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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

     me podriais explicar el razonamiento del apartado a) ? no lo entiendo

    gracias

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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    imaginate simplemente que tienes una sustancia que se disuelve 1g en 1L de agua.

    Si tienes 1L de agua, se disolvera un gramo. Si empiezas a añadir más y más agua, se disolverá más. (si añades 1L, tendrás 2L en total: se te disolverán 2g.)

    Pues eso es básicamente lo que quiere decir. que se te disolverá más

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Buenas, podrían corregirme este ejercicio?

    Ya que la solución viene dada por fórmulas y no se por tanto dónde está mi fallo

    Mi profesor no quiere que lo hagamos por fórmulas.

    Gracias

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    Iván
    el 9/6/19

    Lo primero que tienes que calcular es la Molaridad del NaOH comercial (que ya la has calculado en el apartado anterior pero que podrías volver a calcular de la misma manera). 

    Una vez tienes M, puedes sacar los moles de NaOH a partir de esos 5mL que se van a neutralizar:

    n= 19 mol/L x 0,005 L = 0,095 mol NaOH


    Con los moles de NaOH puedes sacar los moles de H2SO4 a partir de la relación estequiométrica:

    0,095 mol NaOH x (1 mol H2SO4 / 2 mol NaOH) = 0,475 mol H2SO4

    Y por último el V lo sacas a partir de estos moles y el dato de la molaridad (0,25M):

    V= 0,475 mol / 0,25 M = 0,19 L

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Gracias por contestar pero sinceramente me he quedado igual... osea no se donde he fallado


    no esta bien entonces de la forma en la que lo he hecho?


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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Buenas tardes,

    Se podría nombrar de las dos formas siguientes?

    -etil metilamina

    -propan-2-amina

    El compuesto

    CH3CH2NHCH3

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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    no, porque el prefijo prop- significa que tenemos una cadena principal de tres carbonos.

    En este caso, la cadena principal es de 2 carbonos porque el nitrógeno está conectado ENTRE dos carbonos.

    es decir, es:


    y no

    Espero haberte ayudado

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    Lorena Novo
    el 9/6/19

    Buenas tardes profe, me preguntaba si el numero de Avogadro equivale a 6.022×10 a la 23 o si equivale a 6'023×10 elevado a 23

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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    6,022·1023

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Buenas tardes,

     Podrían mirar si he expresado correctamente el factor de conversión? (Quiero llegar a miles de NaOH) independiente de los números y el cálculo.

    Gracias


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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    no te puedo confirmar si está correcto porque estos ejercicios con factores de conversión dependen mucho del enunciad, y sin saber qué te preguntan, y los datos que te dan, no puedo confirmar que esté bien. 

    Pero suponiendo que: lo primero sea la densidad, lo segundo %(m/m) y lo tercero masa molecular, entonces sí.

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Por qué en la semireaccion de oxidación el peróxido de hidrogeno no se separa? Por qué ahí que ponerlo junto? Los peróxidos no pueden separarse?

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    Vicky
    el 9/6/19

    El peróxido de hidrógeno (o agua oxigenada) es un compuesto covalente, no iónico. No se puede separar en iones, y es un caso especial en el que el oxígeno actúa con valencia formal -1 (cuando lo habitual es -2 o 0). 

    La estructura de Lewis es algo como H-O-O-H, así que la fórmula acortada es H2O2. 

    Espero que te sea útil esta explicación :)

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    En el apartado a) cuando me pide la molaridad, suponemos que es en un litro de disolución?

    Ya que yo lo hago con factores de conversión y no puedo compararlo muy bien 

    Gracias


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    Vicky
    el 9/6/19

    Hola Paula,

    La verdad es que siempre que podamos evitar suponer, mejor, porque luego te ponen que por qué lo has hecho y es más difícil de explicar xD

    Para preguntas como esta, lo mejor es empezar con el dato seguro, que es la densidad de la disolución comercial, e ir enlazando factores de conversión.

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Buenas tardes.


    Podrían corregirme y decirme dónde está mi error en el apartado b? 

    Gracias


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    Jerónimo
    el 9/6/19

    nº de equivalentes=It/96500=10x3600/96500=0,373 equivalentes

    nº equivalentes=gramos /peso equivalente       0,373=3,8/peso equivalente        peso equivalente=10,18

    peso equivalente =peso molecular/ nº electrones                   nºelectrones=50,9/10,18=5


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    MDY01
    el 9/6/19

    alguien me ayuda con este ejercicio ???

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    Vicky
    el 9/6/19


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    Angel Garcia Curela
    el 9/6/19

    ¿Cuáles son las ecuaciones iónicas de:?


    ---- C2h5oh + c12h22o11
    ---- ch2cl + c6h5cooh
    ---- ch2cl + kno3
    ---- ch2cl + c12h22o11
    Las busque en todas partes y no las consigo

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    Vicky
    el 9/6/19

    Hola Ángel, 

    Tengo entendido que las ecuaciones iónicas son aquellas en las que se forman iones, y por ello tienen que contener en su fórmula compuestos iónicos.

    De todos los compuestos que has puesto en las ecuaciones, tiene pinta de que el único iónico es el KNO3, que se disociará en K+ y NO3-. Por otra parte, el C6H5COOH entrará en equilibrio con su ion carboxilato, así que no sé si lo podrías considerar iónico o no, ya que no se disocia totalmente.

    El resto parecen compuestos orgánicos que se caracterizan por estar unidos por enlaces covalentes. En otras palabras, que son moleculares y las fuerzas de interacción no son electrostáticas, sino tipo puentes de H y Van der Waals, así que no se disociarán sin más.

    Espero haberte ayudado :)


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