Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Juan
    el 30/10/18

    ¿Me podéis decir si mis calcules son correctos?

    Se mezclan 500 mL de solución de AgNO 3  de concentración 1 g / L con 500 mL de solución de NaCl de concentración 0,01 M

    precipitará cloruro de plata? Justifíquelo mediante el cálculo del producto iónico de la reacción (Q)

    Ks (AgCl) = 1,6 · 10 -10


    (Q) Me ha dado 1,47*10-3 por lo tanto, como (Q)>Ks precipitara AgCl. ¿Es correcto?

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    Jerónimo
    el 30/10/18

    Correcto

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    Daniel Wenli
    el 29/10/18

     No se como abordar la relación para hallar el resultado. 

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    Jerónimo
    el 29/10/18

    400mg alcohol /dL x 1g/1000mg x 10dL/1L x7L x1mol alcohol/74g alcohol x 1mol butano/1 mol alcohol x 58g butano/1 mol butano =21,9 g

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    Juan
    el 29/10/18

    Una pregunta, si por ejemplo yo tengo dos soluciones, una de aun ácido débil y otra de un ácido fuerte, las dos con el mismo pH. Cuando se añade una base para realizar una "neutralización completa", que es lo que marca el fin de la neutralización completa, ¿que la [H+] se reduzca hasta un pH de 7, o que la base forme una sal reaccionando con la totalidad de la concentración del ácido en cuestión?

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    Jerónimo
    el 29/10/18

    La neutralización se alcanza cuando el número de equivalentes de la base   que se añade  es igual al nº de equivalente del ácido. 

    Cuando neutralizas un ácido fuerte con una base fuerte, ésta se alcanza a  pH=7  formándose la sal correspondiente, pero cuando neutralizas un ácido débil con una base fuerte, el pH del punto de equivalencia es mayor que 7  formándose la sal  correspondiente  y se produce hidrólisis.

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    Daniel Wenli
    el 28/10/18

     Me ayudan a responder la pregunta c?

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    Jerónimo
    el 29/10/18

    NA de moléculas de CH4 x 1mol de CH4 /NA de CH4 x 1mol de CO2/1 mol de CH4 x 44g de CO2 /1 mol CO2 x 1 Kg/1000g =0,044Kg de CO2

    0,044Kg de CO2 = 44g  x  1. 10^9 ng /1 g =4,4x 10^10 ng

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    Daniel Wenli
    el 28/10/18

    Me podrian ayudarme a hacer los ejercicios dentro de los marcos rojos?

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    Jerónimo
    el 28/10/18

    Moles de átomos y moléculas Moles y número de Avogadro

    b) 0,6 moles de sulfato x 6 moles de O2/1 mol de sulfato =3, 6 moles de O2

    c) 0,6 moles de sulfato x 3 moles de átomos de S /1 mol de sulfato x 1 mol de S8 / 8 moles de átomos de S  x 6,023 x10^23 moléculas/ 1mol = 1,35 x10^23 moléculas.

    c) 3 moles de ferrocianuro x 6 moles de átomos de N / 1 mol de ferrocianuro  = 18 moles de átomos de nitrógeno.

    d) 18 moles de átomos de N x 1 mol de moléculas de nitrógeno (N2)  / 2 moles de átomos de N = 9 moles de moléculas de N2

     


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    Rodrigo M
    el 28/10/18

    En la Disociación del Fosgeno:

    COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)

    El valor de Kp(100ºC)=6,7*10^(-9)

    Hallar la fraccion del Fosgeno disociado a 100ºC bajo la siguiente circunstancia:

    1 Mol de Fosgeno en un recipiente de 100 lt. que contiene Nitrogeno a una presión parcial de 1 atm


    El problema que tengo es que no sé en que momento utilizar(ni como tampoco) utilizar el dato del Nitrogeno.


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    Jerónimo
    el 28/10/18

    La adición de N2  no afecta al equilibrio ya que al no modificarse el volumen del sistema y tampoco su temperatura, no tiene ninguna influencia en las concentraciones de las sustancias que intervienen en el equilibrio.


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    Rodrigo M
    el 28/10/18

    En otras palabras es un dato que no sirve para nada o  ¿Entendí mal?

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    Jerónimo
    el 28/10/18

    Entendiste bien

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    sus
    el 26/10/18

    Chicos, os adjunto un foto para que me digáis si hice bien el primer ejercicios (el dato de la velocidad me despista al ser tan grande) y luego quiero saber cómo reconocer un espectro de emisión y absorción. Podríamos decir que cuando un electrón transita de n4 a n2 es un espectro de absorción? Graaaacias

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    Jerónimo
    el 26/10/18

    Has colocado mal el dato de la constante de Planck, te has equivocado en el exponente.

    Cuando el electrón salta de un nivel superior a otro inferior emite energía , por tanto será un espectro de emisión.

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    sus
    el 26/10/18

    Sii! Lo vi después! Q desastre! Me comí el segundo dato en el exponente. Y ya lo arreglé. Gracias igualmente

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    XIME
    el 26/10/18

    Holaaa! Cuando calculo el porcentaje en Gramos/Litros de una disolución, cual es la unidad que me queda junto al resultado?


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    sus
    el 26/10/18

    Si es un porcentaje no tendría unidades. Si por el contrario estas calculando una concentración sin porcentaje el resultado estaría en g/l


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    XIME
    el 27/10/18

    aaaah  muchisimas gracias, siempre tuve esa duda pero no me animaba a preguntar, pero nuestra profesora iba a descontar si no poníamos unidades en el parcial , entonces bueno , gracias


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    Marco Tarazona
    el 25/10/18

    una ayuda con esta pregunta por favor , a mi me salio la alternativa E) utilizando la regla de hund pero en la solución del libro dice que es la D):


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    Jerónimo
    el 25/10/18

    Si te hubieran pedido  los números cuánticos del electrón diferenciador de la plata lo tendrías correcto, pero te hablan de un experimento  con un campo magnético variable, el cual hace que el spín cambio  su giro y además te preguntan los "posiblles" números cuánticos.

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    Danusia Zala
    el 25/10/18

    Hola, tengo una pregunta:

    Por qué las moléculas de cloro son diatómicas i no monoatómicas?

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    Jerónimo
    el 25/10/18

    Resumiendo mucho la respuesta , te diría  que fundamentalmente la estabilidad.  Se tiende a   buscar mínima energia  , lo que la hace más estable.

    El átomo de cloro  tiene 7 electrones y al unirse de forma covalente con otro átomo de cloro adquiere  estructura de gas noble  al compartir  un electrón.   

    En cambio los gases nobles como ya tienen estructura de octeto electrónico son monotómicos y estables sin necesidad de combinarse .

    Enlace covalente Estructura de LEWIS

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