Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Matt V
    el 5/11/18

    No tengo ni idea de cómo empezar, por favor ayúdenme :(.

    1.- Un laboratorio dedicado al estudio de los efectos de los productos químicos en el cuerpo humano ha establecido que no se puede sobrepasar la concentración de 10 ppm de HCN en el aire durante 8 horas seguidas si se quieren evitar riesgos para la salud. Sabiendo que una dosis letal de cianuro de hidrógeno en el aire (según el índice Merck) es de 300 mg de HCN por kg de aire, a temperatura ambiente, calcule:

    a) ¿A cuántos mg de HCN por kg de aire equivalen las 10 ppm?

    b) ¿Qué fracción de dosis letal representan las 10 ppm?

    c) Si se considera que la dosis letal del HCN en sangre equivale a una concentración de 1,1 mg por kg de peso, ¿qué volumen de una disolución de HCN 0,01 M se debe administrar a una cobaya de laboratorio de 335 gramos de peso para su fallecimiento?

    Datos: Composición media del aire en volumen: 79% de nitrógeno y 21% de oxígeno. 1 ppm = 1 cm³ / m3

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    Jerónimo
    el 5/11/18

    10 ppm=10cm3de HCN/m3 de aire

    Hay que llevarlo  a mg HCN/Kg aire

    10 x10-3 litros HCN/1x10^3  litros de aire =1 x10 ^-5 litros HCN/litros  aire  =1 x10 ^-5 moles HCN / moles   aire

    Como moles =g /masa molecular  Mmaire 28,9  ( se saca a partir de la composición media del aire)

    1 x10 ^-5 moles HCN / moles   aire x 27g/1 mol HCN x 1mol aire/28,9 g= 9,34 x10^-6  g HCN/g aire =9,34 mg HCN/Kg aire


    Relación  9,34 /300 x100 =3,1 %

    1,1 mg HCN/Kg x 0,335 kg x1g/1000mg x 1 mol/27g =1,4x10^-5 moles HCN

    1,4x10^-5 moles HCN x 1litro/0,01 moles=1,4 x10^-3litros


     




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    Matt V
    el 14/11/18

    Muchísimas gracias en serio!

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    Daniel Wenli
    el 5/11/18

     Me confunde el trabajar con dos mezclas, me podrian ayudar?

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    Jerónimo
    el 5/11/18

    Consideramos 100 g de mezcla .

    x=gramos de MgCO3              y=gramos de CaCO3                x+y =100

    MgCO3-------------------MgO +CO2

    84,31g/mol                40,3 g/mol

    x                                      g                              g=40,3x/84,31=0,478x


    CaCO3--------------CaO+CO2

    100 g/mol              56g/mol

         y                          g                                   g=56y/100=0,56y                       0,478x+0,56y=50 

    Resolviendo el sistema de ecuaciones  26,5%  de CaCO3 y 73,5% de MgCO3



                

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    Juan
    el 4/11/18

    Al hallar la estructura de Lewis del compuesto BCl3 Indicar la geometría molecular (considerar sólo los núcleos de los átomos) basándote en la REPCV, así como la hibridación del átomo central. Tengo dudas, a continuación os dejo mi resolución del ejercicio.

    B= 3e-

    Cl=7e-

    Tenemos: 3+7*3=24e- 

    Necesitamos: 8+8*3=32e- (¿El Boro necesita 8 o 6? y ¿por que?

    32-24= 8e-   -->4 Pares de enlaces

    24-28=16e-   -->8 Pares no enlazables


      

    El problema es que sin hacer caso a los cálculos anteriores, lo lógico seria algo así, pero esta estructura no concuerda con los cálculos ya que,

    he calculado 4 pares enlazables y 8 no enlazables.

    Según la molécula dibujada anteriormente la geometría molecular seria Trigonal plana

    Y la hibridación aún no soy capaz de hallarla.


    Espero que puedan resolver mis dudas, Gracias.

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    Jerónimo
    el 4/11/18

    El boro es una excepción a la regla del octeto  (no llega a 8 ), se queda en 6. Octeto incompleto

    La hibridación  del boro para formar  la molécula de BCl3  es sp2.

    Primero hay una promoción de un electrón del orbital s al orbital p y posteriormente la hibridación dando lugar a 3 orbitales híbridos sp2  (ya que los tres enlaces son iguales)

    Hibridación sp2

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    AMANDA GODOI REQUENA
    el 4/11/18
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    algún vídeo de sales de amonio????

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    Breaking Vlad
    el 5/11/18

    ¿Podrías ser un poco más específica? ¿Qué buscas concretamente sobre estas sales?

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    David Poyatos
    el 4/11/18

    Hola, alguien podría ayudarme con el apartado b del siguiente ejercicio.

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    Jerónimo
    el 4/11/18

    Resultado de imagen de energia de los orbitales

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    Daniel
    el 4/11/18

    Hola, 


    La pregunta siguiente: 

    Justifica cuantos electrones con m=-1 posee el Elemento Rb(Z=37)

    Gracias 

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    Jerónimo
    el 4/11/18

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    Javier CS
    el 4/11/18

    He intentado hacer el ejercicio pero no estoy seguro de haberlo resuelto correctamente por la falta de procedimientos. Gracias de antemano.

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    David Poyatos
    el 4/11/18

    Hola, la respuesta correcta a tu ejercicio es la siguiente

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    Juan
    el 4/11/18

    Estoy intentando aprender a hacer estructuras de Lewis y veo que a la hora de pintar un elemento como el cloro se le ponen el número de e- de valencia, pero solo el ultimo número. ¿Por que? Y ¿Para que sirven los otros?

    Ej: Cl (Cloro) 2,8,7 electrones de valencia

    Y a la hora de dibujar el cloro se le ponen 7e-, 3 pares y uno suelto que enlaza con otra molécula.

    Espero haber explicado correctamente mi duda.


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    Jerónimo
    el 4/11/18

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    Sumi
    el 3/11/18

    buenas tardes, me podría alguien decir como se hace el apartado f por favor? 

    Muchas gracias! :)

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    Jerónimo
    el 3/11/18

    0,907 moles/l x 331,2 g/1mol =300,4 g de soluto Pb(NO3)2

    En 1 litro de disolución habrá 1252 g de 2disolución

    1252-300,4= 951,6g de agua

    0,907moles/0,952 Kg agua =0,95m

    Te he calculado la molalidad del nitrato de plomo. Recuerda que 1 mol de nitrato de plomo produce 2 moles de nitrato

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    Daniel
    el 3/11/18

    Sabiendo que la energía que posee el electrón de un átomo de hidrógeno en su estado fundamental es 13,625 eV, calcula: a) La frecuencia de la radiación necesaria para ionizar el H. b) La longitud de onda en nm y la frecuencia de la radiación emitida cuando el electrón pasa del nivel n = 4 al n = 2.

    a)Para el a no he tenido problemas, para el b) lo solucione como enseño el profesor en el video y me da lo mismo pero la correcion del B es la siugiente: 


    b) f = 3.2881.10 a la 15. ( 1/4-1/16) . Mi duda es de donde saca el 3.2881.10 a la 15. ¿ No es más fácil operar como explico el profesor en el vídeo?¿

    Gracias y perdonar por tantas preguntas, dentro de poco hay un examen xD 

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    Jerónimo
    el 3/11/18

    1/λ=R (1/n1²-1/n2²)

    Como  f=c/λ multiplicando la ec  de Rydberg por c (v de la luz)     f=c/λ=Rc (1/n1²-1/n2²)

    R x c= 1,09 x10^7 x 3x10^8=3,28 x10^15

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