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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Nestor9411
    el 16/5/19

    Buenas tardes tengo una duda con este ejercicio, se que debo tomar la ecuacion de Faraday para resolverla pero mi pregunta es, ¿esos .5 moles de cada ion hacen que mi masa atómica se parta por la mitad? o ¿cómo considero los 0.5 moles?


    Se tiene una disolución con Cr3+ , Ni2+ , Cu2+, Sn2+ , Cu+ se quiere depositar todos los iones por completo. Se tienen 0.5 mol de cada ion, con una corriente de 5 A. ¿Cuánto tiempo tarda en depositarse cada ion?

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    Breaking Vlad
    el 17/5/19

    Hola Nestor,

    los 0.5 mol de cada ion quieren decir que en tu ecuación n=0.5, si un mol del elemento x tiene 34g, medio mol pesará la mitad: 17g.

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,

    Vlad

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    Nestor9411
    el 21/5/19

    ¿O sea que dentro de este problema debería dividir la masa atomica sobre los 0.5 moles para obtener la cantidad de masa depositada y así poderla ocupar en la ecuación de Faraday?

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    monica
    el 16/5/19

    Hola tengo una duda, en el ejercicio: si reacciona 1500 cm3 de gas oxígeno con el gas hidrógeno que sea necesario para gastar el gas oxígeno, ¿cuántos litros de vapor de agua se obtienen?. ¿sería así:  O2 + 2H2 --> 2H2O           1volumen O2/ 2 volumenes H2O = 1,5 volúmenes O2/ x volumenes H2O --> 3volumenes de H2O

    Así de sencillo o tiene trampa, me refiero al tema de reactivos limitantes por lo de "que sea necesario para gastar el gas oxígeno>?

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    Breaking Vlad
    el 17/5/19

    1 volumen de oxígeno produce 2 volumenes de agua,

    con lo que 1500 cm3 producen 3000 cm3 de agua.

    es exactamente así de simple.

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    Daniel Wenli
    el 14/5/19

     En el libro la respuesta es Ph3= 6.8x10-2 atm



                           PH3BCl3 (s)     <========>      PH3 (g)          +         BCl3 (g)  


    Inicio(M)          No conozco ninguna

    Eq (M)                  ----                                           Y=nph3/V              0.0128/0.5= 0.0256 

    T= 60°C = 333°K

    Kc= Pph3*Pbcl3 = Y*0.0256 =0.052 => Y= 0.052/0.0256= 2.03 M


    Pph3=nRT/V = YRT= 2.03*0.0821*(333) = 55.498 atm

           No me da el resultado del libro ¿que hago mal?

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    Breaking Vlad
    el 15/5/19

    Hola Daniel,

    el problema es que supones que los moles que te dan de BCl3 están en el equilibrio. Esto no es así. Esos 0,0128 moles de BCl3 son moles iniciales. Tienes algo tal que así:

    PH3BCl3(s) <--> PH3(g) + BCl3(g)

    ------                        0            0.0128

    ------                       -x              -x

    ------                      -x           0.0128-x

    (las x las pongo negativas porque el PH3BCl3 no participa en el equilibrio, y al tener moles de productos, podemos presuponer que la reacción va hacia la izquierda)

    Por otro lado hay una imprecisión en el enunciado. Tu utilizas la Keq como Kc, yo la hubiera usado directamente como Kp. Como en el enunciado no te lo especifican, si no te sale de una manera prueba la otra a ver. Aunque normalmente cuando se trata de equilibrios de gases, lo normal es dar Kp, en lugar de Kc

    Mira a ver si con estas sugerencias te sale mejor el ejercicio.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 15/5/19

    Si es -x en PH3 no me quedarían moles negativos ¿que debo hacer con eso?

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    Jerónimo
    el 15/5/19

    PH3BCl3(s) <--> PH3(g) + BCl3(g)

    ------                        0            0.0128

    ------                       +x              +x

    ------                       +x           0.0128+x

    Inicialmente no tenemos  PH3 ,por tanto el eq no puede desplazarse hacia la izquierda.  y lo que ocurre es que el sólido añadido  de PH3BCl3 se descompone .

    Lo que te dan es Kp  y tienes que pasarlo a Kc     Kc=Kp/(RT)^Δn = 0,052/(0,082*333)^2=6,97.10-5


    6,97.10-5=[PH3][BCl3]                6,97.10-5=x/0,5 *(0,0128+x)/0,5      x=0,001241 moles de PH3        Presión PH3=nRT/V=0,001241*0,082*333/0,5 =6,8.10-2 atm


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    Daniel Wenli
    el 15/5/19

    Mi duda es el porque dice que no tenemos PH3  si se dice en el enunciado que se agrego un poco de PH3 antes de agregar BCl3?

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    Jerónimo
    el 15/5/19

    Se agrega PH3BCl3 que es una sustancia sólida  pero no se agrega nada  de PH3. 

