Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Lucia
    el 22/8/18

    Datos: PM H2C2O4= 90
                PM H2C204·6H20= 126
     densidad de la solución 9,3% = 1,0445 g/mL
    Buenas!, estaría necesitando ayuda para saber cómo proceder con este ejercicio. Muchas gracias :D


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    Jerónimo
    el 23/8/18

    A partir de la densidad y  la riqueza  calculas la M de la dsolución

    1litro-----1044,5 g x9,3/100=97,14 g

    moles=97,14/90=1,08moles. Como lo estamos refiriendo a 1 litro de disolución     M=1,08/1=1,08M

    M=n/V              Como queremos preparar 100ml        n=MV=1,08 x0,1=0,108 moles  que llevados a gramos

    n=g/Mm     g=0,108 x90  =9,72 g de ac  oxálico anhidro   

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    Marta
    el 21/8/18

    Necesito ajustar mediante el método ión-electrón esta reacción, pero no consigo sacarla:


    NH3 + O2 -------> NO + H2O


    muchas gracias de antemano!

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    Jerónimo
    el 22/8/18

    (H2O+NH3---------NO+5H+ +5e-) x 4

    (4e- + 4H+ +O2-------------2H2O) x5

    ------------------------------------------------------

    4H2O+4NH3+20H+ +5O2-----------4NO +20H+ +10H20

    4NH3 + 5O2 -------> 4NO + 6H2O


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    Breaking Vlad
    el 26/8/18

    Hola Marta,

    aunque el resultado que te propone Jerónimo está correctamente ajustado, si lo hicieras en un examen, te recomendaría ajustarla en medio básico, ya que el NH3 es una base.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Ylenia
    el 21/8/18
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    Necesito ayuda en la preparación de un tampón TE, a partir del Tris-HCl y EDTA NA2·2H2O. 

    con Tris 20 mM

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    Breaking Vlad
    el 26/8/18

    Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

    Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

     

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    E
    el 20/8/18


    En un experimento los estudiantes disponen de dos vasos de precipitados, cada uno de los cuales contiene una solución 1,0M de nitrato de cobre (II), a 25 ° C. En el primero, introducen 1 lámina de zinc, y el Segundo, 1 hilo de plata. Justifique si habrá reacción o no en cada uno de los vasos; en caso afirmativo, escriba la reacción igualada. Datos: Potencial estándar de Reducción a 25 ° C: E ° (Ag + / Ag) = + 0,80V; I ° (Cu2 + / Cu) = + 0,34V; I ° (Zn2 + / Zn) = - 0,76V
    Normalmente siempre dejo en el foro lo que he hecho pero en este caso no tengo ni idea. Sé que si el fem de la pila es positivo es espontanio y sino lo es no.El problema es que para saber si la fem es positiva o no tengo que saber cual es el catodo y cual el anodo, sé que el anodo es el potencial más pequeño pero como te dan 3 pues ni idea...No acabo de entender el problema la verdad...Gracias :)

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    Jerónimo
    el 21/8/18

    Son dos experimentos distintos. Te  explico el 2º:

    Como la solución  es de Cu(NO3)2, el cobre está como Cu+2 y sólo puede verificar la reacción de reducción . El hilo de plata  (plata metálica se encuentra como Agº y sólo puede verificar la reacción de oxidación .

    Cu+2 +2e- -----------Cuº           Eº=0,34 V

    2Agº------------------2Ag+  +2e-    Eº=-0,80 V

    -----------------------------------------------------------

    Cu+2 +2Agº ------------Cuº +2Ag+     Eº= -0,46 V

    Como el potencial  es negativo, la reacción  no es espontánea , lo que nos indica que  el hilo de plata no se va a ver atacado por la disolución de nitrato de cobre (II).

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    E
    el 21/8/18

    Cómo ves qué reacción es la de reducción y cuál la de oxidación?

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    E
    el 21/8/18

    Ya lo he entendido, gracias

    :)

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    David
    el 20/8/18

    Buenas. ¿Por qué en sitios web me sale la configuración electrónica como sólo 7s2 5f11? Así no se puede determinar correctamente el grupo.

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    Breaking Vlad
    el 20/8/18

    Hola David,

    lo correcto es 7s2 5f11.

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    Diego Mauricio Heredia
    el 19/8/18

    Alguien me podría ayudar por favor con el ejercicio número 3?


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    David
    el 20/8/18

    ¿Tienes las soluciones de éso? Estoy intentando cómo hacerlo. Pero difícil si no te dan al menos la abundancia relativa de uno de los isótopos.

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    Jerónimo
    el 20/8/18

    Para calcular  porcentaje en masa, llamando x al porcentaje del isótopo 203 

    204,38=(203x+204(100-x)) / 100

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    Kate
    el 19/8/18
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    Explicar con argumentos y ejemplo como la elevación ebulloscópica y descenso crioscópico forman parte de nuestra vida diaria y de la naturaleza.

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    Breaking Vlad
    el 20/8/18

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    E
    el 17/8/18

    Siempre me confundo

    Kc es para cuando está en el equilibrio y se tiene en cuenta los compuestos gaseosos, y los acuosos. Pero los líquidos y sólidos no se tienen en cuenta, verdad?

    Supongo que lo mismo pasa con Qc

    Kp solo se tiene en cuenta las presiones de los gases?

