Foro de preguntas y respuestas de Química

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    sus
    el 26/10/18

    Chicos, os adjunto un foto para que me digáis si hice bien el primer ejercicios (el dato de la velocidad me despista al ser tan grande) y luego quiero saber cómo reconocer un espectro de emisión y absorción. Podríamos decir que cuando un electrón transita de n4 a n2 es un espectro de absorción? Graaaacias

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    Jerónimo
    el 26/10/18

    Has colocado mal el dato de la constante de Planck, te has equivocado en el exponente.

    Cuando el electrón salta de un nivel superior a otro inferior emite energía , por tanto será un espectro de emisión.

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    sus
    el 26/10/18

    Sii! Lo vi después! Q desastre! Me comí el segundo dato en el exponente. Y ya lo arreglé. Gracias igualmente

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    XIME
    el 26/10/18

    Holaaa! Cuando calculo el porcentaje en Gramos/Litros de una disolución, cual es la unidad que me queda junto al resultado?


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    sus
    el 26/10/18

    Si es un porcentaje no tendría unidades. Si por el contrario estas calculando una concentración sin porcentaje el resultado estaría en g/l


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    XIME
    el 27/10/18

    aaaah  muchisimas gracias, siempre tuve esa duda pero no me animaba a preguntar, pero nuestra profesora iba a descontar si no poníamos unidades en el parcial , entonces bueno , gracias


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    Marco Tarazona
    el 25/10/18

    una ayuda con esta pregunta por favor , a mi me salio la alternativa E) utilizando la regla de hund pero en la solución del libro dice que es la D):


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    Jerónimo
    el 25/10/18

    Si te hubieran pedido  los números cuánticos del electrón diferenciador de la plata lo tendrías correcto, pero te hablan de un experimento  con un campo magnético variable, el cual hace que el spín cambio  su giro y además te preguntan los "posiblles" números cuánticos.

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    Danusia Zala
    el 25/10/18

    Hola, tengo una pregunta:

    Por qué las moléculas de cloro son diatómicas i no monoatómicas?

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    Jerónimo
    el 25/10/18

    Resumiendo mucho la respuesta , te diría  que fundamentalmente la estabilidad.  Se tiende a   buscar mínima energia  , lo que la hace más estable.

    El átomo de cloro  tiene 7 electrones y al unirse de forma covalente con otro átomo de cloro adquiere  estructura de gas noble  al compartir  un electrón.   

    En cambio los gases nobles como ya tienen estructura de octeto electrónico son monotómicos y estables sin necesidad de combinarse .

    Enlace covalente Estructura de LEWIS

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    Antonio Del Rio Sancho
    el 25/10/18

    Buenas tengo examen de química y no entiendo estos dos ejercicios, me podrían ayudar a entender cómo se hacen?

    1. Se queman completamente 1,50 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. En la combustión se obtuvieron 0,71 g de agua y 1,74 g de CO2. Determina las fórmulaas empírica y molecular del compuesto si 1,03 g del mismo ocupan un volumen de 350 mL a 20 Cº y 750mmHg. (Este problema no le puedo hacer por estequiometría, tengo que hacerle aplicando las leyes de la química).

    2. A partir de los siguientes datos, determina la fórmula empírica y molecular de:

    a) Un hidrocarburo con 82,76% de C; si su densidad en c.n es de 2,59 g/L.

    b) Un compuesto formado por un 85,7% de C; si 651 g contienen 15,5 moles del mismo.

    c) Un compuesto con 57,1% de C, 4,8% de H y 38,1% de S; si en 10 g hay 3,6*10 elevado a 22 moléculas.

    d) Un compuesto con 55% de Cl, 37,2% de C y 7,8% de H; si 2,8 g del compuesto ocupan un volumen de 1,15 L a 27 Cº y 0,93 atm de presión.

    Siento las molestias y gracias por vuestra ayuda.

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    Antonio Del Rio Sancho
    el 25/10/18

    ya he visto el vídeo y sigo sin saber hacer los ejercicios. El primero no sé ni por donde empezar y del segundo sólo he conseguido el apartado a).

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    Antonio Del Rio Sancho
    el 25/10/18

    Lo he intentado y sólo he conseguido sacar del segundo ejercicio el a) y el d).

    Podría resolverme el primer ejercicio y los apartados que no sé del segundo. Te lo agradeceria mucho.

