Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Daniel
    el 8/10/18

    Tengo dos preguntas : 

    En C.N : 1 mol = 22 . 4L correcto?¿ Pero he leido que tambien 1L = 22.4 mol , ¿ Esto es correcto ?

    Por otro lado hecho el ejercicio siguiente : Calcula la masa de un mol de SO2 sabiendo que exactamente 5cm3 de dicho gas tiene una masa de 0.1428g en C.N . Alguien me lo podria explicar?¿Por que tenemos que dividirlo por 0.005L?¿

    Gracias por vuestra ayuda :)

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    Fernando Alfaro
    el 8/10/18

    Respecto a la primer pregunta, es incorrecto, si lo piensas es evidente. Si ambas expresiones fueran validas, 1 mol de gas ideal ocuparía un volumen 22.4L y también ocuparía 1/22.4 0.045 L en las mismas CN. Lo cual no tiene mucho sentido. La primer expresión es la correcta.


    Aun así, plantearlo como una igualdad es incorrecto desde el punto de vista dimensional. Lo correcto seria plantearlo como una equivalencia 1 mol ∼ 22.4 L. O como una constante propia de los gases ideales, llamemosle Volumen molar Vm  = 22.4 L/mol. Así, el volumen V que ocupa un gas ideal en CN es V = Vm * n, donde n es el numero de moles. 


    Respecto al ejercicio en si, lo mas sencillo es resolverlo utilizando el método de factores de conversión. El truco del método es multiplicar y/o dividir por distintos factores de conversión (o factores de equivalencias) para lograr una respuesta en las unidades que deseamos, partiendo de los datos que tenemos.

    Voy al punto a ver si me logro explicar. Primero operamos con las unidades y luego con valores numéricos que hayan aparecido de las distintas equivalencias.


    0.1428g/5cm³ * 1cm³/0.001L * 22.4L/1mol = (0.1428g *1cm³ * 22.4 L) / (5cm³ * 0.001L * 1 mol) = (0.1428 *22.4 g) / (5*0.001 mol) = 640 g/mol.

    Revisa tus datos porque la masa molar del SO2 = 64g/mol y no 640g/mol.


    Por ultimo y para ser completamente prolijos con las dimensiones y las unidades, eso no es la masa de un mol, eso es la masa molar molecular M del SO2 

    De la formula n = m/M depejamos m  => m = Mn, y como pide la masa de 1 mol, n = 1  =>  m = 640 g/mol * 1 mol = 640 g (nuevamente, revisa los datos ,la respuesta debería ser 64g).


    Espero haber ayudado y no haber confundido mas.


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    Jerónimo
    el 8/10/18

    Son 0,01428 g


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    Luisa
    el 7/10/18

    Cómo se formulan las oxisales? No hay ningún vídeo aquí.


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    Adrián Carbajales
    el 7/10/18

    Sí hay vídeo

    https://www.unicoos.com/video/quimica/4-eso/atomos-y-enlaces-quimicos/formulacion-inorganica/acidos-polihidratados-y-oxisales

    Los primeros que hace no son oxisales , ya lo comenta David en el vídeo . Para formular oxisales te vendrán muy bien los oxoácidos así que te dejo aquí el link por si no los viste tampoco

    https://www.unicoos.com/video/quimica/4-eso/atomos-y-enlaces-quimicos/formulacion-inorganica/oxoacidos


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    María
    el 7/10/18
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    No entiendo como se calculan esos porcentajes o a qué se refieren, si me lo pueden explicar lo agradecería mucho.


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    Breaking Vlad
    el 11/10/18

    Sorry! Lamento de todo corazon no poder ayudarte, pero unicoos (por ahora) solo llega hasta bachiller con matemáticas, física y química. Tu duda se da en biología. Espero lo entiendas... 

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    María
    el 7/10/18
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    Hola, ¿me podríais decir cuales de estas proposiciones son correctas? Gracias!

