Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Benjamin Montero
    el 12/12/18



    buenas noches, alguien me ayuda con este ejercicio por favor! gracias

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    Jerónimo
    el 12/12/18

    Recuerda que el porcentaje en volumen coincide con su fracción molar y que la Pparcial de un gas =Ptotal por la  fraccion molar

     XCl2=XSbCl3=0,1

    XSbCl5=0,08

    Ya puedes continuar

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    Tomas Roldan
    el 11/12/18
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    Hola necesito ayuda con este ejercicio:

        1) Calcular el volumen de agua que es necesario agregar a 50ml de una solucion de sulfato de sodio a 25% m/m y densidad 1,15 g/ml para obtener una solucion de esa sal 1 molar

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    Breaking Vlad
    el 12/12/18

    Hola Tomas,

    te recomiendo estos vídeos:
    Molaridad

    Porcentaje masa - masa (% m/m)

    ¿Qué es la concentración en química?

    No se trata de que nosotros te resolvamos los ejercicios, sino de ayudarte con dudas concretas que te surjan. Inténtalo, y en función de lo que te salga, te podremos ayudar mejor con tus dudas.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Gabriel Zelai
    el 11/12/18

    Hola, muy buenas. 

    Me quedé atascada en el apartado b, a partir de ahí intenté hacer el c y el d pero tampoco me salen. 

    ¿Podrían ayudarme? 

    Si alguien se anima, se lo agradecería mucho. 

    De antemano, gracias y buenas noches. 


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    Breaking Vlad
    el 12/12/18

    Hola Gabriel,

    en el apartado a) has calculado la solubilidad del cromato de plata.

    En el apartado b) lo que has de hacer es ver, con la solubilidad que has calculado en a), cuantos moles pueden disolverse en 10L.

    Luego, como añades 0.015 moles a 10L de agua, solo tienes que comparar y ver cuanto se disuelve y cuanto no. Como te preguntan que cuantos moles son los que NO se disuelven, tienes que ver cuantos sobrarían sin disolverse.

    Espero haber aclarado tu duda.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Carmen
    el 11/12/18

    Hola, podrían ayudarme con este ejercicio:

    El hierro se oxida con el oxígeno para dar óxido de hierro (III). En un recipiente cúbico de 10cm de arista que contiene O2 a 10°C y 670 mmHg ponemos una barra de Fe de 10g. ¿Sobrará alguno de los reactivos? En caso afirmativo indica cuál y calcula la masa de óxido formada.

    Gracias 

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    Jerónimo
    el 11/12/18

    Reactivo limitante

    2Fe  +  3/2 O2--------→ Fe2O3                 PV=nRT     PV=g/MmRT     g=PVMm/RT=0,88x1x32/0,082x283=1,21g de O2

    2x55,8g/mol-------------3/2 x32g/mol

    x--------------------------1,21g                 x=2,8 g  de Fe

    El reactivo limitante  será el O2, sobrará Fe


    1,21g O2 x 1molO2/32g x 1mol Fe2O3/1,5 molesO2 x 159,6g Fe2O3/1mol Fe2O3= 4g de Fe2O3 


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    Tomás Camero Borrego
    el 11/12/18

    Hola, alguien podría intentar este ejercicio? Por muchas vueltas que le de no consigo hacer que me de la solución ; Calcular el peso de cloruro de plata que precipita cuando se disuelven 5,85 gramos
    de cloruro de sodio en 1 L de disolución saturada de cloruro de plata. Despreciar la
    variación de volumen que se produce (Ks=1,77·10-10). Sol: 1,87·10^-3 gramos.  Puedo enviar foto de lo que he hecho si hace falta, a mi me da 2,53·10^-7 gramos. Muchas gracias.


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    Jerónimo
    el 11/12/18

    Si la disolución es saturada en AgCl , podemos calcular las concentraciones de Ag+ y Cl-

    Kps=S²    S=√1,77x10^-10= 1,33x10^-5 M  . Añadimos 5,85g de NaCl  x1mol/58,5g x1l =0,1M

    [Ag+]= 1,33x10^-5 M  

    [Cl-]  =  1,33x10^-5 M +0,1 M ≈ 0,1 M

    Estas concentraciones van a disminuir hasta que se cumpla kps=[Ag+][Cl-]

    1,77·10^-10=(1,33x10^-5-x)(0,1-x)     Resolviendo la ec de 2º grado  x=1,32x10^-5 mol/l  x143gAgCl/1 mol=1,88x10^-3 g 



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    Sumi
    el 11/12/18

    Buenas!! Me podría alguien dar una pista de cómo debo justificar esto? 

    Muchas Gracias!!!

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    Breaking Vlad
    el 12/12/18

    Hola sumi,

    en las suspensiones las particulas son mas pequeñas, de modo que la interaccion "solido-disolvente" son mayores y se mantienen en el líquido sin precipitar.

    En los precipitados las partículas generalmente son más grandes y por lo tanto precipitan.

    En resumen, según el tamaño de partícula, y las interacciones con disolvente, pueden precipitar o no. Y si no precipitan forman una suspensión.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    carmela
    el 11/12/18

    Perdonarme por tanta pregunta y si me paso me lo decís. Pero es muy importante para mí porque corregimos poquísimos ejercicios. Esto es correcto? 

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    Jerónimo
    el 11/12/18

    No es correcto. Tienes que trabajar en concentraciones molares  M

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    carmela
    el 11/12/18

    No entiendo

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    Jerónimo
    el 11/12/18

    Cuando  vas a calcular el producto iónico Q no puedes colocar los moles de oxalato, debes dividirlo entre el volumen en litros para expresarlo en moles/l.

    Lo mismo te pasa con el calcio,   es 0,119 M , no lo tienes que pasar a moles

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    carmela
    el 11/12/18

    Y en este ejercicio Jeronimo me dijo que revisara calculos en el apartado b, pero no encuentro el error

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    Breaking Vlad
    el 11/12/18

    Hola Carmela,

    El procedimiento está correcto, sin embargo, en la división tienes un fallo al hacer la notación científica. Fíjate bien.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    carmela
    el 11/12/18

    Buenos dias. En este ejercicio las concentraciones serían 0.100 M de SO4 y 0.750 de Ca ¿no?

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    Breaking Vlad
    el 11/12/18

    Hola Carmela,

    no, no serían esas concentraciones porque al mezclar ambas sustancias precipitará CaSO4 (puedes ver que es insoluble por la Kps)

    Así que lo que debes hacer es:

    ver cual está en exceso, y ver cuanto sobra de ese ión.

    Después, según el equilibrio de Kps calculas la concentración que te queda en disolución de cada ión y entre eso y lo que sobraba, tienes el total.

    Producto de solubilidad 04

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    carmela
    el 11/12/18

    mil gracias


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    Meghan
    el 10/12/18

    Hola, tengo un examen de Química y necesito ayuda con los ENLACES QUÍMICOS, osea iónico covalente y metálico y LA ESTRUCTURA DE LEWIS. Porfi todos los que me leaís mandarme si conocéis vídeos donde lo expliquen bien o canales de YouTube o me lo explicáis clarito por aquí. Tener en cuenta que doy 3 de ESO. Muchas gracias de antemano.


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