Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Cristina Iglesias
    el 31/1/19

    Necesito un poco de ayuda con este ejercicio de acido-base


    Calcula a) la concentracion molar b) el pH de una disolución de acido etanoico cuando se encuentra disociado en un 2,53%. Dato Ka= 1,85*10-5



    No soy capaz de resolverlo

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    Jerónimo
    el 31/1/19

    AH +H20←-----→A-   +H3O+

     c                            --       --

    -cα                        cα      cα   

    c-cα                      cα      cα                                     Ka=(cα)²/ (c-cα)=cα² /(1-α)            1-α∼1       Ka=cα²        c=Ka/α²=1,85*10-5/(0,0253)²=0,0289 M

    [H3O+]=cα=0.0289 *0,0253=0,00073 M           pH=-log 0,00073=3,14

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    Rantanplán
    el 30/1/19
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    Buenas noches, 

    Necesito que alguien me explique como se sintetiza Hidroperoxil ó Hidroperoxilo (HO2), esto es, cuales son los elementos que participan en su materialización y cual es la reacción que lo produce.

    Gracias 

    Slds

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    Breaking Vlad
    el 31/1/19

    Hola,

    desde unicoos no contestamos pregunta que no tengan que ver con el temario estudiado en los vídeos de la plataforma.

    De todas formas, si algún unicoo se anima a contestar, sería ideal,

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Adrián Carbajales
    el 30/1/19

    Intentaré explicar mi duda sin complicarme demasiado , en los ejercicios de precipitación donde te dan dos compuestos con sus respectivo volúmenes y molaridades tengo una duda y es en como influye la existencia de un "2" en alguno de esos compuestos , se que no se ha entendido nada pero lo explico con este ejemplo  ;

    Calcula si so forma precipitado si se añade un 1L de  disolución 0,01 M de k2Cr04  , un litro de disolución 0,1 M NaCl , se formara precipitado. Kps KCL= 1,5*10^-10

    La duda es , como veis el potasio esta acompañado de un dos , al hacer todo el proceso de (Molaridad * litros disolución / Litros totales) tengo que elevarlo al cuadrado o como?? ese dos me está matando 

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    Jerónimo
    el 30/1/19

    K2CrO4--------→2K+  +CrO4-2

    El  K2CrO4  es una sal soluble que al disociarse aporta a la disolución 2x0,1 =0,02 moles  de K+  en un volumen total de 2 litros

    [K+]=0,02/2 =0,01 M


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    Daniel Wenli
    el 30/1/19


     Tengo una dudo pues con la presión final (0.615 atm)  seria la suma de todas las presiones o solo los de la segunda reaccion, me gustaria que me ayudaran .

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 30/1/19


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    Daniel Wenli
    el 30/1/19

     No se como hacer este ejercicio pues segun mi logica la presión tendria que ser la del vapor de agua pues es lo que se formo.

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    Jerónimo
    el 30/1/19

    H2+1/2 O2-----------H2O

    Reacciona 1 mol de H2 con 0,5 moles de O2 ,  quedando sin reaccionar 0,5 moles de O2 y formandose 1 mol de agua.

    Aplicando la ley de los gases ideales a los 0,5 moles de O2  P= (0,5x0,082x300)/20 =0,615 atm

    (La presión del  vapor de agua formado apenas influye, sería   26,7/760 =0,035 atm)

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  • Usuario eliminado
    el 30/1/19

    En general, podemos afirmar lo siguiente (respecto a los puntos de fusión/ebullición de las sustancias químicas):

    Gases nobles < Fuerzas de London < Fuerzas Van der Waals < Puentes de Hidrógeno <  Enlace covalente < Enlace iónico < Enlace metálico


    Lo digo para preguntas como la siguiente. Ordene, de menor a mayor, según los puntos de fusión: Xenón, Neón, NaCl, NH3, Fe, CH3CH2CH2COOH, CCl4

    Yo lo pondría así:  Xenón < Neón < CCl4 < NH3 < CH3CH2CH2COOH < NaCl < Fe

    ¿Es una buena estrategia o estoy equivocado? Muchas gracias.

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    Jerónimo
    el 30/1/19

    Neón <Xenón < NH3< CCl4 < CH3CH2CH2COOH < NaCl < Fe

    Recuerda que además de las fuerzas intervienen otros factores como las masas moleculares

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    Usuario eliminado
    el 30/1/19

    Buenas, en primer lugar, agradecer su labor en este foro. Que el punto de fusión del neón sea menor que el del xenón lo entiendo, pues la masa atómica del xenón es superior a la del neón. Lo que no entiendo es la razón por la que el punto de fusión de CCl4 es superior a la del NH3? Los puentes de hidrógeno no son más fuertes que las interacciones de dispersión, o de London?


