Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Jorgeicon

    Jorge
    el 7/6/18
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    Hola cómo sería este ejercicio 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/6/18

    Te sugiero este video.. 
    Disoluciones 03
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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  • Teresaicon

    Teresa
    el 7/6/18

    Hola, el helio no debería encontrarse en la tabla en el bloque correspondiente a los orb s??? A ver,  ya se que no, que es un gas noble y por tanto va el el grupo 18... no voy a cuestionar a Mendeleiev y a tantos otros que participaron en esta clasificación, jijjj,  pero por qué es así??

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/6/18

    Hola Teresa,

    los elementos se colocan en la tabla periódica según sus propiedades, no según los orbitales realmente. Cuando Mendeleiev diseñó la tabla los colocó según sus propiedades y no se sabía nada aún de los orbitales. De modo que el helio está entre los gases nobles.

    El que realmente está fuera de lugar es el hidrógeno, que no tiene propiedades de alcalino ;)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Teresaicon

    Teresa
    el 7/6/18

    Hola!! No entiendo bien por que se hala de resonancia en las estructuras de Lewis, si ese concepto no se introdujo hasta 1927....quiero decir como explicaba lewis que en algunos casos hubiera mas de una estructura sin saber lo que era la resonancia.???

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/6/18

    Hola Teresa,

    simplemente había algunas estructuras que eran muy difíciles de explicar. Y con el tiempo se han explicado con la resonancia.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Ximenaicon

    Ximena
    el 7/6/18

    Qué nomenclatura es más importante?

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    Alexandra Veres icon

    Alexandra Veres
    el 8/6/18

    Pues yo creo que la de Stock, la tradicional no se usa tanto. Si te refieres a formulación inorgánica.

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  • anto pazicon

    anto paz
    el 7/6/18

    hola, voy en primer año de química y farmacia, me dieron dos ejercicios que no se como resolver, se que es lo que tengo  que hacer pero nose como usar estos datos.

    1) Una muestra de 500 mg de un hidrocarburo de masa molar 104,15 g/mol se combustiona generando
    CO2 y H2O. El CO2 se recibe en 50,0 mL de una disolución de barita (Ba(OH)2) 1,00 M. El exceso de la
    disolución de barita se titula con 15,5 mL de una disolución de HCl 1,50 M. Determine la fórmula molecular
    del hidrocarburo.

    CO2 (g) + Ba(OH)2 (ac) = BaCO3 (s) + H2O (ac)

    2 HCl (ac) + Ba(OH)2 (ac) = BaCl2 (ac) + 2 H2O (ac)

    2)- Se dispone de tres disoluciones de ácido sulfúrico:

           Disolución          Concentración          Densidad (g/mL)

                    A                  1,686 moles/L                      x

                    B                   2, 559 molal                     1,098

                    C                      27,72%                           1,200

    Se mezclan 200 mL de la disolución A, 150 mL de la disolución B y 100 mL de la disolución C. Luego se
    completa a un volumen de 500 mL con lo que se obtiene una disolución de d = 1,1250 g/mL. Determine la
    molaridad y la molalidad de la nueva disolución.

    seria de gran ayuda, gracias.




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    Teresaicon

    Teresa
    el 7/6/18

    Hola,

    lo primero calculas el exceso de hidróxido de bario aplicando NV=N`V´ tienes asi el volumen de hidróxido q reacciona con el ácido, esto lo restas a lo 50 ml de hidróxido y tienes el volumen de hidróxido Y por tanto los moles que han reaccionado con el CO2, por la estequiometria de la reacción. Panteas la combustión  CxHy +  (X+Y/2)/2 O2=======XCO2 + Y/2H2O  Calculas los moles del hidrocarburo que reaccionan y con los moles de CO2 que también se saben se plantea ec para obtener x... pero me sale C8H8, no es un compuesto tan habitual..así que igual en algún lado me equivoqué...

    En el segundo calculas los moles que se aportan de cada disolución, la A  es fácil, solo molaridad por litros...

    La B, tomos una base de calculo, supones que tienes una disolución con 1000 g de disolvente y por el dato que te dan... sabes que en esos 1000 g hay 2,559 moles de sulfúrico*98 tienes los gramos y de este modo tienes 1000 g de soluto + los gramos obtenidos de soluto, tienes los totales de la disolución. Usando la densidad obtienes los litros de ahi los moles.

