Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Angel
    el 18/9/18
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    buenas, me podéis ayudar con el ej 7?

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    Breaking Vlad
    el 19/9/18

    Hola Ángel, te recomiendo el siguiente vídeo:

    Ecuación de Rydberg

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    Sara
    el 18/9/18

    ¿Me puede ayudar alguien con el siguiente ejercicio? Determina la entalpía de formación del ácido acético a partir de las siguientes reacciones:

    a) C (s) + O2 (g) ---->CO2 (g)                        ∆H° (kJmol-1) = ‐393.3

    b) H2 (g) + ½ O2 (g)----> H2O (l)                 ∆H° (kJ mol-1) = ‐285.5

    c) CH3COOH (l) + 2 O2 (g) ----->2 CO2 (g) + 2 H2O (l)               ∆H° (kJ mol-1) = ‐869.4 

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    Jerónimo
    el 18/9/18

    2C(s)+2 H2(g)+O2(g) ----------------CH3COOH   (l)      ∆H°=?


    2C (s) + 2O2 (g) ---->2CO2 (g)                        ∆H° (kJmol-1) = 2 x ‐393.3

    2H2 (g) + O2 (g)---->2 H2O (l)                 ∆H° (kJ mol-1) = 2 x ‐285.5

    2 CO2 (g) + 2 H2O (l)-----> CH3COOH (l) + 2 O2 (g)             ∆H° (kJ mol-1) = 869.4

    --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

    2C(s)+2 H2(g)+O2(g) ----------------CH3COOH   (l)      ∆H°= - 488,2 Kj/mol



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    Valeria
    el 18/9/18

    Hola buen día podrían ayudarme con este ejercicio? Se los agradecería mucho. Yo lo que he hecho es asumir que Kc=Qc y por tanto en equilibrio ya que según teoría Kc sólo varía según temperatura, no se si estará bien plantearlo de esa forma y por eso pido ayuda, gracias.



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    Jerónimo
    el 18/9/18


    No tiene nada que ver que Kc sólo dependa de la T con que Kc =Qc

    Primero se calculan los moles y después la concentración

    [I2]=0,05/10= 0,005 M

    [HI]=0,2/10=0,02 M

    [H2]=0,51/10=0,051 M               Qc=[HI]²/[H2][I2]=(0,02)²/0,005x0,051=1,568 

    Como Kc es mayor que Qc , el equilibrio se desplaza hacia la derecha. A partir de aqui 

                                       I2             +         H2 --------------2HI

    En equilibrio            0,05-x              0,51-x              0,2+2x        Calculas x y ya sigues el problema




    Relación entre Kp y Kc | Equilibrio Químico

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    carmela
    el 17/9/18

    Porfavor. Ayuda con las c.s. en el apartado a cuántas tendria que poner? 3? Y en el b segun la teoria tb serían 3? Como hago eso? Gracias

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    Jerónimo
    el 18/9/18

    En el apartado a) , lo correcto sería colocar 3 cifras significativas (16,3 moles),, puesto que el dato del problema viene así.

    En el b) no tenemos información suficiente (no conocemos la precisión de la balanza) 

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    carmela
    el 18/9/18

    Pero según la teoría, al realizar la operación (19.5*6)/4, ¿no habría que poner el menor número de cifras significativas que sería 1?. Jamás me ha costado la estequiometría, y con esta exigencia de dar las cifras significativas exactas me estoy rayando. ¿Me puedes dar alguna norma?

    Mil gracias


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    Alvaro
    el 16/9/18

    Me podrian ayudar con este ejercicio por favor??

    Determinar la disminución teórica de la temperatura de congelación  que se produce.

     Densidad del ciclohexano: 0,78 g/cm3
     Peso molecular del naftaleno: 128,16 

    Kc: 20,2 ºCm-1.

    gracias



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    Jerónimo
    el 17/9/18

    Puedes colocar el enunciado original?

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    Anita GV
    el 14/9/18

    Hola:

    Estoy empezando con la química de nuevo y me ha surgido una duda. Cuando se ajustan las reacciones, los números que se ponen delante de los elementos o compuestos son moléculas, ¿no? Si se supone que son moléculas, ¿por qué luego se puede hacer la relación como si fuesen moles si un mol son 6,022*10^23 moléculas?


    Gracias

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    Jerónimo
    el 15/9/18

    Moles y número de Avogadro

    Al ajustar las reacciones los coeficientes estequiométricos   pueden corresponden tanto a moléculas  como a moles ya que son proporcionales.


