Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Juan
    el 21/10/18

    ¿Alguien me ayuda? 

    Tenemos volúmenes idénticos de dos soluciones de igual pH, pero una de ácido clorhídrico y la otra de ácido acético. ¿Cuál de las dos soluciones necesitará un mayor volumen de solución de hidróxido de sodio para ser neutralizada?

    ¿Me podéis explicar el razonamiento por favor? Gracias. 



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    Jerónimo
    el 23/10/18

    Si te hubieran dicho volúmenes iguales  de dos soluciones de igual concentración, haría falta el mismo volumen, porque tendrías  el mismo número de moles. Pero al decirte que tienen igual pH, el ácido acético  (que es un ácido débil) tiene que estar mucho más concentrado para dar el mismo pH, lo que lleva  a una mayor cantidad de moles  que tienen que ser neutralizadas por el NaOH, por tanto requiere mayor volumen de éste.

    Espero haberte aclarado la duda

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    ESTHER DIAZ
    el 21/10/18

    ¿Como hacer con el error absoluto y el error relativo, la media de dichos datos?. Gracias.

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    Jerónimo
    el 21/10/18

    Lo normal es que te den los datos  , calcules el valor medio (valor verdadero)  y a partir de ahí  el error absoluto y el error relativo.

    Pero a partir de la fórmula que relaciona el Eabsoluto y el E relativo puedes calcular  el valor considerado como  bueno (media de datos)

    Erelativo= Ebsoluto/valor real x100

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    Alejandro Martín
    el 21/10/18

    Alguien que me pueda resolver esto 


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    Jerónimo
    el 21/10/18


    a)Verdadera

    El resto falsas

    Numeros cuánticos y Orbitales

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    by Strix
    el 21/10/18

    Hola, alguien puede ayudarme con este problema?


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    Jerónimo
    el 21/10/18

    Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación 

    Ley de combinación de volúmenes e hipótesis de Avogadro. Según la ley de combinación de volúmenes de Gay-Lussac  los volúmenes de gases de distintas sustancias consumidas al reaccionar, en las mismas condiciones de presión y temperatura, estaban en proporción de números enteros.

    N2+3H2-----------→ 2NH3

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    Laura Sanchez
    el 21/10/18

     Hola ,¿ como se haría este problema? gracias . El cobre natural está formado por los isótopos Cu-63 y Cu-65. El más abundante es el primero, con una distribución isotópica de 64,4 %. Calcula la masa atómica aproximada del cobre. 

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    David
    el 21/10/18


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    C.B
    el 20/10/18

    ¿Me puede ayudar con el siguiente problema de estequiometría?


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    Jerónimo
    el 20/10/18

    B10H14 + 11O2-------------→ 5B2O3 +7H2O

     1 mol de B10H14  (122,2 g/mol) requiere 11 moles de O2 (11x 32= 352 g)

    % en masa  de B1014 = 122,2/(122,2+352) x100 = 25.77% 

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    Alejandro Martín
    el 20/10/18

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    Teresa
    el 19/10/18

    Buenas, la bascula en la que nos pesamos, que está midiendo realmente nuestro peso o nuestra masa??? 

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    Jerónimo
    el 20/10/18

    Esta duda debes postearla en el foro de física pero voy a intentar aclarar tu duda. 

    Lo que mide una balanza es el peso de un cuerpo, cuando decimos que un objeto tiene  una masa de 5 kg, eso es incorrecto, lo que realmente deberíamos decir es que tiene un peso de 5 Kilogramos  fuerza (kilopondios)  que equivale a 5x 9,8= 49 N

    1Kp= 9,8 N

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    Teresa
    el 19/10/18

    Buenas, cual es la diferencia entre materia y sustancia???

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    Breaking Vlad
    el 20/10/18

    Hola Teresa,

    son sinónimos.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Angel
    el 18/10/18
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    Hola, me ayudais con este ej?

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    Breaking Vlad
    el 19/10/18

    Te sugiero este video.. 
    Enlace covalente Estructura de LEWIS
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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