Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Isabel López
    el 4/1/19

    Hola chicos,tengo una pregunta importante.

    Me pone predecir la probabilidad de las siguientes transiciones electronicas en las simetrias:

    B1- a B2 en C2v

    A2 a B2 en C4v


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    Jerónimo
    el 5/1/19


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    jenn
    el 4/1/19

    Hola, tengo una duda sobre equilibrio químico. Al resolver una ecuación de segundo grado para poder calcular los moles que reaccionan (la constante de equilibrio es conocida) me da dos valores positivos para X, ¿como sé cual debo elegir si los dos son positivos? en el ejercicio de clase escoge uno de los que me da, es decir, he resuelto bien la ecuación, pero por qué elige ese y no el otro?? los valores que me da son 0.027 y 0.0157 y en el ejercicio resuelto usa como valor correcto el 0.0157. Muchas gracias de antemano!!

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    Jerónimo
    el 4/1/19

    Como lo que estás calculando son los moles que reaccionan,  no puede salir un número mayor que los moles iniciales.

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    Suelen
    el 4/1/19

    Buenas noches otra vez :)

    Envío 3 ejercícios que no lo sé si he pensado bien. El primero ni idea. El segundo no lo sé si lo hice bien y el tercero me salió la presión final más baja después de haber añadido acetona en la mezcla. Tengo un lío :/

    1) La composición de una mezcla gaseosa es el 70% de CO y el 30% de CO2 en volumen. Calcula:

    a: La composición en masa de la mezcla

    b: La masa molar promedio de la mezcla.


    2) En un experimento se prepara nitrógeno y se recoge sobre agua con el cual se obtienen 125 cm3 de gas. Determina la masa del nitrógeno si el termómetro y el barómetro del laboratorio marquen 29°C y 1007 hPa.


    3) En un recipient de 1.16L a la temperatura de 250°C contiene 1,4 g de alcohol etílico (CH3CH2OH), en estado de vapor. Se introducen 0,3 g de acetona (CH3COCH3) a 250°C. Calcula la presión interior inicial y final.


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    Jerónimo
    el 4/1/19

    1) Recuerda que el % en volumen equivale a la fracción molar. Las fracciones molares  serán 0,7  para el CO  y  0,3 para el  CO2

      La masa  molar de la mezcla será 0,7x28+0,3x44=19,6 +13,2=32,8 g/mol 

      La composición en masa de la mezcla será %CO=(19,6/32,8) x100=59,8%              %CO2=(13,2/32,8)x100=40,2%


    2)100700 Pa=0,994 atm

    Aplicas PV=nRT    g=(PVMm)/(RT) =(0,994x0,125x28)/(0,082x302)=0,14g

    He pasado los Pascales  a atm y recuerda que en la ec de gases  R=0,082atm l/molºk       (No 8,31) . Al no tener el enunciado original  he utilizado la presión del problema, pero al ser recogido sobre agua quizás debas restarle la P del agua.

    3)Calculas moles de alcohol=1,4/46=0,304 y aplicas PV=nRT     P=nRT/v=(0,304x0,082x523)/1,16=11,23 atm

    Al añadir acetona aumenta el número de moles  nacetona=0,3/58=0,0052   y moles totales=0,3092

    La nueva presión será=(0,3092x0,082x523)/1,16=11,43 atm


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    Jerónimo
    el 4/1/19

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    Suelen
    el 3/1/19

    Buenas noches!

    Tengo una duda. La profesora ha pasado un ejercicio donde yo encontré la respuesta para la densidad d=2,63 g/L Pero la profesora puso la respuesta d=1'27g/dm3.

    Yo hice d=P.Mm/R.T, la profesora hizo d=100/v. Dejaré el enunciado para ver si podéis explicarme donde está mi error y porque lo hizo así la profe. Cuánto al volumen hemos encontrado la misma cantidad. Gracias :)

    " La composición en masa de una mezcla gaseosa de hidrocarburos es de 40% de CH4 y 60% de C2H6. Calcula la composición en volumen de la mezcla y la densidad de la mezcla a 25°C y 1,4 atm expresada en g/L

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    Jerónimo
    el 4/1/19

    En 100 g de mezcla habrá 40g de CH4 y 60g de C2H6

    Calculamos los moles   nCH4=40/16=2,5      nC2H6=60/30=2     moles totales 4,5

    Apiicas PV=nRT para calcular el volumen de la mezcla para esos 100 g de mezcla  V=nRT/P= 4,5*0,082*298/1,4=78,5 l de mezcla

    Para calcular la densidad d=m/v=100g /78,5l =1,27g/l

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    Elena Juzgado López
    el 3/1/19

    Buenas tardes. 
    Hoy he hecho por mí misma mi primer ejercicio de este tipo, y me vendría muy bien saber si lo hice bien o fallo en algo.

    Muchas gracias.


