Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Julian Restrepoicon

    Julian Restrepo
    el 5/4/18

    HOLa, alguien me explicaría como resolver este problema 

    Muchas Gracias 

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    Winnie Yingicon

    Winnie Ying
    el 6/4/18

    Según yo lo veo es una simple regla de tres en el que 3 moles de NH2 daría 2 moles de HNO3,entonces 1 mol de NHdaría 2/3 moles de HNO3.

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  • Aliciaicon

    Alicia
    el 5/4/18

    Hola! Alguien puede explicarme este ejercicio de ión común?

    A 1 litro de disolución 0,5 M de acido acetico,se le adicionan 2x10-3 moles de acido nitrico. Calcula el ph y el grado de ionizacion del acido acetico despues de añadirle el acido nitrico. (ka es 1,8x10

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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 5/4/18


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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 5/4/18

    Hola cómo continuó el ejercicio Q.2.8 si me queda el volumen como incógnita y no me lo dan


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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 5/4/18

    Efectivamente tienes razón. Necesitas el dato del volumen!! Comenta el ejercicio a tu profesor!

    Saludos.

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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 5/4/18

    Hola el resultado no es lo mismo que dame el enunciado me podría decir dónde está el fallo gracias 

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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 5/4/18

    Buenas,

    Has utilizado la constante 0,082 atm*L*mol^{-1}*K^{-1}.

    Primero de todo, has pasado mal los grados a K, tienes 900ºC+273=1173 K. Todo lo otro está bien, pero fijate que las unidades de tu resultado seran en atm porque has utilizado el 0,082. Por tanto, tendras que pasar estas atm a Pa. Te recuerdo que 1 atm = 101300 Pa. 

    Consejo: si te dan una constante utilizala!

    Saludos.

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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 5/4/18

    Hola!! Como continuo este ejercicio?? EL Q.2.2


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 6/4/18

    Hola Paula,

    con la masa de etanoato de etilo has de calcular los moles. Y esos moles serán los mismos moles de agua.

    Sabiendo todos los moles en equilibrio, y el volumen, puedes hallar Kc rápidamente.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 5/4/18

    hola¡¡

    me he visto todos los videos de equilibrio, pero no hay de el principio de chatelier?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 6/4/18

    Hola Paula,

    tienes este vídeo: https://youtu.be/QUxolGq6g3w

    Aún no lo he podido poner en la plataforma por unos problemas técnicos, en cuanto pueda, estará disponible aquí también.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Antonyicon

    Antony
    el 5/4/18
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    Me pueden ayudar con este ejercicio. Hallar el valor de "J" en dal (decalitros), si : J / dm = √ 8m^3 ( J ) ( dm ) / J 

    a) 2

    b) 20

    c) 0.2

    d) 200

    e) 2000

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 6/4/18

    Te sugiero este video.. 
    Unidades de volumen

    A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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  • Gabriel palacios Pachecoicon

    Gabriel palacios Pacheco
    el 4/4/18
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    necesito ayuda para resolver estos ejercicios de soluciones son para un taller que necesito terminar para pasar quimica I en mi universidad, es urgente son para mañana si puedes ayudarme te agradeceré por el resto de la vida
    ejercicio nro 1: Un ácido nítrico (HNO3) concentrado de densidad 1,403 g/mol contiene 66% en masa, calcular la molaridad, la normalidad y la molalidad de esta disolución ácida.
    Ejercicio nro 2: Se dispone de un ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado de densidad 1,83 g/cm y un 96% en masa calcular: A) El volumen de este ácido necesario para preparar 500cm3 de un ácido 0.5 Normal B) El volumen de solución de hidróxido de sodio (NaOH) de concentración 0.1mol/L que será necesario para titular 50ml de ácido (de la solucion preparada en A).
    Ejercicio nro 3: se mezclan 153ml de Mg(OH)2 (PM: 58g/mol) y 13% en masa y densidad de 1,69 g/cc con 153ml H2PO4 0,5 M. Determine la concentracion normal de la disolucion resultante sabiendo que la reaccion es: Mg(OH)2 + H2PO4 ----> Mg2(PO)4 + H2O
    Ejercicio nro 4: desarrolle la ecuacion de equivalencia en tre %m/m y molalidad

    si me puedes enviar los pasos a seguir en cada una yo mismo los resuelvo GRACIAS

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 4/4/18

    Te sugiero este tema: 
    Estequiometría
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

    P.D. Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química


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  • Andreaicon

    Andrea
    el 3/4/18
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    Porfavor que alguien me ayude es urgente, Si artimos de 500g de dicromato de amonio  cuantos moles intervienen de cada substancia ?? Se que primero tengo que calcular la masa molar del dicromato pero no se como establecer las relaciones en los factores de conversión,con um ejemplo es suficiente para entendrr el resto de substancias

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 4/4/18

    Hola Andrea,

    ese enunciado está mal planteado.

    De todos modos recuerda que en este foro no se trata de resolveros vuestros ejercicios, sino ayudaros para que aprendáis a resolverlos vosotros mismos.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Sergioicon

    Sergio
    el 3/4/18

    Hola.


    En esta reacción redox en medio básico:


    KNO3+Al+KOH ---> NH3+KAlO2


    ¿Cómo ajusto la semirreacción de reducción, como 1 o como 2?, es decir, ¿se puede separar el H3 del N o no?


    1)                NO3- ---> N3-

    2)                NO3- ---> NH3


    Muchas gracias.

    Un saludo.

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    David Moldesicon

    David Moldes
    el 4/4/18

    El NH3 no es una especie iónica, y por tanto aunque teóricamente le asignamos al nitrógeno un número de oxidación de 3- , la especie N3- no va a existir, por eso se ajusta con amoníaco. Las semirreacciones se ponen siempre con especies que existan, pero no hace falta que todas las que pongas sean iónicas (fíjate que casi siempre te toca ajustar con agua, que es una especie neutra).


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