Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Isabelicon

    Isabel
    el 23/5/18

    Hola! Tengo una pequeña duda en cuanto al grado de disociación. En ciertos ejercicios de equilibrio, para sacar la concentración o el pH partimos de x (moles que reaccionan), mientras que en otros esta x la sustituimos por n0α (moles iniciales·grado de disociación). ¿Cuándo tengo que emplear cada una de estas dos formas?

    Muchas gracias!

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 24/5/18

    Hola Isabel,

    generalmente has de usar alfa, cuando te la piden, o cuando te la dan como dato.

    También te comento que es mucho más común usar el grado de disociación cuando lo que te dan son concentraciones en lugar de moles.

    Espero haber aclarado tu duda, 

    un saludo,

    Breaking Vlad

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  • SINNOMBRE MARTINEZicon

    SINNOMBRE MARTINEZ
    el 23/5/18
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    Alguien me puede ayudar a resolver esto?


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 24/5/18

    Hola sinnombre,

    te recomendaría que postearas esta pregunta en el foro de matemáticas.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Oscaricon

    Oscar
    el 23/5/18
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    hola, en un examen me preguntan lo siguiente:

    ·Se establece el siguiente equilibrio: C(s) + O2(g) ------ CO2(g)

    Razona si la concentración de O2 aumenta, disminuye o permanece invariable:

    A) Al añadir C(s)

    B) Al aumentar la concentración de O2

    C) Al aumentar el volumen del recipiente

    D) Al elevar la temperatura

    ¿Alguien podría ayudarme) Gracias

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 24/5/18

    Te sugiero este video.. 
    Equilibrio quimico
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)



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  • Flaviaicon

    Flavia
    el 23/5/18
    flag

    En un recipiente de 1L se dispone de una mezcla de oxigeno e hidrogeno, siendo la proporcion, en masa, de oxigeno del 20%. La presion total del sistema es 0,1 atm. Las presiones parciales de oxigeno e hidrogeno son: (Datos: Masas atomicas: H=1; O=16 g/mol. R=0.082 atm/K*mol)

    La respuesta correcta es PH2= 0.08 atm y PO2= 0.02 atm. Probe varias veces pero a mi da PH2=0.0015 atm y PO2= 0.985 atm. Me pueden decir donde equivoco.

    Muchas gracias de antemano. :)

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 24/5/18

    Hola Flavia,

    necesitaríamos ver tu desarrollo para saber en qué te has equivocado.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Flaviaicon

    Flavia
    el 24/5/18


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  • Lourdesicon

    Lourdes
    el 23/5/18

    Esta reacción la he visto escrita de tres maneras diferentes ¿Cuál sería la respuesta correcta? Por favor es muy importante gracias❗




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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 23/5/18

    De que tres reacciones estás hablando? Si las puedes escribir, lo veremos mejor porque en las fotos hay muchas reacciones.

    Saludos.

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  • DAVIDicon

    DAVID
    el 23/5/18

    Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

    1. Las reacciones exotérmicas en las que aumenta la entropía, son imposibles a cualquier temperatura.

    2. Las reacciones endotérmicas que se producen con un aumento de entropía del sistema, pueden ser espontáneas a temperaturas suficientemente bajas.

    3. Las bajas temperaturas favorecen a las reacciones exotérmicas que hacen disminuir la entropía del universo.

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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 23/5/18

    Todas son falsas. Revisa la teoría para entenderlo mejor!

    Saludos.

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  • Teresaicon

    Teresa
    el 22/5/18

    Hola,

    Respecto a la valencia y el estado de oxidación, entendía que la valencia es el número de enlaces covalentes que puede formar un átomo y el número de oxidación los electrones que ganan o pierden para formar un enlace iónico, pero ahora esto no lo tengo muy claro... se usan ambos términos, cual es la diferencia practica.. pues las definiciones no me hacen entender.

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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 23/5/18

    La valencia se refiere al número de enlaces que puede formar un elemento (capacidad de combinación).

    El estado de oxidación / número de oxidación es un número que indica la carga en el átomo después de asignar electrones al átomo en un enlace particular en cuestión.

    Muchas veces, la valencia y el estado de oxidación puede ser el mismo. Pero también pueden ser diferentes.

    Un ejemplo podría ser el formaldehído (CH2O). Aquí, el carbono tiene un número de oxidación cero, y una valencia de 4.

    Saludos.

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    Teresaicon

    Teresa
    el 24/5/18

    Pero a efectos prácticos para formular que aprendemos valencias o estado de oxidación?? y el tipo de enlace no tiene que ver?

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  • Álvaroicon

    Álvaro
    el 22/5/18

    Buenas tardes, ¿que significa rho en química?

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    Theicon

    The
    el 22/5/18

    No será RhO? (Oxido de Rodio)

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    Juxian Iván Luoicon

    Juxian Iván Luo
    el 23/5/18

    La letra ρ (rho) es la densidad, es lo mismo que la d.

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    Álvaroicon

    Álvaro
    el 24/5/18

    Gracias Juxian Iván Luo

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  • Theicon

    The
    el 22/5/18

    Buenas Tardes! Tengo una duda, y es que en mis apuntes de Equilibrio Químico, para la expresión de la constante de equilibrio los órdenes parciales de reacción dice que son básicamente los mismos que los coeficientes estequiométricos (para las reacciones elementales), para las reacciones complejas sin embargo no lo explica muy bien y no sé si los ordenes parciales de reacción coinciden también en este caso con los coeficientes estequiométricos, Gracias por la ayuda!


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    Flaviaicon

    Flavia
    el 23/5/18

    En reacciones complejas los orden parciales no coinciden con los coeficientes estequiométricos ya que dichas reacciones estan formadas por etapas intermedias que en la ecuacion final no resulta ya que muestra la etapa inicial y la final. :)

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  • Giampier Alfonso Carrion Huaripataicon

    Giampier Alfonso Carrion Huaripata
    el 22/5/18

    Hola muy buenos días me puede ayudar con este ejercicio:


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 24/5/18

    Hola Giampier,

    has de calcular cuanta energía habría que aplicar, para pasar 1 g a Mg+ y luego aplicar la segunda energía para calcular la energía que necesitarás para pasar de Mg+  a Mg2+.

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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