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    Jerónimo
    el 25/10/18

    44g de CO2----12g de C

    1,74---------------C               g de C=0,4745

    18g de H20----2 g de H

    0,71--------------H               g de H=0,0788


    g de oxígeno=1,5-0,4745-0,0788= 0,9467 g


    C   0,4745/12=0,03954              0,03954/0,03954 =1             1x2 =2

    H   0,0788/1=0,0788              0,0788/0,03954= 2                   2x2= 4

    O   0,9467/16=0,05916            0,05916/0,03954=1,5          1,5x2=3         Fórmula empírica   C2H4O3    Masa molecular  empírica 76 


    A partir de la reacción:      PV=nRT.......PV=g/Mm RT             Mm=gRT/PV. Sustituyendo datos sale una masa molecular   cercana a 76 lo que indica que la fórmula empírica y molecular coinciden.

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    Javier Torrecilla
    el 25/10/18

     ¿Alguien me ayuda con esta cuestión, por favor?

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    Jerónimo
    el 25/10/18

    A partir de los criterios de signos establecidos.

    Q=+  calor aportado por el entorno (calentamiento)

    W=-  Trabajo realizado por el sistema (expansión)

    ΔH= +  El sistema absorbe energia (endotérmico)

    ΔU=Q+W= +     ya que Q mayor que W 

    ΔS= + Aumenta el desorden del sistema

    ΔG= + No es espontáneo  porque el factor entálpico (+)  es mayor que el entrópico (+).    ΔG=ΔH-TΔS

      

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    sus
    el 24/10/18

    Chicos me preguntan lo siguiente: 

    "Cómo se explica que del modelo mecanocuántico del átomo se haga un estudio del electron en términos probabilísticos!?"

    Es una cuestión corta, pero no tengo ni idea. Tiene que ver con la ecuación de Shrodinger? Espero podáis iluminarme gracias

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    Breaking Vlad
    el 25/10/18

    Hola sus,

    tiene más que ver con el principio de incertidumbre. Al no poder determinar exactamente ni posición ni velocidad del electrón, hay que  usar probabilidades.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Javier Torrecilla
    el 24/10/18
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     Puede alguien ayudarme a resolver este problema de termoquímica? Gracias

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    Jerónimo
    el 24/10/18


    Primero tienes que ver  el calor aportado por el vapor de agua (Q cedido),  asi  como    el  enfriamiento del   hielo y del cobre (Qganado) . Una vez que veas hasta donde llega  el sistema vas aplicando :

    para  el hielo  ΔS= n x Ce hielo x ln T2/T1 , a los cambios de estado le aplicas ΔS=ΔH/T y al vapor de agua  ΔS= n x Ce vapor x ln T2/T1 

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    Carmen
    el 23/10/18
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    Alguien me ayuda con este ejercicio?

    Formula y nombra:

    a) Dos isomeros de función de fórmula C3H6O

    CHO-CH2-CH3 y CH3-CH2-CHO

    b) Dos isomeros geométricos de fórmula C4H8

    Esto sí que no sé hacerlo 

    c) Tres aminas de fórmula C3H9N

    CH3-NH-CH2-CH3

    CH3-CH2-NH-CH3

    CH3-N-Ch2-CH3

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    Breaking Vlad
    el 24/10/18

    Te sugiero este video.. 
    Isomería estructural de cadena
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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    Carmen
    el 23/10/18

    Alguien me puede ayudar a decir si esto está bien?

    1-  a)CH3-CH2-CHCl-CH2OH

    B)ClCH2-CH2-CH2-CH2OH

    C) ClH2-CH2-CO-CH3

    1.1 Propón un nombre para cada uno de ellos

    a) 2-clorobutanal

    b) 4-clorobutanal

    c) 4-clorobutanona 

    1.2 Justifica qué compuesto presentará isomería óptica

    Esto no lo entiendo bien, presentará a y b?

    1.3  Indica y justifica qué compuestos son isómeros de posición 

    b y c porque tinen el cloro en la misma posición?

    1.4 Propón y nombra un compuesto que sea isomero de función (no lo entiendo)

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    Jerónimo
    el 23/10/18

    Con todo cariño te recomiendo te estudies el tema porque no has dado una

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    Carmen
    el 23/10/18

    Esta parte no la entiendo bien, por eso lo he puesto aquí por si me podéis ayudar a entenderlo. Te aseguro que falta de estudio no es.


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