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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Nicolle Aza
    el 18/4/19

    Buenas tardes (o noches).

    El punto es el siguiente: La mayor parte de los automóviles circulan con gasolina. La densidad de este combustible es 680 kg/m^3 y su poder calorífico 43160 kj/kg. Calcula la energía que se puede obtener de un galón de gasolina. 

    Y me dan la solución que es: 111*10^6 Joules 

    Necesito que por favor me ayuden con el procedimiento. 

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    Jerónimo
    el 18/4/19

    1 galón = 3,78 litros x 1m3/1000l x 680Kg/1m3 x 43160Kj/1Kg =111231KJ

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    Laura Sanchez
    el 18/4/19

    Buenas tardes , ¿cómo sería este problema? Se quiere preparar 50 mL de disolución de ácido sulfúrico 0,025M y se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido sulfúrico que previamente  se ha preparado disolviendo 5,5 mL de ácido sulfúrico comercial (d= 1,8 kg/L, R=98%) en 1 litro de disolución. ¿Qué volumen de la disolución previamente preparada hay que tomar para preparar la disolución 0,025 M de ácido sulfúrico?

    Me da como resultado 69,5 pero no le veo sentido . Gracias de antemano

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    Jerónimo
    el 18/4/19

    5,5ml x 1,8g/ml x 98/100=9,7gde H2SO4      M=9,7/98=0,1 M

    Aplicando VM=V´M´   50x0,025=V´x 0,1      V´= 12,5 ml

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    lbp_14
    el 17/4/19

    Hola Unicoos

    Tengo dos dudas:

    Es correcto decir como si fuese un equilibrio que si hay 0,2 mol de AgNO3 entonces se forman 0,2 mol de Ag+? (Subrayado amarillo)


    Me podrían ayudar a sacar la concentración del Ag+ del apartado b) no entiendo muy bien cómo hacerlo 

    Muchas gracias

    Se hace pasar una corriente de 1,5 A durante 3 horas a través de una celda

    electroquímica que contiene un litro de disolución de AgNO3 0,20 M. Se observa que se desprende

    oxígeno molecular.

    a) Escriba y ajuste las reacciones que se producen en cada electrodo, indicando de qué reacción

    se trata y en qué electrodo tiene lugar. Escriba la reacción molecular global.

    b) Calcule los moles de plata depositados y la concentración de ion metálico que queda finalmente

    en disolución.

    c) Calcule el volumen de oxígeno que se desprende en este proceso, medido a 273 K y 1 atm. Datos: F=96485 C. R=0,082 atm.L.mol-¹.K-¹



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    Jerónimo
    el 17/4/19

    Está correcto todo el procedimiento

    b) 0,2moles totales-0,168 moles precipitados= 0,032 moles quedan en disolución.                  [Ag+]=0,032 moles /1 litro= 0,032 M

    c) 0,168 molesAg x 1molO2/4moles Ag x 22,4 l/1molO2 =0,94 l de O2

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    Yasmin Y3
    el 17/4/19

    Exotérmica o espontánea?? Si es el caso de que esté corrector, alguien sabría explicármelo? Gracias de nuevo.

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    Jerónimo
    el 17/4/19

    Si ΔG es menor que cero es espontánea

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    Yasmin Y3
    el 18/4/19

    Entonces qué tiene que ver la palabra exotérmica ahí  (subrayado en la foto (amarillo))? Debería poner la palabra espontánea, ya que  ΔG es menor que cero... Gracias 

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    Jerónimo
    el 19/4/19

    Es un error, debería poner espontánea

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    Yasmin Y3
    el 17/4/19

    Según mis apuntes, si la entalpía es - (proceso exotérmico), y la entropía - (tiende al orden), entonces, depende de la temperatura... No? 

    Aquí están los apuntes (un poco sucios, lo siento)

    Gracias, un saludo. 

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    Jerónimo
    el 17/4/19

    Correcto

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    Yasmin Y3
    el 18/4/19

    Entonces digo que depende de la temperatura para ser espontáneo y le pongo las condiciones que están en la tabla? Gracias.


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    Jerónimo
    el 19/4/19

    Correcto

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    enrique
    el 17/4/19

    Hola Unicoos, en este ejercicio, relacionamos en la reacción el NH4OH con el HCL? muchas gracias

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    Jerónimo
    el 17/4/19

    Son dos apartados diferentes

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    Yasmin Y3
    el 16/4/19

    No comprendo qué valencia han usado... Alguien me ayuda a verlo más desarrollado? Thanks

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    Jerónimo
    el 16/4/19

    Cu+2   y    HCrO4-      con Cr +6

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    lbp_14
    el 16/4/19

    Hola Unicoos.

    No entiendo por qué aquí interviene la electrolisis del agua. Alguien me ayuda a no caer en estas trampas? 

    Muchas gracias


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    Jerónimo
    el 16/4/19

    Has confundido el ácido clorhídrico  con el electrodo ClO4-/ClO3-

    El electrodo que tienes que usar en la disolución acuosa de HCl es   H+/H2  que tiene un potencial de 0 V y compararlo con Sn+2/Snº= -0,14 V

    El potencial  H+/H2 es mayor y verifica la reducción  y el  Sn+2/Snº verificará la oxidación , por lo que si se verá atacado el Sn metálico  



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    Yasmin Y3
    el 16/4/19

    No comprendo por qué depende de una temperatura alta para que sea espontáneo. Si Avariación de G es negativa, entonces el proceso es siempre no espontáneo... Gracias.

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    Jerónimo
    el 16/4/19

    Si ΔG es negativo , el proceso será espontáneo , y en el ej que planteas ocurrirá a T altas ya que ese factor TΔS (parte negativa) tendrá más peso que el factor entálpico 

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    Yasmin Y3
    el 16/4/19

    Qué significa que la variación de la entropía (S) de un proceso es igual y de signo contrario a la variación de la S del proceso inverso? Gracias.

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    Jerónimo
    el 16/4/19

    Cuando se da la vuelta a la reacción (proceso inverso)  , cambia el signo de la función de estado, H,, S ,G...

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