Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Teresa
    el 16/12/18
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    Hola! Si se está derritiendo el hielo de los polos es porque la temperatura es mayor que 0 grados no? 6 en ese caso por que no de derrite en su totalidad?? 

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    Breaking Vlad
    el 18/12/18

    Hola Teresa,

    aunque la duda que planteas es interesante, se escapa de los contenidos de unicoos.

    En este foro podemos ayudarte con cualquier duda que tengas sobre los vídeos o sobre el temario de química, física, matemáticas y tecnología hasta bachillerato.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    AnaYu Hidalgo
    el 16/12/18

    Hola , me podrían ayudar:

    Me dan como reactivos Fe2O3+3CO y como producto 2Fe + CO2 . Sabiendo que son 640g de Fe2O3 y que el rendimiento de la reaccion es 25 %. hallar los g de 2Fe

    muchas gracias


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    Jerónimo
    el 16/12/18

    Fe2O3+3CO--------→2Fe+3CO2

    640gFe2O3 x 1molFe2O3/159,7gFe2O3  x 2molesFe/1molFe2O3 x 55,8gFe/1molFe x 25/100=111,8 g de Fe

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    David Poyatos
    el 16/12/18

    Hola, podrían ayudarme con el apartado (a) del siguiente ejercicio.

    Se que el orden parcial de [A]=1 y el de [B]=0, pero no sé cómo justificar la respuesta ni cuál es. Gracias de antemano

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    Jerónimo
    el 16/12/18

     

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    Alejandro Martín
    el 16/12/18

    Alguien me puede resolver los apartados b y c? Gracias de antemano


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    Jerónimo
    el 16/12/18

    Ciclo de Born Haber y Energía Reticular

    La Energía reticular es directamente proporcional al producto de cargas de los iones e inversamente proporcional a la distancia interiónica. Cuanto mayor es la E reticular , mayor será su punto de fusión.

    NaF, KF, LiF. Los tres compuestos iónicos tienen las mismas cargas  (+1 y -1) y tienen en común el F-, por lo que la diferencia en su E reticular la determinará  el catión.  El más pequeño  LiF será el de mayor Ereticular, después NaF y el de menor E reticular el KF.

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    carmela
    el 16/12/18

    En este problema, me tienen que dar como dato los potenciales  de reducción ¿no?

    .  En cada uno de los casos siguientes formados por dos pares redox en contacto a 298 K en condiciones estándar, 1) escribe la reacción ajustada que tendrá lugar espontáneamente, y 2) di el valor de la fuerza electromotriz de la pila estándar resultante, en V.

    a) NO₃¯(ac) | NO(g)  con  Cl₂(g) | Cl¯(ac)

    b) MnO₄¯(ac) | Mn²⁺(ac)  con  Fe²⁺(ac) | Fe(s) 

    c) SO₄²¯(ac) | SO₂(g) con NO₃¯(ac) | NO(g)

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    Jerónimo
    el 16/12/18

    Claro


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    pabloxtos _21
    el 16/12/18

     alguien me puede decir como se hace que el resultado que me da, no me cuadra


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    Jerónimo
    el 16/12/18

    E=RH(1/ni²-1/nf²)

    E=hf=hc/λ=6,62x10^-34x3x10^8/389x10^-9=5,1x10^-19 J

    5,1x10^-19=2,18x10^-18(1/2²-1/nf²)        Operando nf=8

    Ecuación de Rydberg

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    Ikram Ammari
    el 15/12/18

    como se calcula la masa molar del H2O? por favor

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    Jerónimo
    el 15/12/18

    Te darán las masa atómicas  del H=1  y  O=16. Como el agua es H2O,   2x1 +16=18

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    David Poyatos
    el 15/12/18

    Hola, cómo se haría el apartado (d) del siguiente ejercicio. 

    Se que los puntos de fusión aumentan con la intensidad de las fuerzas intermoleculares, pero tengo dudas con el HCN y no sé cómo hacerlo. Gracias de antemano

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    Jerónimo
    el 15/12/18

    El HCN no presenta puentes de hidrógeno , la interacción  es dipolo-dipolo 

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    Gracia Rández
    el 14/12/18

    Hola, ¿Alguien podría resolverme esta duda por favor?

     Me pide que razone si la energía de activación de una reacción está más relacionada con la energía de enlace de los átomos dentro de las moléculas que con la variación de entalpia del proceso.

    Gracias.

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    Jerónimo
    el 14/12/18

    Te recomiendo veas el video de Breaking

    https://youtu.be/0Z0-VQKUZFs

    La energía de activación está relacionada con la cinética  (velocidad) de la reacción , rotura y formación de nuevos enlaces y la entalpía   con cuestiones termodinámicas (entalpía , energía libre...).

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    miriam exposito moreno
    el 13/12/18

    Hola, me gustaría que me ayudarás con el tema de solubilidad de primero de ingeniería química, a la hora de calcular las concentraciones. Por otro lado calcular la kps cuando te dan de datos 4'8*10^-5 moles de CaC2O4 en 1L de agua donde se obtiene una disolución saturada. Y por último cuando te dan como valores la solubilidad de 65,7 MG/L a 25°c. Gracias



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    Jerónimo
    el 13/12/18

    Producto de solubilidad 01 Producto de solubilidad 02

    Repásate los videos de solubilidad y pregunta dudas concretas

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