Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • icon

    Fernando Lugo
    el 30/10/18

    Hola tengo una duda necesito reconocer los agentes oxidantes y reductores de la siguiente reacción química

    Ag0+Fe³=Fe²+Ag¹


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 30/10/18

    La plata es el agente reductor y se oxida  (aumenta su nº de oxidación de 0 a +1).

    El hierro es el agente oxidante y se reduce (disminuye su nº de oxidación de +3 a +2)

    Ajustar reacciones mediante el método redox en medio ácido

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    MARIA JESUS
    el 30/10/18
    flag

    Hola!

    Me encuentro ante el siguiente problema: tengo los siguientes datos de concentraciones de soluto (en M) y su velocidad de reacción (en microM/ l*min) :  conc  - veloc : 10-2 -   75 ; 10-3 -  74,9 ;  10-4  -  60  ; 7.5*10-5  -   56,25  ;  6,25*10-6     -   15 . Me piden calcular Km que calculo a partir de la gráfica de esos datos ya que en los dos primeros datos, al ser parecidos, tomo como velocidad máxima esa: 75. (Aplicando la ecuación de Michaelis- Menten); me sale Km=2,5*10-5 obtenida al sustituir la vmax por 75 y v por su valor en la ecuación: v = vmax + (S/(Km+S)). El problema es que he intentado calcular Km a través de la ecuación de Lineweaver-Burk : 1/v = (Km/vmax)(1/S) + 1/vmax a través de una regresión lineal y= a+bx donde a= 0.013, b=3,34*10-7 y r= 0,9999... y el resultado obtenido es: Km = 256,92. 

    ¿Alguien podría decirme qué es lo que estoy haciendo mal? ¿No debería de haberme dado el mismo resultado?

    Gracias y un saludo


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 30/10/18

    Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

    Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

    thumb_up1 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 30/10/18

    La ec de  Michaelis -Menten la tienes mal puesta,  V=(Vmax [S]) / Km+[S])

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Juan
    el 30/10/18

    ¿Me podéis decir si mis calcules son correctos?

    Se mezclan 500 mL de solución de AgNO 3  de concentración 1 g / L con 500 mL de solución de NaCl de concentración 0,01 M

    precipitará cloruro de plata? Justifíquelo mediante el cálculo del producto iónico de la reacción (Q)

    Ks (AgCl) = 1,6 · 10 -10


    (Q) Me ha dado 1,47*10-3 por lo tanto, como (Q)>Ks precipitara AgCl. ¿Es correcto?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 30/10/18

    Correcto

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Daniel Wenli
    el 29/10/18

     No se como abordar la relación para hallar el resultado. 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 29/10/18

    400mg alcohol /dL x 1g/1000mg x 10dL/1L x7L x1mol alcohol/74g alcohol x 1mol butano/1 mol alcohol x 58g butano/1 mol butano =21,9 g

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Juan
    el 29/10/18

    Una pregunta, si por ejemplo yo tengo dos soluciones, una de aun ácido débil y otra de un ácido fuerte, las dos con el mismo pH. Cuando se añade una base para realizar una "neutralización completa", que es lo que marca el fin de la neutralización completa, ¿que la [H+] se reduzca hasta un pH de 7, o que la base forme una sal reaccionando con la totalidad de la concentración del ácido en cuestión?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 29/10/18

    La neutralización se alcanza cuando el número de equivalentes de la base   que se añade  es igual al nº de equivalente del ácido. 

    Cuando neutralizas un ácido fuerte con una base fuerte, ésta se alcanza a  pH=7  formándose la sal correspondiente, pero cuando neutralizas un ácido débil con una base fuerte, el pH del punto de equivalencia es mayor que 7  formándose la sal  correspondiente  y se produce hidrólisis.

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Daniel Wenli
    el 28/10/18

     Me ayudan a responder la pregunta c?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 29/10/18

    NA de moléculas de CH4 x 1mol de CH4 /NA de CH4 x 1mol de CO2/1 mol de CH4 x 44g de CO2 /1 mol CO2 x 1 Kg/1000g =0,044Kg de CO2

    0,044Kg de CO2 = 44g  x  1. 10^9 ng /1 g =4,4x 10^10 ng

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Daniel Wenli
    el 28/10/18

    Me podrian ayudarme a hacer los ejercicios dentro de los marcos rojos?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 28/10/18

    Moles de átomos y moléculas Moles y número de Avogadro

    b) 0,6 moles de sulfato x 6 moles de O2/1 mol de sulfato =3, 6 moles de O2

    c) 0,6 moles de sulfato x 3 moles de átomos de S /1 mol de sulfato x 1 mol de S8 / 8 moles de átomos de S  x 6,023 x10^23 moléculas/ 1mol = 1,35 x10^23 moléculas.

    c) 3 moles de ferrocianuro x 6 moles de átomos de N / 1 mol de ferrocianuro  = 18 moles de átomos de nitrógeno.

    d) 18 moles de átomos de N x 1 mol de moléculas de nitrógeno (N2)  / 2 moles de átomos de N = 9 moles de moléculas de N2

     


    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Rodrigo M
    el 28/10/18

    En la Disociación del Fosgeno:

    COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)

    El valor de Kp(100ºC)=6,7*10^(-9)

    Hallar la fraccion del Fosgeno disociado a 100ºC bajo la siguiente circunstancia:

    1 Mol de Fosgeno en un recipiente de 100 lt. que contiene Nitrogeno a una presión parcial de 1 atm


    El problema que tengo es que no sé en que momento utilizar(ni como tampoco) utilizar el dato del Nitrogeno.


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 28/10/18

    La adición de N2  no afecta al equilibrio ya que al no modificarse el volumen del sistema y tampoco su temperatura, no tiene ninguna influencia en las concentraciones de las sustancias que intervienen en el equilibrio.


    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Rodrigo M
    el 28/10/18

    En otras palabras es un dato que no sirve para nada o  ¿Entendí mal?

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 28/10/18

    Entendiste bien

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    sus
    el 26/10/18

    Chicos, os adjunto un foto para que me digáis si hice bien el primer ejercicios (el dato de la velocidad me despista al ser tan grande) y luego quiero saber cómo reconocer un espectro de emisión y absorción. Podríamos decir que cuando un electrón transita de n4 a n2 es un espectro de absorción? Graaaacias

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 26/10/18

    Has colocado mal el dato de la constante de Planck, te has equivocado en el exponente.

    Cuando el electrón salta de un nivel superior a otro inferior emite energía , por tanto será un espectro de emisión.

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    sus
    el 26/10/18

    Sii! Lo vi después! Q desastre! Me comí el segundo dato en el exponente. Y ya lo arreglé. Gracias igualmente

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    XIME
    el 26/10/18

    Holaaa! Cuando calculo el porcentaje en Gramos/Litros de una disolución, cual es la unidad que me queda junto al resultado?


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    sus
    el 26/10/18

    Si es un porcentaje no tendría unidades. Si por el contrario estas calculando una concentración sin porcentaje el resultado estaría en g/l


    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    XIME
    el 27/10/18

    aaaah  muchisimas gracias, siempre tuve esa duda pero no me animaba a preguntar, pero nuestra profesora iba a descontar si no poníamos unidades en el parcial , entonces bueno , gracias


    thumb_up0 voto/sflag