Foro de preguntas y respuestas de Química

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    yisus garcia
    el 11/9/18
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    hola, tengo un problema con este problema de la uni y es que no entiendo como lo resuelve mi profe, porque el utiliza la recta de regresion para crear una funcion ΔP(t) y a partir de esta directamente deducir el orden de la reacción. Habria otro metodo? 



     El amoniaco se descompone en fase gaseosa sobre un
    filamento de wolframio caliente: 2NH3 → N2 + 3H2.
    Se estudió cinéticamente la reacción midiendo el aumento de presión en el
    sistema:



    t (s)




    0




    100




    200




    400




    600




    800




    1000




    ΔP (kPa)




    0




    1,46




    2,94




    5,85




    8,81




    11,68




    14,61



    a) Represente los resultados en excel e intente deducir el orden de
    reacción respecto de la presión (o concentración) de amoniaco.


    b) Si P0NH3 = 26 kPa,
    calcule la constante de velocidad de la reacción y la velocidad


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    Breaking Vlad
    el 12/9/18

    Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

    Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

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    Joaquín Villén
    el 10/9/18
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    Ayuda por favor! Calcular la cantidad de producto formado al hacer reaccionar 6 moles de (H2) con 2 moles de (O2). Considere la siguiente reacción no balanceada.
    H2 + O2 ---> H20

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    Breaking Vlad
    el 10/9/18

    Te sugiero este video.. 
    Estequiometria 01
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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    alvaro
    el 9/9/18
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    El agua pesada formada por 3H y 18O tiene una masa molecular de?

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    Jerónimo
    el 9/9/18

    3 será la masa del isótopo del hidrógeno (tritio) y 18 la masa del isótopo del oxígeno .

    El agua pesada tendrá 2 tritios  y un oxígeno  isotópico  --------------  2x3+18=24

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    Paula Sánchez
    el 9/9/18

    Hola! He realizado el apartado a) del ejercicio de otra manera y no sé donde tengo el fallo 

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    Jerónimo
    el 9/9/18

    Se te olvidó elevar al cuadrado

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    Paula Sánchez
    el 9/9/18

    Porque la solubilidad la divide por58.3?

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    Jerónimo
    el 9/9/18

    Recuerda que las concentraciones se expresan en moles /litro.  

    Tienes que pasar los 9,6 mg/ml a gramos /litro y además dividir por 58,3  la masa molecular del Mg(OH)2 para pasar de gramos a moles

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    Paula Sánchez
    el 9/9/18

    Hola!!

    Tengo  dos preguntas. Respecto al apartado a)

    En primer lugar no sé cómo continuar mi ejercicio al quedarme al final α


    En segundo lugar, el ejercicio está resuelto de otra manera distinta a la que yo he hecho. La entiendo pero no sé de dónde saca los datos 1.5 y 0.5 gracias


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    Jerónimo
    el 9/9/18

    No has puesto el enunciado completo del problema pero deduzco que α=0,5

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    Paula Sánchez
    el 12/9/18

    Pero Cómo llegas a esa conclusión?

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    Jerónimo
    el 12/9/18

    NO has puesto el enunciado completo del problema. Ahí debe poner que el grado de disociación es del 50% o 0,5.

    Si te fijas en el ej resuelto aparece 1+α= 1,5,  por eso sé que α=0.5

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    Iván
    el 8/9/18
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    A ver si alguien puede ayudarme con este ejercicio:


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    Jerónimo
    el 8/9/18

    PCl5  (g) -------------PCl3 (g) +Cl2 (g)

    i  2,5                          ---            ---

    r    -x                          x              x

    eq 2,5-x                     x              x 

    moles totales en equilibrio 2,5+x

    Aplicas Ptotal V=nt RT  y ya sacas x...

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 9/9/18


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    Paula Sánchez
    el 7/9/18

    Hoooola!! Buenas noches 

    Me he tenido que equivocar en el cálculo, a partir de donde he señalado con un asterisco a lápiz. Podría decirme donde?

    Gracias

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    Jerónimo
    el 7/9/18

    Has puesto las presiones parciales al revés.

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    Paula Sánchez
    el 7/9/18

    Me vuelve a pasar lo mismo😭

    Los resultados mal, pueden mirar cuál es el fallo?

    Tengo selectividad la semana que viene y me estoy agobiando

    Gracias

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    Jerónimo
    el 7/9/18

    Tienes dos fallos al principio, en la disociación de HI en el equilibrio no es x sino 2x y además debes tener en cuenta que inicialmente tienes 0,1 moles de H2.

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    Paula Sánchez
    el 8/9/18

    y aun teniendo moles en los reactivos y en los productos, el ejercicio se realiza igual que los anteriores no?

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    Jerónimo
    el 8/9/18

               2HI----------------H2    +   I2

    i          0,6                     0,1         --

    r          -2x                     x            x

    eq    0,6-2x                 0,1+x      x                            Kc= (0,1+x)x / ( 0,6-2x )


    Si inicialmente tuvieramos además   moles de  I2, primero deberiamos calcular el cociente de reacción para ver hacia donde se desplaza el eq.


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    Paula Sánchez
    el 7/9/18

    hola!

    Podrían decirme donde tengo el fallo, ya que resulta que tengo las soluciones mal.

    Gracias

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    Jerónimo
    el 7/9/18

    Has puesto 2 en la temperatura y es 523 K

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