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    Jerónimo
    el 30/1/19

    Es debido  a su  mayor  volumen y masa molecular por lo que las fuerzas de Van der Waals son mayores   

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    Usuario eliminado
    el 30/1/19

    Entonces, ¿Que reglas o pasos sigo para un ejercicio de este tipo? Primero, comparó las masas moleculares y luego las fuerzas intermoleculares Y enlaces?

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    Adrián Carbajales
    el 30/1/19

    Tengo problemas para sacar la x :

    En un recipiente cerrado de 1L, en el que se hizo previamente el vacío , contiene 1,998 gramos de yodo( sólido), Seguidamente , se calienta hasta alcanzar una temperatura de 1200ºC.La presión en ell interior es de 1,33 atm . En estas condiciones , todo el yodo se encuentra en estado gaseoso  y parcialmente disociado en átomos : I2(g)-2Ig)

    a) Calcula el grado de disociación del iodo molecular 

    b)Calcula las constantes de equlibrio Kc y Kp para la susodicha reacción a 1200ºC


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    Breaking Vlad
    el 30/1/19

    Hola Adrián,

    te has equivocado al despejar. Tenías 0,015, y al pasarlo a la derecha le has quitado un 0 y has puesto 0,15.

    Corrige esa operación y podrás continuar.

    Cuando veas esas "cosas raras" comprueba y corrige todas las operaciones que has hecho.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    ADRIAN
    el 29/1/19

    Estimado Breaking Vlad, muchas gracias por tú amable y clara respuesta, sin  abusar de tu amabilidad, quisiera saber de dónde podemos extraer y documentar esta información que me has brindado. Desde ya muchas gracias por tu atención. Adrián. Te escribo por aqui pues no he encontrado como hacerlo de otra forma. Gracias.

    Breaking Vlad
    hace 14 horas, 23 minutos

    Hola Adrián.

    Imagínate que en esa medida hubiera 3g de acohol. Si te bebes solo esa medida, introducirár 3g de alcohol en tu cuerpo.

    Si esa misma medida la diluyes en 3 de agua, y luego te lo bebes todo, estarás metiendo igualmente 3g de alcohol en tu cuerpo. Con lo que la cantidad es la misma.

    La única diferencia es que estás introduciendo más agua, y orinarás más, pero el alcohol en sangre es el mismo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad



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    Breaking Vlad
    el 30/1/19

    Hola Adrián,

    puedes contactar conmigo a través de la plataforma, o redes sociales sin ningún problema.

    Sinceramente no he utilizado referencias sino más bien sentido común. Basándome en el concepto de disolución:

    ¿Qué es una disolución?

    Porcentaje volumen - volumen (%v/v)

    Y también en el concepto de que la conservación de la materia. Si introduces x g de sustancia en un sistema, esos x g estarán dentro, y en el caso del cuerpo humano, van a la sangre.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Araceli Leyria
    el 29/1/19

    Hola! 

    Tengo una duda con un ejercicio en el que me pide calcular el cambio de la entropia y la entalpia para un proceso adiabatico, que va de el estado 1 al estado 2. Me da los siguientes datos:

    Para el estado 1: N=0.5mol  T=244K  P=1atm y  V=10L

    Para el estado 2: N=0.5mol  T=386,7K  P=3,17atm y  V=5L 

    En general tengo muchas dudas cuando tengo un proceso adiabatico. Que cosas tengo que tener en cuenta para este tipo de procesos?

    Muchas gracias!

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    Jerónimo
    el 29/1/19

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    Jonatan Menna
    el 29/1/19
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    Buenos días a todos.

    Tengo una consulta con éste ejercicio: 

    Se como se comportan los gráficos pero más que relacionarlos visualmente, como que los dos son crecientes, no sabría apreciar una buena relación para complementar la respuesta. ¿Hay alguna relación importante que tenga que saber sobre éstos gráficos? 

    Muchas gracias por el tiempo.

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    Breaking Vlad
    el 30/1/19

    Hola Jonatan,

    esta duda se sale de los contenidos de unicoos. En esta plataforma no resolvemos dudas de nivel universitario.

    Si algún unicoo universitario se anima a contestar la duda, sería fantástico.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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