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    Breaking Vlad
    el 11/10/18

    Sorry! Lamento de todo corazon no poder ayudarte, pero unicoos (por ahora) solo llega hasta bachiller con matemáticas, física y química. Tu duda se da en biología. Espero lo entiendas... 

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    Javier CS
    el 7/10/18

    Buenas! Tengo un problema para plantear el ejercicio, he intentado hacer el apartado a) y me ha dado "95.2g" pero no he logrado hacer los apartados b) y c). Gracias.

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    Jerónimo
    el 7/10/18

    Molaridad

    1,19g /cm3 x 250cm3 x 32gHNO3/100g disolución =95,2 g puros de HNO3

    b) moles =g/Mm =95,2/63= 1,51 moles

    c) M=moles/V en litros =1,51/0,25 = 6,04 M

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    Sumi
    el 6/10/18

    Buenas tardes. Tengo una duda y es que en el isótopo carbono 12. Hay 4 o 6 neutrones? 

    Espero una respuesta gracias!

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    Adrián Carbajales
    el 6/10/18

    6 neutrones

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    María
    el 6/10/18

    Buenas! ¿El ATP tiene uno o dos enlaces fosfodiester?. Muchas gracias

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    Jerónimo
    el 6/10/18

    El ATP sólo tiene un enlace fosfoéster.

    En cambo el ADN y el ARN tienen enlaces fosfodiéster

    Resultado de imagen de ATP

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    Sumi
    el 6/10/18

    Buenas tardes, podría alguien ayudarme com estos ejercicios por favor?  Pistas para el 3 y el 4? Y el resto están bien? 

    Muchas gracias:) 


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    Guillem De La Calle Vicente
    el 9/10/18

    El 3 creo que sería: 2-bromo, 4-cloro, 3-propil, ciclopent-3-en-ona.

    Saludos.

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    David Poyatos
    el 6/10/18

    Hola, como se resolveria el siguiente problema. Ya he visto los vídeos de fórmula empírica y molecular, pero sigo sin saber cómo hacerlo porque el planteamiento es distinto. Podrían ayudar a plantearlo, gracias

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    Jerónimo
    el 6/10/18

    44g de CO2----12g de C

    0,6268---------------C               g de C=0,1709

    18g de H20----2 g de H

    0,2138--------------H               g de H=0,02375


    g de oxígeno=0,3469-0,1709-0,02375= 0,15225 g


    C   0,1709/12=0,01424              0,01424/0,00951 =1,5             1,5 x2 =3

    H   0,02375/1=0,02375              0,02375/0,00951= 2,5             2,5x2= 5

    O   0,15225/16=0,00951            0,00951/0,00951=1                 1x2=2         Fórmula empírica   C3H5O2    Masa molecular  empírica 73 


    A partir de la reacción:       M=g/Mm V           g de NaOH=0,1087x40x0,01555= 0,0676

    1mol del ácido (Mm=?)------------ 2 moles de NaOH (2x40)

    0,1235g----------------------------------0,0676                   Mm del.acido orgánico =146

    Fórmula molecular C6H10O4

    Acidoo hexanodioico COOH-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH

     

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    Javier CS
    el 6/10/18

    He intentado hacer este ejercicio pero no estoy seguro de que la respuesta este correcta y me gustaria asegurarme. Lamento haber cometido alguna falta de ortografia, no tengo acentos en este teclado.


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    Adrián Carbajales
    el 6/10/18

    Esta mal debido a un error tonto , cuando estabas dividiendo lo que te había dado el porcentaje entre la masa atómica de cada elemento en el oxígeno te daba 2.7 pero luego dividiste todos entre 2.07 , por lo cual el resultado varía quedándote 3 de hidrógeno y 1.5 de carbono ( por lo que tendrías que multiplicar todos os elementos para que ese 1.5 se convierta en entero en este caso por dos , quedandote como formula empírica C302H6 .Saludos :D


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