Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Bryam Maldonado
    el 27/1/19

    ayuda con este ejercicio por favor 


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    Jerónimo
    el 27/1/19

    Coloca tu duda en el foro de física

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    Lucía Ruiz
    el 27/1/19

    hola! Tengo una duda no se como nombrar estas fórmulas Ba(IO)2  y CrO2-  con la nomenclatura de composición y la nomenclatura tradicional. Gracias!

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    Jerónimo
    el 27/1/19

    bis[oxoyodato (I)] de bario,  hipoyodito de bario

    anión  dioxocromato (III)

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    Lucía Ruiz
    el 27/1/19

    HOLA! Tengo otra duda no se como formular estas nomenclaturas: ácido permangánico e ión permangato. Gracias!


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    Jerónimo
    el 27/1/19

    El Mn está con valencia +7,      KMnO4  y su anión MnO4 -

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    DENIS
    el 26/1/19

    Tengo dudas.

    1. Pesamos 120,36 gramos de mercurio en la bascula .¿Cuántos átomos de mercurio estamos pesando?

    2.¿Cuál es la masa de 3,011 x 10 elevado a 24 ? En gramos

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    Recuerda que  en  1 mol de átomos hay 6,023-10^23  átomos 

    Moles y número de Avogadro

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    Sheila
    el 26/1/19

    Tengo otra duda, llevo este examen fatal. Como resolveríais este problema??

    Un recipiente contiene una mezcla gaseosa cuya composición en masa es 40% de nitrógeno gas (N2) y el resto hidrógeno gas (H2). Si la presión es de 3 atm, determina la fracción molar y la presión parcial de cada gas.

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    Fracción molar

    moles  de N2=40g x1 mol/28g=1,42 moles

    moles  de H2=60g x1mol/2g=30 moles              moles totales 31,42

    XN2=nN2/ntotales=1,42/31,42=0,045               Presión parcial de N2 =Ptotal x XN2=3x0,045=0,135 atm

    XH2=nH2/ntotales=30/31,42=0,955                  Presión parcial de H2 =Ptotal x XH2=3x0,955=2,865 atm

    Presión parcial de un gas

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    David Poyatos
    el 26/1/19

    Buenas, como se resolvería el apartado B del siguiente ejercicio:

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    El AgNO3 es una sal  soluble totalmente disociada y aporta a la disolución 0,1 M de Ag+

    Ks=[Ag+][BrO3-]=(0,1+S)S              0,1+S≈0,1

    6,653.10-5=0,1S 

    S=6,653.10-4 moles/l x 0,2 l x 235,77g/1 mol =0,0314 g de AgBrO3 se disolverán

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    Sheila
    el 26/1/19

    Tengo otra pregunta de examen que he resuelto así:

    a) Un gas ocupa 50 cm³ a 30° y 1,5 atm ¿Cuál sería su volumen en CN? b) ¿Qué masa de NaOH hay que tomar para preparar 1 litro de disolución 1 M?


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    Jerónimo
    el 26/1/19

    El a) es correcto

    b) 1M=1 mol/l x 1 l x 40g/1mol =40 gramos

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    Sheila
    el 26/1/19

    Hola, cómo resolverían este ejercicio??

    Hallar el volumen de agua que debe añadirse a 300 cm3 de disolución de ácido sulfúrico 0,025 M para diluirlo hasta 0,01 M (supón volúmenes aditivos)

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    300x0,025=(300+V)x0,01           V=450ml de agua

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  • Usuario eliminado
    el 26/1/19

    En un ejercicio, me piden lo siguiente:

        a) ¿Existe alguna relación entre el valor de la carga nuclear efectiva y el radio atómico?

        b) ¿Y entre la carga nuclear efectiva y la energía de ionización?

        c) ¿Existe alguna relación entre la carga nuclear efectiva y la afinidad electrónica?

        d) ¿Y entre la electronegatividad?

    En todas las respuesta, justificala

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    ¿Cuál es la duda?

    Propiedades periódicas



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    Usuario eliminado
    el 26/1/19

    Yo sé que lo siguiente:

        A mayor carga nuclear efectiva, mayor será la energía de ionización (No sé justificarlo)

        A mayor carga nuclear efectiva, menor será el radio atómico (No sé justificarlo)

        Y desconozco la existencia de alguna relación entre Z* y la electronegatividad y afinidad electrónica.

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    A mayor  Z* , mejor atraerá el núcleo a los   electrones y mayor será su EI,  y menor su radio.

    Respecto a AE y EN, varían igual que la EI. 

    Al ganar un e- se desprende energía, la AE es positiva y el ión formado es estable. Si por el contrario se absorbe energía , la AE es negativa y el ion formado es inestable.

    Los elementos con alta EI tendrán gran tendencia a ganar e-, tendrá AE positivas

    Los elementos con baja EI tendrán poca tendencia a ganar e-, tendrá AE negativas

    Por ello , en la tabla periódica la AE varía igual que la EI



    .

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    Daniel Wenli
    el 26/1/19

    La relación entre los moles de hidrógenos a 20° y a 30 ° me queda asi n1/P1 = n2/P2 pero a pesar de poder sacar los moles sin las presiones no puedo resolver el ejercicio. 

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    Sólo  varía la T    Aplicando PV=nRT

    n1T1=n2T2

    g1T1=g2T2

    0,2 x 293=g x 303

    g=0,193 gramos 

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