Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Sumi
    el 10/10/18

    buenos días, alguien sabría decirme si cuanto mayor sea la EI de un elemento, menos reactivo es? 

    muchas gracias

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    Jerónimo
    el 10/10/18

    Correcto

    Los metales alcalinos son  reactivos y necesitan muy poca EI para arrancarle un electrón ,  a diferencia por ejemplo de los gases nobles que no son nada reactivos y requieren mucha EI para arrancarle electrones.



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    Breaking Vlad
    el 11/10/18

    Hola Sumi,

    eso no es del todo correcto, si bien cuando un elemento tiene alta EI es más difícil "convertirlo en catión", esto no quiere decir que sea menos reactivo.

    Los halógenos son gases muy reactivos y tienen una elevada energía de ionización. Sin embargo su reactividad se debe a otros motivos, en su caso, la alta electronegatividad.

    El hecho de que sean "más o menos reactivos" es algo muy relativo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    David Poyatos
    el 9/10/18

    Hola, como se resolveria el siguiente ejercicio que no se cómo hayar la solución al apartado a y b

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    Jerónimo
    el 10/10/18


     En  KNO3  (101,1 g/mol)   hay  39,1 g

    100 kg -------------------------------------x   

    Estequiometria 01

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    David Poyatos
    el 10/10/18

    Eso lo he hecho, pero no me coincide con la solución

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    gustavo martinez couque
    el 9/10/18

    tengo una duda acerca de los ordenes de las reacciones, que indica que una reacción sea de orden 0, 1 o 2. Muchas gracias.

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    Breaking Vlad
    el 11/10/18

    Hola Gustavo,

    el orden de reacción es un concepto muy complejo. Pero para una reacción elemental (una sola etapa) el orden de reacción vendría a representar la molecularidad. Es decir, "cuantas moléculas intervienen en la etapa limitante".

    Si hacemos reaccionar A+B y la molecularidad es 2, quiere decir que en la etapa limitante intervienen A y B. Si fuera 1, solo A o solo B, ...

    Espero haber aclarado tu duda,

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Juan
    el 9/10/18

    Tengo un ejercicio en el que me dicen:

    Se hacen reaccionar 73,2 g de dióxido de titanio, 28,5 g de carbono y 45,5 g de cloro según la reacción indicada (sin ajustar)

    TiO2 + 3 C + Cl2 → TiCl4 + CO2 + CO

    Y me piden una serie de datos como el reactivo limitante de la reacción.

    ¿Como ajusto esta reacción?

    Lo he intentado como el vídeo de Ajustar una reacción QUÍMICA-Método algebraico, pero me sale un sistema de 4 ecuaciones con 6 incógnitas.





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    Jerónimo
    el 9/10/18

    aTiO2 + 3 C + cCl2 → dTiCl4 + eCO2 + fCO


    a=d                                            Como te dan el dato de b=3, debes irte a esa ecuación, llamas  por ejemplo a e=1, entonces f=2, a=2, d=2 y c=4

    2a=2e+f

    3=e+f

    2c=4d

    2TiO2 + 3 C + 4Cl2 → 2TiCl4 + 1CO2 + 2CO


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    carmela
    el 9/10/18

    En el apatado a lo hecho hasta ahora es correcto? 

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    Jerónimo
    el 9/10/18

    El procedimiento es correcto pero la entalpía de formación del agua líquida es  -285,5 Kj/mol

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    carmela
    el 9/10/18

    Mil gracias Jerónimo

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    carmela
    el 9/10/18

    Buenos dias unicos. A que se refiere el apartado b con combustion incompleta? Tendria que usar algun procedimiento especial para hallar la entalpia?


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    Jerónimo
    el 9/10/18

    Combustíon incompleta significa que el C no se oxida completamente a CO2, sino que se queda como CO  , no tienes que utilizar ningún procedimiento especial, simplemente  cuando calcules las entalpías de combustión (utilizando las tablas de entalpías de formación de productos y reactivos ΔHcº=ΣΔHf ºproductos -ΣΔHf ºreactivos), en cada caso tendrás que   usar su combustión .