                         

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    Filipe Gomez
    el 13/9/18

    necesito ayuda con un ejercicio porfavor

    SE HACEN REAACIONAR 27.00G DE MG SOLIDO CON 52ML DE SOLUCION ACUOSA AL 5.2%M/M cuya densidad es 1.05g/ml obteniendose una solucion acuosa de nitrato de magnecio, nitrogeno gaseoso y agua liquida. Con estos datos escribir o determine(atravez del calculo).

    1) ecuacion y balacear la ecuacion

    2) rl y re

    3) el volumen del nitrogeno gaseoso obtenido a TPE

    4) cuando se acaba la reaccion,¿cuantos g en total hay en el sistema?

    5) si se obtiene un 39% de rendimiento de nitrogeno gaseoso ¿ cuantos mols reales se obtiene de esta especie? 

    PORFAVOR AYUDADME

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    Jerónimo
    el 14/9/18

    5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O

    52ml x1,05g disolución /1ml x5,2 g puros/100g disolución= 2,84 g puros de HNO3

    moles de HNO3= 2,84/63=0,045 moles

    moles de Mg=27/24,3=1,11 moles

    A  partir de la reacción ajustada vemos   que 

    5 moles de Mg --------necesitan 12  moles de HNO3

    x---------------------------0,045 moles de HNO3                       x=0,019 moles de Mg necesitamos.

    Como disponemos de  1,11 moles de Mg, el reactivo limitante será el HNO3 y el reactivo en exceso  será Mg.



    Estequiometria 01 Estequiometria 02

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    Filipe Gomez
    el 23/9/18

    gracias podria ayudarme con las preguntas 3 4 y 5 no me quedo claro porfavot

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    Iván
    el 12/9/18

    Tengo un problema con este ejercicio, no me da el resultado propuesto:

    En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los seguintes datos: 36% en masa de HCl y densidad 1,18 g/mL. Calcule: 5.1. La molaridad y el volume deste ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 M. 

    Resultado propuesto: M=11,6

    V=0,172L

    En la solución lo hacen estimando 1L de HCl y yo supuse 100 gr de ácido.

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    Jerónimo
    el 13/9/18

    Disoluciones 01 En el apartado d) de este video te lo explica David.

    MI consejo es que empieces considerando  1 litro

    En 1 litro  de disolución, hay una masa de 1180 gramos  totales, de los cuales  el 36% será HCl puro

    1180 x36/100= 424,8 g puros           n=424,8/36,5=11,6 moles,     M=n/V=11,6/1 =11,6 M 

    Necesitamos preparar  1 litro  de disolución 2M, n=MxV=2x1= 2 moles

    gramos =nxMm=2x36,5=73 gramos

    1 litro---------424,8 g

    x----------------73 g                              x=0,172 l

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    Iván
    el 13/9/18

    Entonces no se podría suponer en este cado 100 gr en vez de 1L? Y si se puede no debería dar lo mismo?

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    Jerónimo
    el 13/9/18

    También puedes:

    100g de ácido x 100g de disolución/36 g ácido x 1 litro disolución/1180 g disolución =0,2354 l de disolución


    100g ------------0,2354 l

    73 g --------------x                              x=0,172 l

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 13/9/18


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    Sara
    el 12/9/18

    Buenos dias, ¿alguien me podría ayudar con el siguiente problema de quimica?

    Calcule el pH de una disolución acuosa 0.15M de KF.

    ka(HF)= 7.1X10^-4

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    Jerónimo
    el 12/9/18

    Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

    El KF es una sal soluble, totalmente disociada. 

    KF--------------→ K+  + F-

    El K+ no sufre hidrólisis  porque  es un ácido débil  conjugado que procede de KOH que es una base fuerte y el F- es una base fuerte  que SÍ sufre hidrólisis ya que procede de FH que es un ácido débil.

             F-+H2O ←--------------→ FH+ OH-

    i        0,15                                 --         --

    r        -x                                    x          x                            Kh=Kw/Ka =1x10^-14/ 7.1X10^-4= 1,4 x10^-11

    eq  0,15-x                               x          x   

     

    1,4 x10^-11 = x²/(0,15-x)     

    x=[OH-]= 1,45x10^-6 M

    pOH= 5,8

    pH=8,2



                     


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    Paula Sánchez
    el 12/9/18

    Hola!! Dónde tengo el fallo?😌😭😭

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    Jerónimo
    el 12/9/18

    No has despejado bien  la concentración, a mi me da 0,00824M

    Y después tienes otro fallo  cuando vas a calcular los gramos , no puedes poner 500 ml, debes llevarlo a litros.

    0,00824 mol/l x0,5 l x90g/1mol=0,371 g

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