Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Karenicon

    Karen
    el 11/6/18

    Hola, tengo una pregunta de equilibrio químico. 
    Por que la recirculación del exceso de reactivos mejora el proceso de síntesis?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/6/18

    Hola Karen,

    porque estás introduciendo más reactivos y produces un desplazamiento del equilibrio según el principio de Le Châtelier.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • brenda Urrutiaicon

    brenda Urrutia
    el 11/6/18

    Hola, me podrian ayudar acerca de como se saca la concentracion de una mezcla a partir de una titulacion ejemplo 75 ml de ch3coona  y 15 ml de ch3cooh

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/6/18

    Hola Brenda,

    en primer lugar, en una titulación necesitas mezclar un ácido con una base. En el caso de la reacción que comentas, no vas a tener ninguna reacción de ese tipo.

    Suponiendo que tengas una reacción ácido-base, puedes seguir los pasos de este vídeo:

    Neutralizacion Acido Base

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Ismael Mimón Ochoaicon

    Ismael Mimón Ochoa
    el 10/6/18

    hola alguien me podria decir como hacer la masa de 2,5 moles de sacarosa

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    Quiqueicon

    Quique
    el 10/6/18

    2,5 moles C12 H22 O11 *   1g C12 H22 O11    342,3  mol  C12 H22 O11

    = 0,0073 g de   C12 H22 O11  

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    Teresaicon

    Teresa
    el 11/6/18

    Así no, cuidado!!! el peso molecular de la sacarosa, es decir lo que pesa un mol son esos 342 g es decir g/mol. Por tanto si tienes 2,5 moles*342 g/mol=810 g de sacarosa

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    Quiqueicon

    Quique
    el 11/6/18

    Es verdad ,fallo mío ,haz caso a Teresa.

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    Quiqueicon

    Quique
    el 11/6/18

    Teresa ,bien hecho 

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  • Esthericon

    Esther
    el 10/6/18

    Hola, alguien me podría ayudar diciéndome como se formulan estos tres compuestos:

    3-fenilpropenal

    Ácido pentanoico

    Propanoato de metilo


    Muchas gracias por ayudarme!!

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    Andrea Barreiroicon

    Andrea Barreiro
    el 10/6/18

    ch-chC6H5-ch-cho

    ch-ch-ch-ch-cooh

    ch-ch-coo-ch 

           


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 13/6/18

    Hola Esther,

    ten cuidado con lo que te ha dicho Andrea, es correcta la conectividad, sin embargo faltan los numeros en los hidrógenos:

    CH3-CH(C6H5)-CH2-CHO

    CH3-CH2-CH2-CH2-COOH

    CH3-CH2-COO-CH3

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Estudiante 101icon

    Estudiante 101
    el 10/6/18

    Hola alguien me puede decir la diferencia entre una base conjugada y un ácido conjugado?

    Mil gracias

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/6/18

    Hola Estudiante,

    la base conjugada es la forma conjugada de un ácido (por ejemplo: la base conjugada del ACIDO nítrico (HNO3) es el NO3-.

    y el ácido conjugada es la forma conjugada de una bases (por ejemplo: el ácido conjugado del amoníaco (NH3) es NH4+.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Estudiante 101icon

    Estudiante 101
    el 10/6/18
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    Hola me podríais ayudar con este problema? Gracias de antemano


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/6/18

    Te sugiero este video.. 
    Disoluciones 01
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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  • Gary Gomezicon

    Gary Gomez
    el 9/6/18
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    Alguien me haría el favor de ayudarme con éste problema: Dados Kps MgCO2= 2.6x10-5, Kps CaCO3= 1.7X10-8. En una solución 0,2 M en Ca2+ y 0,2 M en Mg2+ y con un volumen de 250 ml, ¿Aproximadamente cuántos miligramos de qué catión quedarían en la solución si, al añadir con lentitud Na2CO3, el otro catión empieza justamente a precipitarse?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/6/18

    Te sugiero este video.. 
    Producto de solubilidad 04
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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  • leslie de la cruzicon

    leslie de la cruz
    el 9/6/18
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    Me podéis ayudar con este ejercicio por fa llevo dando le vueltas y no me sale

    Calcule Entalpia para el proceso en el que 50,0 g de agua pasan del estado líquido a 10,0°C a vapor a 25,0°C a la presión constante de 1 atm. Considere el proceso en dos etapas: elevación de la temperatura del agua líquida y vaporización completa del líquido. Recuerde que la variación de entalpía total es la suma de las variaciones de cada etapa. Datos: capacidad calorífica del agua, 1,00 cal·g-1·ºC-1; entalpía de vaporización, 44,0 kJ·mol-1.


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/6/18

    Hola Leslie,

    en ese ejercicio hay algún problema de enunciado. El agua a 25ºC no está en estado vapor a 1 atm.

    Te recomendaría que buscaras correctamente los datos del ejercicio y lo intentaras resolver por tu cuenta, si tienes dudas, puedes ver este tema:

    Calor y Energía térmica 

    aunque es de física.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Cruz Lópezicon

    Cruz López
    el 9/6/18

    . Alguien puede ayudarme a hacer el 3 b??

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    Gabrielicon

    Gabriel
    el 9/6/18


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  • Lourdesicon

    Lourdes
    el 8/6/18

    Alguien podría explicarme este ejercicio 9? Es que no entiendo nada de lo que hace

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    Teresaicon

    Teresa
    el 10/6/18

    Hola, has de tener claro los conceptos de solubilidad y producto de solubilidad. Debes saber que sales son insolubles y cuales solubles, estas ultimas no te dan dato de Kps y se asume que se disocian totalmente. Por tanto el nitrato de plata y cloruro de aluminio se disocian totalmente y obtienes los iones en disolución la cantidad en moles que según estequiometria provenga de la sal disociada. Por ejemplo, si partes de   2 moles de nitrato de plata obtendras 2 moles de ion plata y 2 de ion nitrato, sin embargo partiendo de 2 moles de cloruro de aluminio, obtendrías 2 moles de aluminio y 3 de cloruro. Te dan concentración y volumen de las sales de partida, obtienes los moles de plata y cloro, que serán los que precipiten como cloruro de plata (debes saber que esta es una sal poco soluble, pero ademas esto se confirma pues su Kps es un dato)... una vez tenemos moles dividir por volumen de la mezcla para obtener concentración.... te salen 0,2 M el ion plata y 0.75 M en ion cloro... como la sal lleva un ion de cada... reaccionara los 0,2 de plata con 0,2 de cloro.. se forma sal y queda 0,55 de cloro en disolución... el precipitado formara equilibro disolviendo una parte... que si normalmente es poco ahora sera menos porque al quedar cloruro libre desplaza el equilibro de precipitación a la izda.. No se si esto con el desarrollo del problema re sirva..





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