Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • icon

    Ana Martínez Barroso
    el 14/2/19

    Hola, por favor me podriais decir que grupos solo pueden ir al final (acidos, esteres, amidas, nitrilos, aldehidos, cetonas, alcohol, amina, eter) se que los acidos solo pueden ir al final, pero hay alguno mas? Gracias!!!!

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 15/2/19

    Hola Ana,

    ácidos, nitrilos, aldehidos, y ahora mismo no se me ocurre ninguno más.

    Y ten en cuenta que aunque los esteres y amidas sustituidas estén "entre dos cadenas" hay que nombrarlas por separado, por lo que hay que nombrarlas como si estuvieran en un extremo, y luego añadir el sustituyente.

    Química orgánica - Ésteres

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    ALOFRE
    el 14/2/19

    Hola, en este problema 

    Mestúranse 1,5 litros dunha disolución de BaCl2 0,001 molar con 0,5 litros doutra disolución de Na2SO4 0,002 molar. Sabendo que o producto de solubilidade do BaSO4 vale KS = 10-10 a) ¿Formarase precipitado de BaSO4?. b) No caso de que se forme, calcula a masa de BaSO4 que precipita. 

    El apartado a) es sencillo: no hay más que comparar el producto de solubilidad con Q y veremos que precipita. No obstante en el apartado b) el solucionario lo resuelve por un equilibrio, pero hoy la profesora ha dicho que podríamos "aproximarlo" a una reacción tipo  BaCl2+Na2SO4--> BaSO4+2NaCl. Entonces he calculado que el reactivo limitante sería Na2SO4 y así obtengo que los moles de  BaSO4 son 10^-3. Es esto correcto? Tiene sentido? Agradecería infinatamente ayuda. GRACIAS!!!!!

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 15/2/19

    Hola Alofre,

    cuando el producto de solubilidad es tan pequeño (10-10) se puede aproximar que no quedan prácticamente iones en disolucion en comparacion con lo que se pone.

    Y en cuanto al cálculo de moles, es correcto.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    tiësto
    el 13/2/19

    Si el Hidrógeno actúa con -1 en los hidruros entonces con qué estado de oxidación actuaría con el selenio y telurio que sólo tienen -2 ( H2Se y H2Te ),  4, 6 ?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 14/2/19

    Hola rob9p

    En esos casos no hablamos de hidruros.

    si nosotros tenemos una molécula binaria, a la derecha se pone el de carga negativa, y a la izquierda el positivo, de modo que ahí tendríamos: H+ y Se2-

    por lo que sería: selenuro de hidrógeno, o, en disolución, ácido selenhídrico. 

    Sería nombrado como un hidrácido.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    tiësto
    el 13/2/19

    Cuáles son los números de oxidación en el Borano BH3 ?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 13/2/19

    Es un hidruro de boro , el H con -1 y el B con +3

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Yasmin El Hammani
    el 13/2/19

    Alguien sabe de dónde viene ese 5? Gracias EL enunciado no lo menciona

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 13/2/19

    95% indica que en 100 g de disolución hay 95 g de alcohol y el resto 5 g será de agua

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    comando bachuerino
    el 13/2/19

    hola buenas, podrian ayudarme con el ejercicio 28? No se como se hace

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 13/2/19


    Na2CO3-----------→2Na+   +CO3-2

    CO3-2+H2O←-----→HCO3-     +OH-               pH básico

    Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Sheila
    el 13/2/19

    Hola! Me podrían corregir la estereoisomería que puede haber en estos compuestos. El único que no sé es la del benceno

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 14/2/19

    Hola Sheila,

    por lo que he podido ver parece que está todo correcto.

    El benceno al ser una molécula plana no tiene estereoisomería. Y en cuanto a isomería geométrica de dobles enlaces, es imposible, ya que todos los dobles enlaces han de ser "cis" para cerrar el anillo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Daniel Wenli
    el 12/2/19

     Saque con la variación de temperatura, la constante k, la densidad y los gramos del sto su Peso molecular el cual me dio 407.739 g/mol pero cuando queria sacar la formula empirica me dieron unos decimales bastante considerables por lo que no quise sacar el peso molecular de la fórmula empírica, ¿me podrian decir como harían esa parte ustedes? 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 13/2/19

    Hola Daniel,

    has de procurar que te den proporciones enteras, y cuando lo tengas, procedes como hubieras hecho. Calcular el peso molecular de la empírica y comparar con el molecular.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Daniel Wenli
    el 12/2/19

    Yo haría el ejercicio de esta forma:

    T(solvente) - T solucion =  Kf*m


    m = molalidad m = n sto/kg ste


    179.8°C - 176,7°C = 3.1°C = 40°Ckg/mol*m

    m = 3.1°C/40°Ckg/mol =0.0775 mol sto/kg ste *0.02201 kg ste = 0.0017 mol sto

    MA = gsto / mol sto = 0.186 g/0.0017 mol = 109.41 g/mol

     Esta correcto? 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 12/2/19

    Correcto

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Mohamed Hafid
    el 12/2/19

    ) Calcule el pH y el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de acetato de sodio (NaCH3COO) de concentración 0,5 M. Constante de acidez: Ka(CH3COOH) = 1,8x10-5. Producto iónico del agua: KW = 10-14.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 12/2/19

    Este video te  explica primero una valoración  ácido base  y posteriormente  el proceso de hidrólisis  de la sal.

     Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

    thumb_up0 voto/sflag