Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Alba
    el 19/9/18

    Yo solo tengo un par de dudas por curiosidad, primero, en los elementos creados por humanos que solo duran un momento antes de romperse en otras cosas, ¿Cómo pueden romperse en otras cosas si los elementos son puros? Si lo he entendido mal agradecería que me lo explicarais.

    Y segundo, estamos estudiando los átomos de Bohr en los que dibujas el núcleo y luego las órbitas y todo eso, ¿Se usan sólo para representar el átomo? Porque yo había entendido que los electrones se movían de forma caótica. 

    Son dudas muy básicas así que son muy fáciles de responder.

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    Bio Hazard
    el 19/9/18

    Hola =)

    Primero te refieres a los elementos sintéticos, pues resulta que los elementos están formados por partículas elementales. De esa manera la combinación de esos bloques elementales dan los famosos elementos que se conocen en química. Por otro lado, lo que diferencia a un átomo de otro es su número atómico (número de protones), por lo que sí es posible crear núcleos más pesados a través de un proceso físico llamado fusión nuclear, lo que pasa es que mientras más pesados más inestables.


    Dos, el modelo de Bohr es solo una idealización para simplificar el cómo se comportan los electrones y el núcleo del átomo. En la vida real los electrones se mueven a velocidades demasiadas altas por lo que resultan muy difíciles de estudiar, de hecho en física cuántica se sabe que se puede obtener una región en el espacio con mayor probabilidad de encontrarlos mas no su posición exacta. Imagina un núcleo muy pequeño y denso, y eso rodeado de una ''nube'' de electrones, pues esa sería una perspectiva más realista.


    Un saludo =)

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    Breaking Vlad
    el 20/9/18

    Hola Alba,

    1. Lo que sucede en los elementos nuevos descubiertos es la fisión nuclear. Cuando tenemos un elemento inestable con (por ejemplo) 100 protones, (más sus neutrones y electrones) este va a tender a romperse en dos átomos con (por ejemplo también) 60 y 40. Entonces, si miras en la tabla, por números atómicos, el elemento 100, estaría rompiéndose en otros dos, el 60 y el 40.

    2. Los modelos atómicos, tal y como dice son MODELOS no es que sean así. Unos modelos son convenientes para explicar unas cosas y otros para explicar otras. Sin embargo, el modelo que más se ajusta a la realidad actualmente es el mecanocuántico, en este no se habla de un "movimiento caótico" sino de que los electrones se mueven en zonas de probabilidad. Zonas donde es más probable encontrarlos y zonas donde no es probable, e incluso imposible.

    Espero haberte aclarado un poco las dudas,

    Breaking Vlad

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    Sara
    el 18/9/18
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    ¿Qué concentración de NH3 acuoso se necesita para empezar a precipitar Mg(OH)2 en una disolución de Mg(NO3)2 0.1 M? 

    Kps [Mg(OH)2] = 1.5 x 10-11,    Kb (NH3) = 1.8 x 10-5  

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    Breaking Vlad
    el 19/9/18

    Hola Sara,

    te recomiendo mirar este vídeo:

    Producto de solubilidad 02

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Alex Saavedra
    el 18/9/18
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    Hola no se si alguien me puede ayudar con este problema:

    Hay que preparar 50g de una disolución acuosa al 5% en peso de cloruro de bario. Cuanto cloruro de bario dihidratado hay que pesar para preparar la disolución. 

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    Breaking Vlad
    el 19/9/18

    Hola Álex,

    te recomiendo estos vídeos:

    Porcentaje masa - volumen (%m/v)

    Estequiometria 02

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Alex Saavedra
    el 19/9/18

    Muchas gracias por responder, me he visto los videos pero sigo sin pillarlo. Con el primer video pillo la formula y tal pero el unico dato que tengo es el porcentaje ya que la disolucion es el conjunto de todo (o eso entiendo), y por estequiometria no se que hacer relacionado con esto.

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    Jerónimo
    el 20/9/18

    Como la disolución es al 5% en peso, por cada 100g de disolución tendremos que disponer de 5 g de BaCl2. 

    Queremos preparar 50 g de disolución , por lo que nos hará falta 2,5 g del  anhidro. 

    208,2 g/mol (BaCl2) ------------ 244,2 g/mol (BaCl2.2H20)

    2,5 g-----------------------------------x          x=2,94 g

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    Angel
    el 18/9/18
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    buenas, me podéis ayudar con el ej 7?

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    Breaking Vlad
    el 19/9/18

    Hola Ángel, te recomiendo el siguiente vídeo:

    Ecuación de Rydberg

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    Sara
    el 18/9/18

    ¿Me puede ayudar alguien con el siguiente ejercicio? Determina la entalpía de formación del ácido acético a partir de las siguientes reacciones:

    a) C (s) + O2 (g) ---->CO2 (g)                        ∆H° (kJmol-1) = ‐393.3

    b) H2 (g) + ½ O2 (g)----> H2O (l)                 ∆H° (kJ mol-1) = ‐285.5

    c) CH3COOH (l) + 2 O2 (g) ----->2 CO2 (g) + 2 H2O (l)               ∆H° (kJ mol-1) = ‐869.4 

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    Jerónimo
    el 18/9/18

    2C(s)+2 H2(g)+O2(g) ----------------CH3COOH   (l)      ∆H°=?