    C6H12O6 +6O2------------6CO2+ 6H2O

    C6H12O6 +3O2------------6CO+ 6H2O

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    Jerónimo
    el 9/10/18

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    Antonio Ulises Gallegos Parra
    el 9/10/18

    ayuden xfavor se les agradeceria un monton

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    Jerónimo
    el 9/10/18

    Masa atómica, molecular y molar

    A partir de la ley de los gases  ideales PV=nRT y sabiendo que n moles =gramos /masa molecular , llegas a la expresión 

    V=(gRT/MmP), por lo que el V dependerá solo de la masa molecular, siendo el de mayor masa molecular el que ocupará menor volumen


    b)11,2litros x1 mol/22,4 litros =0,5 litros

    n=g/Mm        Mm=g /n =10 /0,5= 20 g/mol


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    Antonio Mayan Medina
    el 8/10/18

    Hola buenas tardes tengo dudas con este problema.

    ¿Cuántos kg de cloruro potásico se pueden obtener por la descomposición térmica de 40 kg de clorato potásico del 98 % de pureza?

    Gracias por su ayuda

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    Jerónimo
    el 8/10/18

    KClO3----------→KCl+3/2O2

    40 Kg KClO3 x 98/100 x 1mol KCl (74,5g)/1 mol KClO3 (122,5g) =23,84 Kg

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    Antonio Mayan Medina
    el 8/10/18

    Hola buenas tardes tengo dudas con este problema.

    ¿Qué volumen de oxígeno, en c.n., se obtiene por descomposición de 5 g de clorato potásico?

    Gracias por su ayuda

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    Jerónimo
    el 8/10/18

    Estequiometria 01

    KClO3----------→KCl+3/2O2

    5g KClO3  x 1 mol de KClO3/122,5g x 3/2moles O2/1mol KClO3 x22,4 litros/1mol O2 = 1,37 litros de O2

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    Daniel
    el 8/10/18

    Tengo dos preguntas : 

    En C.N : 1 mol = 22 . 4L correcto?¿ Pero he leido que tambien 1L = 22.4 mol , ¿ Esto es correcto ?

    Por otro lado hecho el ejercicio siguiente : Calcula la masa de un mol de SO2 sabiendo que exactamente 5cm3 de dicho gas tiene una masa de 0.1428g en C.N . Alguien me lo podria explicar?¿Por que tenemos que dividirlo por 0.005L?¿

    Gracias por vuestra ayuda :)

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    Fernando Alfaro
    el 8/10/18

    Respecto a la primer pregunta, es incorrecto, si lo piensas es evidente. Si ambas expresiones fueran validas, 1 mol de gas ideal ocuparía un volumen 22.4L y también ocuparía 1/22.4 0.045 L en las mismas CN. Lo cual no tiene mucho sentido. La primer expresión es la correcta.


    Aun así, plantearlo como una igualdad es incorrecto desde el punto de vista dimensional. Lo correcto seria plantearlo como una equivalencia 1 mol ∼ 22.4 L. O como una constante propia de los gases ideales, llamemosle Volumen molar Vm  = 22.4 L/mol. Así, el volumen V que ocupa un gas ideal en CN es V = Vm * n, donde n es el numero de moles. 


    Respecto al ejercicio en si, lo mas sencillo es resolverlo utilizando el método de factores de conversión. El truco del método es multiplicar y/o dividir por distintos factores de conversión (o factores de equivalencias) para lograr una respuesta en las unidades que deseamos, partiendo de los datos que tenemos.

    Voy al punto a ver si me logro explicar. Primero operamos con las unidades y luego con valores numéricos que hayan aparecido de las distintas equivalencias.


    0.1428g/5cm³ * 1cm³/0.001L * 22.4L/1mol = (0.1428g *1cm³ * 22.4 L) / (5cm³ * 0.001L * 1 mol) = (0.1428 *22.4 g) / (5*0.001 mol) = 640 g/mol.

    Revisa tus datos porque la masa molar del SO2 = 64g/mol y no 640g/mol.


    Por ultimo y para ser completamente prolijos con las dimensiones y las unidades, eso no es la masa de un mol, eso es la masa molar molecular M del SO2 

    De la formula n = m/M depejamos m  => m = Mn, y como pide la masa de 1 mol, n = 1  =>  m = 640 g/mol * 1 mol = 640 g (nuevamente, revisa los datos ,la respuesta debería ser 64g).


    Espero haber ayudado y no haber confundido mas.


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    Jerónimo
    el 8/10/18

    Son 0,01428 g


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