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    Jerónimo
    el 3/1/19

    Revisa el ejercicio, has confundido el CaCl2 con el CaCO3,  Vuelve a hacerlo y te lo corregimos.

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    Elena Juzgado López
    el 7/1/19

    Cierto. Vaya fallo más tonto. A ver ahora.


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    Rocio Orellana
    el 3/1/19

    Este ejercicio lo he hecho así, 


    Sin embargo, en la solución del ejercicio lo hace así:

    Entiendo que los resultados son los contrarios porque aquí lo hace con NO3/NO2. Cómo sé si hacerlo con NO3/NO2 o NO3/NO?


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    Jerónimo
    el 3/1/19

    Los potenciales de reducción te los dan como datos, para poder escribir las semireacciones.

    A niveles avanzados , te dan la tabla entera de potenciales  y cuando hay dos posibles reducciones , se producirá  la de mayor potencial de reducción  y si hay dos posibles oxidaciones, se produce la de menor potencial de reducción.

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    Daniel Wenli
    el 3/1/19

    Entiendo que Pb-Pb y F-F son apolares y por ende su polaridad es igual a 0 pero con los demas compuesto no se como compararlos pero creo es con la diferencia de sus electronegatividades sin embargo no estoy seguro, me gustaria asesoria. 

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    Jerónimo
    el 3/1/19

    Es correcto, cuanto mayor sea la diferencia de electonegatividad, mayor será su carácter iónico.

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    Angel
    el 2/1/19

    Buenas, tengo dos cuestiones.

    1) Se podría afirmar que en todos los procesos espontáneos la entropía del sistema aumenta?

    2) Se podría afirmar que todas las reacciones exotérmicas son espontáneas?

    Gracias!

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 2/1/19

    1) La 2a. Ley de la Termodinamica implica que en cualquier proceso que ocurra en un sistema termicamente aislado, la entropıa aumenta o se queda igual. En particular, si el proceso es espontaneo, la entropıa aumenta.

    2) Falso. Será espontánea si G = H - TS es negativo. Así, si por ejemplo la entalpía es positiva (proceso endotérmico) y el término TS es mayor que esta, la energía libre de Gibbs será negativa.

    Un saludo Ángel ;)


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    Jerónimo
    el 3/1/19

    El concepto de entropía  es bastante complicado de entender y de explicar.

    Resumiendo mucho y partiendo del primer principio sabemos que la energía no se crea ni se destruye , sólo se transforma. En esta transformación no toda la energía es utilizable , hay una parte de ella que es inútil (generalmente  en forma calor. Este calor  que no puede realizar trabajo es el que aumenta el desorden del universo, de ahí aparece la 2º ley de la termodinámica que implica que la entropía del universo siempre aumenta.

    Otra cosa es lo que ocurre en una reacción   donde  sí puede haber variaciones de entropía positivas  (con aumento de desorden)  y entropías negativas (con aumento de orden),  dependerá de G,H y S

    ΔG=ΔH-TΔS


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    Yasmin El Hammani
    el 2/1/19

    Buenas!!!! Cómo puedo demostrar que coinciden?? Gracias amigos

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    Jerónimo
    el 2/1/19

    Como te dan la F empírica C4H8S  (la más simplificada), calculas su masa 4x12+8x1+32=88 

    Resulta que este número coincide con la masa molecular de la fórmula real que te la dan como dato , por lo que ambas son iguales.

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    Rocio Orellana
    el 2/1/19

    Hola, tengo una duda sobre redox. Nuestros profesores de la universidad no explican nada y no sé por donde empezar este ejercicio, qué es lo que tendría que saber de antemano para resolverlo? Gracias!!

    Ejercicio: Qué ocurriría si sumergimos una lámina de zinc (Zn) en una disolución de sulfato de hierro (FeSO4)?

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    Jerónimo
    el 2/1/19

    En un proceso redox, hay una semireacción de oxidación  (el reductor se oxida  y cede electrones ) y una semireacción de reducción (el oxidante acepta electrones y se reduce).

    Necesitas los potenciales standard de reducción  EºZn+2/Zn   y EºFe+2/Fe. A la reacción que verifique la oxidación tienes que cambiarle el signo al potencial.

    En este caso observa que partimos de Znº , por lo que sólo puede ceder e- y el Fe+2 que está en disolución solo puede aceptar e-. Realiza la semireacciones y mira como es el potencial de la reacción. Si sale un potencial positivo quiere decir que el Zn se disuelve en la disolución y si sale negativo el Zn no se ve atacado por la disolución .

    Intenta hacerlo y   si no  te sale nos lo cuentas y te lo resolvemos.


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    Rocio Orellana
    el 3/1/19

    Ya está!! El potencial me da 0,354v, por lo que el Zn se disuelve. Veo que el SO4 no se usa en las semireacciones, por qué?

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