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    Chema
    el 14/5/19
    flag

    El pH de una disolución 2M de HAc y 2M de NaAc, Ac=CH3COO, sabiendo que ka (HAc) es 1,8 x 10-5 es:

    a) 10-5

    b) -5

    c) 5

    d) 4,74

     El pH de una disolución 2M de HAc y 2M de NaAc, Ac=CH3COO, sabiendo que ka (HAc) es 1,8 x 10-5 esa) 10-5b) -5c) 5d) 4,74

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    Breaking Vlad
    el 15/5/19

    Hola Chema,

    se trata de que intenteis los ejercicios por vuestra cuenta y nos preguntéis dudas concretas. El trabajo duro debe ser el vuestro, nosotros estamos para ayudar.

    te recomiendo este vídeo que te puede servir para tu duda:

    Disoluciones reguladoras 01

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Chema
    el 14/5/19
    flag

    Hola. Si la densidad del soluto es la misma que la densidad del disolvente, la densidad de

    la disolución será:

     

    a)  Mayor que la del disolvente

    b)  Menor que la del disolvente

    c)  Igual que la del disolvente

    d)  Depende de la cantidad de soluto que pongamos

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    Breaking Vlad
    el 15/5/19

    Hola Chema,

    se trata de que intenteis los ejercicios por vuestra cuenta y nos preguntéis dudas concretas. El trabajo duro debe ser el vuestro, nosotros estamos para ayudar.

    te recomiendo este vídeo que te puede servir para tu duda:

    ¿Qué es una disolución?

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 14/5/19

    En el libro la respuesta da 1.3 atm 

    No se como abarcar este ejercicio.


    P=NRT/V = n*a en donde a es a=RT/V

                          C (g)        +                 CO2 (g)     <======>       2CO (g)

    I (atm)            No conozco ninguna

    Eq(atm)          y*a                              0.012*a                                  0.025*a


    Kp = Pco*Pco/Pc*Pco2 = (0.025*a*0.025*a)/(y*a*0.012*a)= 0.000625/0.012y = 1.9

    y =0.000625/0.0228 =0.0217 mol

    Pero como no poseo el volumen no se que hacer luego.

      

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    Jerónimo
    el 15/5/19

    Tiene un error el enunciado ya que el C está en estado sólido, su T de fusión es de  3820ºK y de ebullición  alreddedor de 5100ºK , a la T de tu ej es sólido

    Te lo hago   Kp=PCO² / PCO2         PCO=Ptotal * XCO= Pt *(0,025/0,037)                      PCO2=Ptotal*(0,012/0,037)

    1,9=Pt2*(0,025/0,037)2 / Pt*(0012/0,037          1,9=Pt*(0,025)2/(0,037*0,012)            Ptotal =1,3 atm

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    Belén
    el 14/5/19

    Hola, necesitaría ayuda con la resolución de este ejercicio, ya que la ley de Avogadro dice que a presión y temperatura constantes, si aumenta la cantidad de sustancia aumenta el volumen que ésta ocupa, ya que la materia en estado gas tiende a ocupar todo el volumen que lo contiene, por tanto no sé si la respuesta a este ejercicio sería que para un

    mol el volumen viene dado por 30/6.022.1023  y para el xenón 40 / 6.022.1023. Muchas gracias!

    El volumen atómico del helio es de 30 unidades, y el del xenón de 40 unidades. Si tenemos 6,023.1023 moléculas (monoatómicas) de cada uno de éllos, es decir, un mol, el volumen será:

    30 x 6,023.1023 unidades de volumen para el helio.

    40 x 6,023.1023 unidades de volumen para el xenón.

    Este razonamiento se opone a la ley de Avogadro. ¿Dónde está el fallo?.


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    Breaking Vlad
    el 15/5/19

    Hola Belén,

    El principal fallo que tiene esa hipótesis es que el volumen de un gas siempre va a ser mucho mayor que la suma del volumen de todas sus partículas. Ya que estas se encuentras separadas.

    Si cada átomo de helio o xenón estuvieran pegados, entonces sí sería ese el volumen, pero entonces no sería un gas, sino un sólido.

    En un gas el volumen es mucho mayor que el de sus partículas por eso, porque hay mucho espacio de separación entre cada una.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel
    el 14/5/19

    28.- El clorur de magnesi és una sal soluble en agua.Sin embargo, si el agua empleada tiene carácter básico se puede observar la aparición de un precipitado.

     

    a)Indique cual es la especie que se precipita.[0,5 punts]

    b)Calcular el producto de solubilidad de la especie anterior, sabiendo que el precipitado aparece cuando se disuelven 1,35 g de cloruro de magnesio en 250 cm3 de agua de pH = 9.

    Me podrían ayudar con el b) gracias 

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    Breaking Vlad
    el 15/5/19

    Hola Daniel,

    suponiendo que el a) lo tienes bien, y es Mg(OH)2 la especie que has escrito, para resolver el b) has de plantear el equilibrio de solubilidad del Mg(OH)2:

    Mg(OH)2 <----> Mg2+ + 2OH-.

    donde la concentración de magnesio la sacas de 1,35g de MgCl2 y la concentración de OH-, del pH.

    Un saludo,
    Breaking Vlad

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    Paula Sánchez
    el 14/5/19






    los apartados b) y c) los tengo distintos a la correccion de selectividad, pero a mi me parecen estar correctos.

    Podrian ayudarme? gracias

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    Breaking Vlad
    el 15/5/19

    Hola Paula,

    no, lo tienes totalmente correcto. No hay ninguna diferencia con la resolución, tenéis exactamente lo mismo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Paula Sánchez
    el 23/5/19

    El apartado b) lo tenemos distinto. O es que son las dos opciones válidas?

    Gracias

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    Paula Sánchez
    el 14/5/19

    en el apartado a). seria tan valida mi opcion? por que?

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    Breaking Vlad
    el 15/5/19

    Hola Paula,

    no, no sería válido meter dos halógenos en un alcano.

    Lo que sí sería válido (y, de hecho, más correcto) es meter UN halógeno solo en la posición más sustituida. CH3CH(Br)CH3.

    En lugar de 1-bromopropano, 2-bromopropano.

    Sin embargo, meter dos halógenos no se puede. Solo se añade uno, y se libera HBr.

    Un saludo,

    Vlad

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