    2C (s) + 2O2 (g) ---->2CO2 (g)                        ∆H° (kJmol-1) = 2 x ‐393.3

    2H2 (g) + O2 (g)---->2 H2O (l)                 ∆H° (kJ mol-1) = 2 x ‐285.5

    2 CO2 (g) + 2 H2O (l)-----> CH3COOH (l) + 2 O2 (g)             ∆H° (kJ mol-1) = 869.4

    --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

    2C(s)+2 H2(g)+O2(g) ----------------CH3COOH   (l)      ∆H°= - 488,2 Kj/mol



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    Valeria
    el 18/9/18

    Hola buen día podrían ayudarme con este ejercicio? Se los agradecería mucho. Yo lo que he hecho es asumir que Kc=Qc y por tanto en equilibrio ya que según teoría Kc sólo varía según temperatura, no se si estará bien plantearlo de esa forma y por eso pido ayuda, gracias.



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    Jerónimo
    el 18/9/18


    No tiene nada que ver que Kc sólo dependa de la T con que Kc =Qc

    Primero se calculan los moles y después la concentración

    [I2]=0,05/10= 0,005 M

    [HI]=0,2/10=0,02 M

    [H2]=0,51/10=0,051 M               Qc=[HI]²/[H2][I2]=(0,02)²/0,005x0,051=1,568 

    Como Kc es mayor que Qc , el equilibrio se desplaza hacia la derecha. A partir de aqui 

                                       I2             +         H2 --------------2HI

    En equilibrio            0,05-x              0,51-x              0,2+2x        Calculas x y ya sigues el problema




    Relación entre Kp y Kc | Equilibrio Químico

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    carmela
    el 17/9/18

    Porfavor. Ayuda con las c.s. en el apartado a cuántas tendria que poner? 3? Y en el b segun la teoria tb serían 3? Como hago eso? Gracias

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    Jerónimo
    el 18/9/18

    En el apartado a) , lo correcto sería colocar 3 cifras significativas (16,3 moles),, puesto que el dato del problema viene así.

    En el b) no tenemos información suficiente (no conocemos la precisión de la balanza) 

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    carmela
    el 18/9/18

    Pero según la teoría, al realizar la operación (19.5*6)/4, ¿no habría que poner el menor número de cifras significativas que sería 1?. Jamás me ha costado la estequiometría, y con esta exigencia de dar las cifras significativas exactas me estoy rayando. ¿Me puedes dar alguna norma?

    Mil gracias


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    Alvaro
    el 16/9/18

    Me podrian ayudar con este ejercicio por favor??

    Determinar la disminución teórica de la temperatura de congelación  que se produce.

     Densidad del ciclohexano: 0,78 g/cm3
     Peso molecular del naftaleno: 128,16 

    Kc: 20,2 ºCm-1.

    gracias



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    Jerónimo
    el 17/9/18

    Puedes colocar el enunciado original?

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    Anita GV
    el 14/9/18

    Hola:

    Estoy empezando con la química de nuevo y me ha surgido una duda. Cuando se ajustan las reacciones, los números que se ponen delante de los elementos o compuestos son moléculas, ¿no? Si se supone que son moléculas, ¿por qué luego se puede hacer la relación como si fuesen moles si un mol son 6,022*10^23 moléculas?


    Gracias

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    Jerónimo
    el 15/9/18

    Moles y número de Avogadro

    Al ajustar las reacciones los coeficientes estequiométricos   pueden corresponden tanto a moléculas  como a moles ya que son proporcionales.


                         

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    Filipe Gomez
    el 13/9/18

    necesito ayuda con un ejercicio porfavor

    SE HACEN REAACIONAR 27.00G DE MG SOLIDO CON 52ML DE SOLUCION ACUOSA AL 5.2%M/M cuya densidad es 1.05g/ml obteniendose una solucion acuosa de nitrato de magnecio, nitrogeno gaseoso y agua liquida. Con estos datos escribir o determine(atravez del calculo).

    1) ecuacion y balacear la ecuacion

    2) rl y re

    3) el volumen del nitrogeno gaseoso obtenido a TPE

    4) cuando se acaba la reaccion,¿cuantos g en total hay en el sistema?

    5) si se obtiene un 39% de rendimiento de nitrogeno gaseoso ¿ cuantos mols reales se obtiene de esta especie? 

    PORFAVOR AYUDADME

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    Jerónimo
    el 14/9/18

    5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O

    52ml x1,05g disolución /1ml x5,2 g puros/100g disolución= 2,84 g puros de HNO3

    moles de HNO3= 2,84/63=0,045 moles

    moles de Mg=27/24,3=1,11 moles

    A  partir de la reacción ajustada vemos   que 

    5 moles de Mg --------necesitan 12  moles de HNO3

    x---------------------------0,045 moles de HNO3                       x=0,019 moles de Mg necesitamos.

    Como disponemos de  1,11 moles de Mg, el reactivo limitante será el HNO3 y el reactivo en exceso  será Mg.



    Estequiometria 01 Estequiometria 02

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    Filipe Gomez
    el 23/9/18

    gracias podria ayudarme con las preguntas 3 4 y 5 no me quedo claro porfavot

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