    En la fórmula Kp= Kc ( R·T) elevado a incremento de n

    Incremento de n se refiere solo a moles gas o también a los acuosos? Tengo un libro que dice que solo a los moles en gas y otro que dice que hay que hacer el incremento de moles gas y en disolución...

    Gracias :)

    Gracias :)



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    Guillem De La Calle Vicente
    el 18/8/18

    La kc es la constante de equilibrio de concentración. En esta constante se tiene que tener en cuenta todos los compuestos presentes a la reacción. Con la Qc pasa lo mismo.

    La kp es la constante de equilibrio de una reacción de reactivos y productos en ESTADO GASEOSO. Se expresa en función de las presiones parciales. Solo se utiliza en reacciones en las cuales todos los compuestos son gases. Y luego, en la fórmula: kp = kc (RT)^(Δn), donde Δn corresponde a la variación de moles entre productos y reactivos. Como que la kp tiene sentido en reacciones con compuestos gaseosos, el incremento de n también y será la variación con los gases.

    Saludos.

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    E
    el 14/8/18

    tengo dudas con este ejercico: En un instituto utilizan un fogón de alchohol para calentar 300cm3 de agua que contiene un vaso de precipitado, en condiciones estandar y a una temperatura de 15ºC. Cuando el tipo de alcohol se quema en el fogón es etanol, se produce la reacciones de combustion sigueinte:

    CH3CH2OH+3O2--->2CO2 + 3H2O

    INCREMENTO DE Hº= -1249 KJ

    A) calcula la calor desprendida cuando se han consumido 1,38 gramos de etanol y determina la temperatura final que conseguirá el agua. Considerar que la calor absorbida por el ambiente y por el vaso de precipitado es negligible

    A ver, sé hacerlo es pasar los gramos a moles y relacionarlo con el incremento de H y luego usar la formula Q= M · Ce · incremento de temperatura

    El problema está en el signo, a mí el signo como incremento de h es negativo la calor me da negativa además el enunciado te dice que es calor desprendida por tanto negativo, pero el solucionario lo pone positivo y con el signo positivo calcula la temperatura final. Lo que no entiendo es el signo porque lo pone positivo?

    Gracias :)

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    Jerónimo
    el 16/8/18

    Simplemente es  el criterio de signos  , ΔH= -  (exotérmico )  y   ΔH= + (endotérmico)

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    E
    el 13/8/18

    Hola! Tengo dudas con este ejercicio la figura muestra las cuervas obtenida en la valoración del ácido acético llamado también ácido etanóico, y ácido clorhídrico con hidróxido de sodio

    A) escribe las reacciones de valoración de los dos ácidos indica razonadamente si el pH en el punto de equivalencia de cada uno de las valoraciones es ácido neutro o básico

    La figura no la he adjuntado porque gráficamente se ver el pH en el punto de equivalencia. Pero a partir de las reacciones no...

    Hcl + naoh----->nacl + h20

    Ch3cooh+naoh----> h20+ ch3coona

    Esas son las reacciones de valoracion pero no sé como se ve y que hay que hacer para saber el ph en el punto de equivalencia a partir de las reacciones de valoracion

    Gracias :)


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    Guillem De La Calle Vicente
    el 13/8/18

    Recuerda que en el punto de equivalencia, el pH viene dado por el carácter ácido-básico de la valoración:

    - Si tenemos un ácido fuerte y una base fuerte, el pH en el punto de equivalencia es neutro.

    - Si tenemos un ácido fuerte y una base débil, el pH en el punto de equivalencia es ácido.

    - Si tenemos un ácido débil y una base fuerte, el pH en el punto de equivalencia es básico.

    Vamos con tu ejercicio.

    Para la primera valoración, tenemos que el ácido acético es un ácido débil y el hidróxido de sodio es una base fuerte. Por tanto, el pH en el punto de equivalencia será básico.

    Para la segunda valoración, tenemos que el ácido clorhídrico es un ácido fuerte y el hidróxido de sodio es una base fuerte. Por lo tanto, el pH en el punto de equivalencia será neutro.

    Saludos.

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    E
    el 14/8/18

    Sí, eso lo sé pero no me dejan justificarlo así, tengo que hacer mención a los conjugados

    Gracias por responder 

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    Jerónimo
    el 16/8/18

    Para justificarlo debes de repasar el tema de hidrólisis.

    En  el primer caso, el NaCl formado es una sal soluble completamente disociada  en sus iones Na+ y Cl-.  El Na+ es un ácido débil  conjugado del  NaOH (que  es una base fuerte) por lo que no sufre hidrólisis  y el Cl- es una base débil conjugada  del HCl (que es un ácido fuerte) por lo que tampoco sufre hidrólisis y el pH en el punto de equivalencia es 7.

    En el segundo caso , el CH3COONa  es también una sal soluble disociada en sus iones CH3COO- y Na+. El anión acetato es una base fuerte  conjugada ya que procede del ácido acético (CH3COOH) que es un ácido débil.

    El CH3COO-  por ser base fuerte sufre hidrólisis

    CH3COO-  +H20-----------------CH3COOH + OH-   

    Por eso  en el punto de equivalencia  el pH es básico


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    Breaking Vlad
    el 19/8/18

    Genial Jerónimo, 

    esa es exactamente la mejor manera de explicar este efecto. Si te cambian los compuestos simplemente ten en cuenta que en el punto de equivalencia SOLO tienes sal + agua, así que debes ver, que pH otorga la sal en cuestión, si es una sal neutra, básica o ácida.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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