    En el C pasa fácil a moles usando la densidad y obtendrás    0,33, 0,34 y 0,34 moles de cada disolución.... a 0,5 litros ya tienes M la m con un proceso inverso a lo que hiciste en la solución B, puedes empezar poniendo 1 l de base de calculo.

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  • Ivánicon

    Iván
    el 6/6/18

    A ver si alguien puede ayudarme con este ejercicio:

    Al pasar una corriente eléctrica  por una disolución acuosa de nitrato  de cobalto (II) se desprende oxígeno en el ánodo y se deposita cobalto en el cátodo. Calcule: 

    a) Las reacciones que tienen lugar en los electrodos

    b)  El volumen de oxígeno gaseoso, medido  en condiciones normales, que se desprende en el ánodo. 

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    Teresaicon

    Teresa
    el 7/6/18

    Hola,

    En el cátodo ocurre la reducción y pueden plantearse dos, el Co2+ a Co o el agua a hidrógeno, se reduce el que tenga mayor potencial de reducción.

    En el ánodo oxidación de agua a oxigeno.


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    Ivánicon

    Iván
    el 7/6/18

    Si no me dan mas datos, ¿Cual de las dos deberia de poner?

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    Teresaicon

    Teresa
    el 7/6/18

    Yo diría que se reduce el cobalto, pero sin datos.... o puedes plantear ambas posibilidades e indicar que dependerá de los potenciales.

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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 7/6/18


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    Teresaicon

    Teresa
    el 15/6/18

    Hola Guillen... con esa reacción que has puesto en el ánodo de nitrato oxigeno, que quieres decir?? porque el nitrato no se oxida 

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  • Anaicon

    Ana
    el 6/6/18

    Hola,

    cuando en un ejercicio de ajustar reacciones ácido-base no especifican si en medio ácido o en medio básico ¿qué debo utilizar?

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    Alexicon

    Alex
    el 6/6/18

    ¿Puedes poner algún ejemplo de ejercicio?

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  • Alexicon

    Alex
    el 6/6/18
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    Buenas.

    El ejercicio que adjunto no es de química, sino de ingeniería química universitaria. Sé que en principio el foro es para dudas de instituto, pero aprovecho para dejar aquí mi duda ya que hay muchos unicoos universitario y espero alguno sepa ayudarme.


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/6/18

    Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

    Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

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  • Luis Andrés Mariñoicon

    Luis Andrés Mariño
    el 6/6/18
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    Alguien sabe hacer los apartados f) g) y h). Ni idea como plantearlos, gracias :)

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 6/6/18

    Hola Luis,

    Puedes buscar en el foro, esta misma duda ha sido planteada recientemente.

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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  • Eicon

    E
    el 6/6/18

    No sé cómo resolver este problema:

    Tenemos la siguiente reacción: MnO2 (s) + HCl (aq)---------> MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + H2O (l)

    Lo primero que hice fue ajustarla de tal manera que  MnO2 (s) + 4HCl (aq)---------> MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2H2O (l)

    Calcula el volumen de cloro a 0ºC y a 1 atm que se obtendrán cuando reaccionan 100 gramos de pirolusita del 61,0% de riquza en MnO2 con 0,8L de un ácido clorhídrico del 35,2% en masa y densidad 1,175 g/cm3

    Sé que hay que usar pv=nrt y aíslas el volumen que es lo que te pide, pero no sé cómo conseguir n

    Gracias :)


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 6/6/18

    Hola E,

    pues debes ver cual es el reactivo limitante, si el MnO2, o el HCl, una vez que lo tengas puedes calcular a partir de este los moles de cloro.

    Reactivo limitante

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Eicon

    E
    el 6/6/18

    ¿Por qué miras el reactivo limitante si solo te da los gramos de un reactivo?

    Tenía entendido que cuando te dan los gramos de varios reactivos entonces miras el reactivo limitante y sino pues consideras que el otro está en exceso.

    Podrías aclararme cuando mirar el reactivo limitante.

    Muchísimas gracias

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