuda a entender el mecanismo de la reacción de un modo general y a controlar la reacción.


    Para contestar la pregunta formulada necesitamos medir la velocidad a distintas temperaturas e investigar la relación existente entre ellas, o mejor aun, la relación existente entre la constante de velocidad, k, y la temperatura, T, ya que es preferible considerar una sola variable, esto es, no varias las concentraciones de los reactantes a la vez que T, sino mantenerlas constantes.


    Las constantes de velocidad de las reacciones elementales bimoleculares aumentan, generalmente, con la temperatura. Sin embargo, es difícil pronosticar la conducta de la constante de velocidad total de una reacción compleja que ocurre en varios pasos. De acuerdo con la naturaleza del mecanismo, la constante de velocidad total puede aumentar, disminuir o permanecer virtualmente constante al variar la temperatura.


    Tenemos que intentar encontrar la relación matemática existente entre ambas variables, de modo que reproduzca la variación observada.


    Si representamos gráficas Velocidad-Temperatura se puede ver que su representación es de tipo exponencial (para la mayoría de las reacciones, pero no todas). Luego, podemos deducir que corresponderá a una ecuación del tipo general:


    x = A·eBy


    En nuestro cas:


    k = A·e-B/T


    Siempre es más útil manejar representaciones lineales. Si tomamos logaritmos, la ecuación se transforma en:


    Uln k = ln A - B/T


    que es la expresión de una recta. A y B son constantes características de cada reacción, que pueden calcularse a partir de la representación de ln k frente a 1/T; ln A será la ordenada en el origen y -B será la pendiente de la recta.


    Fíjese que la relación existente entre la constante de velocidad y la temperatura, se ha obtenido de modo empírico, a través de datos experimentales correspondientes a muchas reacciones quimicas. La validez general de esta relación empírica fue demostrada por Arrhenius que propuso para la variación de la constante de velocidad en función de la temperatura, la siguiente ecuación:


    k = A·e-Ea/RT

    en donde e es la base de los logaritmos naturales, A es una constante llamada factor de frecuencia, Ea es la energía de activación de la reacción, R la constante universal de los gases y T la temperatura absoluta. El factor de frecuencia es independiente de la temperatura. Esta última ecuación se llama ecuación de Arrhenius y tiene mucha utilidad para determinar experimentalmente la energía de activación de las reacciones químicas.


    Saludos.

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 12 horas, 53 minutos

    La temperatura  aumenta la velocidad de la reacción.

    Otra cosa son los factores que afectan al equilibrio (que no tiene nada que ver), y aquí, en una reacción exotérmica, un aumento de temperatura , desplaza el equilibrio hacia los reactivos...(Lechatelier) 

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Blanca G
    hace 14 horas, 18 minutos

    Cuál sería la manera correcta de nombrar este compuesto y por qué una y no la otra?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 12 horas, 50 minutos

    La correcta sería la primera porque   según los criterios de la IUPAC hay que elegir la que tenga mayor número de radicales.

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Daniel Wenli
    hace 1 día, 9 horas

    para determinar las concentraciones  tendría que sumar las 50 ml de K2Cr2O7 + 50 ml FeSO4 + 100 ml de H2SO4 por lo que el volumen de la solución total seria 200 ml y después de hallar los moles de los iones  que quedaron en solución los divido entre los 200 ml y con ello obtengo la concentracion de cada uno no?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    hace 22 horas, 50 minutos

    Hola Daniel,

    correctísimo, sigue así!

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Mohamed Hafid
    hace 1 día, 10 horas

    Un hidrocarburo de masa molecular 112 g/mol contiene un 85,7% de carbono, siendo el resto hidrógeno.

    Determine:

    a) Su fórmula molecular.

    b) El volumen de aire, medido en condiciones normales, necesario para quemar 30 g del citado hidrocarburo. (Considerar que el aire posee un 21% de oxígeno).

    c) La masa de dióxido de carbono que se desprenderá si la reacción transcurre con un rendimiento del 62%

    GRACIASS


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    hace 22 horas, 49 minutos

    Te recomiendo estos vídeos:

    Composición centesimal 

    Fórmula empírica y composición centesimal

    Cuando hayas intentado el ejercicio, cuéntanos todas las dudas concretas que te hayan surgido y te ayudaremos.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 22 horas, 38 minutos

    Fórmula empírica y composición centesimal

    C   85,7/12=7,14                 7,14/7,14= 1

    H   14,3/1=14,3                  14,3/7,14=2                 Fórmula empírica   CH2    Masa molecular  empírica  14


    n=112/14=8                                                             Fórmula molecular  C8H16

    C8H16+ 12O2----------------→8CO2 +8H2O


    30g x 1mol C8H16/112g x 12 moles O2/1mol C8H16 = 3,2 moles de O2 

    3,2 moles de O2 x 22,4 l en c.n./ 1 mol= 71,7 l de O2

    71,7 l x 100/21 341,4 l de aire 

    El c) te lo dejo a ti

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    ZhinDarklord
    hace 1 día, 10 horas

    Tengo otra pregunta: qué es más importante un éter o un éster? (en química orgánica)

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 1 día, 10 horas


    thumb_up1 voto/sflag
    icon

    ZhinDarklord
    hace 1 día, 10 horas

    Muchas gracias!

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Cristina
    hace 1 día, 16 horas

    Serían 13 y 14 correctos?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 1 día, 15 horas

    No son correctas, los aldehidos están en  extremo de cadena y NO tienes que indicar posición.

    CHO-CHO  no es dial, es etanodial

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Cristina
    hace 1 día, 15 horas

    Y como sería entonces???

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 1 día, 14 horas

    3-etilpentanodial

    4-pentenal   ,   pent-4-enal


    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Mohamed Hafid
    hace 1 día, 17 horas

    Indique, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

    a) Dos elementos que pertenecen a la misma columna de la tabla periódica presentan propiedades químicas similares.

    b) Al desplazarse hacia la derecha en un período, aumenta el número de partículas en el átomo, por lo que el radio atómico aumenta.

    c) Al desplazarse hacia abajo en un grupo de la tabla periódica, la energía de ionización disminuye debido, fundamentalmente, al aumento del efecto de pantalla.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 1 día, 15 horas

    Propiedades periódicas

    a)V   Las propiedades químicas  dependen sobre todo de su última capa

    b)F   Aumenta los e  pero también los protones  aumentando la q eficaz y disminuyendo  el radio atómico

    c)V  Los electrones están más lejos del núcleo y cuesta menos arrancarlos

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Noora
    hace 1 día, 17 horas

    Buenas, en química orgánica, respecto al orden de prioridad, donde colocamos los ciclos?

    replythumb_up1 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 1 día, 14 horas

    Si colocas los ciclos como radicales de una cadena principal debes tener en cuenta el orden alfabético

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Cristina
    hace 1 día, 19 horas

    Estan bien???

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 1 día, 18 horas

    Química orgánica - Amidas Química orgánica - Ácidos Carboxílicos

    33 - ácido 3-pentenoico

    34-  propanamida

    38-  cianuro de metilo,acetonitrilo, etanonitrilo

    39-  ácido propanoico

    40-  etanamida

    41-  butanamida


    thumb_up0 voto/sflag