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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Daniel Wenli
    el 17/2/19

     a) hay 3 puntos triples:

    En 95.4°C y 10-5 atm (equilibrio Rómbico-Monoclínico-Vapor)

    En 119°C y 10-4 atm (equilibrio Monoclínico-Líquido-Vapor)

    En 154 °C y 288 atm (equilibrio Rómbico-Monoclínico-Líquido)

    b) Diría que la Rómbica por la forma de su pendiente que esta hacia la derecha pero no estoy seguro. 

    c) Se encuentra en estado Rómbico para luego pasar a equilibrio Rómbico-Monoclínico y entrar en estado monoclino, después entra en estado de equilibrio Monoclínico-Liquido para entrar a liquido con el subir de la temperatura pasando el equilibrio liquido vapor y entrar a vapor definitivamente.


    Estará bueno o cometí algunos errores?

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    Jerónimo
    el 17/2/19

    La argumentación me parece correcta salvo en b) que yo diría que a  P atmosférica la forma más estable es la rómbica hasta  aproximadamente 100ºC. A partir de esta T, la forma más estable es la monoclínica

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    Daniel Wenli
    el 17/2/19

     En la parte c diria que  empieza en estado solido, pasa a medida que aumenta la temperatura a equilibrio sólido-líquido, luego se encuentra en estado liquido y cuando llega a 31.1 °C se encuentra en estado gaseoso totalmente.


    Es correcto? Porque tengo mis dudas ya que no se si por encima del punto crítico todo se encuentra en liquido salvo por la parte solida. 

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    Jerónimo
    el 17/2/19

    Por encima de 31,1 ºC, da igual  la presión a la que se encuentre ya que siempre estará en estado gaseoso.

    El gas a T por encima del punto crítico no puede ser licuado por mucho que se aumente la presión

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    Daniel Wenli
    el 17/2/19

    La descripción que di entonces si esta bien?

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    Jerónimo
    el 17/2/19

    No es correcto. A 100 atm no pasa por el estado sólido  , va directamente del sólido al gas

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    Jerónimo
    el 18/2/19

    No pasa por el estado líquido, disculpa.

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    Diana Sánchez Ganem
    el 17/2/19

    exactamente 50 ml de solucion 0.4230 M de Na3PO4 se mezclaron con 100 ml de HgNO3 0.5151 M.

    a) ¿Qué masa de HgPO4 sólido se formó?

    b) ¿Cuál es la molaridad de la especie que no reaccionó (Na3PO4 o HgNO3 ) una vez que se completó la reacción?

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    Jerónimo
    el 17/2/19

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    Yasmin Y3
    el 17/2/19

    Cuando voy a ajustar una reacción, qué orden tengo que seguir? Gracias amigos .

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    Jerónimo
    el 17/2/19

    Tienes que ver que especies  cambian su número de oxidación, después colocas las semireacciones, ajustas masas y después cargas...

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    Breaking Vlad
    el 17/2/19

    Hola Yasmin,

    lo que te ha comentado Jerónimo es sólo para reacciones de tipo redox.

    Si quieres ajustar otro tipo de reacciones te toca ir comprobando que cada elemento está en la misma cantidad en reactivos y en productos. No hay un "orden" específico. Es práctica mayormente.

    Por ejemplo el método de tanteo, o el algebráico.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 16/2/19

    a)  H2O  molécula polar, HF molécula polar, H2 molécula apolar, CH4 molécula apolar,  NH3 molécula  polar

    b) la que presenta el enlace mas iónico es el HI ya que tiene una diferencias en sus electronegatividades alta en comparación a los otros compuestos. 

    c) Es el enlace de H2 ya que al ser un enlace covalente apolar sus electrones están distribuidos de la misma forma para cada átomo de hidrógeno presente. 


    d) h2O Puente de hidrógeno, HF puente de hidrógeno, H2 Fuerza de London, CH4 fuerzas de london y NH3 Puentes de Hidrógeno. 

    De menor a mayor seria asi: H2 < CH4 < NH3 < H2O < HF


    El CH4 > N2 porque tiene mas peso molecular.

    El HF > H2O > NH3  porque el peso molecular de HF es mayor al del H"O y NH3 y asu vez el del H2O es mayor al del NH#

    El HF > H2O > NH3 > CH4 > H2 es debido a que Los puentes de hidrógeno son más fuertes que los de London.


    esta correcto?



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    Jerónimo
    el 17/2/19

    El orden en el que has colocado las fuerzas de enlace no es correcto, 

    El agua es la que tiene mayor fuerza en puente de hidrógeno porque sus átomos de oxígeno tiene dos pares libres y dos átomos de hidrógeno, significando que el número total por enlaces de una molécula de agua es cuatro. Por ejemplo, el HF que tiene tres pares libres en el átomo de flúor, pero sólo un átomo de hidrógeno puede tener un total de sólo dos; el amoniaco tiene el problema opuesto: tres átomos de hidrógeno, pero sólo un par libre.

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    Daniel Wenli
    el 16/2/19

     Br2 a) enlace covalente polar b) Fuerza de London 

    NaCl a) enlace iónico b) Fuerzas Ion - Ion

    H2O Enlaces covalente polares b) Puente de hidrógeno

    Fe a) al ser un elemento  solo, sin estar dando o compartiendo electrones, no forma enlaces de ningun tipo b)  Fuerzas de London

    Si agrupas los elementos y compuestos de mayor a menor según sus fuerzas intermoleculares tenemos que: 

     NaCL > H2O > Br2 > Fe

    Como el Fe tiene las menores fuerzas intermoleculares la energía necesaria para cambiar de sólido a liquido serán menores y por tanto su punto de fusión será menor


    Es correcto o hay algún error en mi argumentación.?


     

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    Jerónimo
    el 17/2/19

    Tienes mal  la argumentación del hierro.

    El Fe forma como bien sabes enlace metálico, el más fuerte de todos  , su punto de fusión  es de 2862ºC

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    Daniel Wenli
    el 16/2/19

    Momento dipolar lo llamaré u.

    C2H6 u=0 y por tanto actúan fuerzas de dispersión de london y no hay puentes de hidrógeno ya que no esta el H enlazado con algún O,N o F

    HI u=/=0  fuerza dipolo-dipolo y como no esta el H unido a algún O, N o F entonces no hay puentes de Hidrógeno.

    KF u=/=0 como es un enlace iónico la fuerza que actúa es Ion - Ion  y como no esta el H unido a algún O, N o F entonces no hay puentes de Hidrógeno

    BeH2 u=0 debido a su momento dipolar igual a 0 entonces la fuerza que actúa sobre esta molécula es la fuerza de dispersión de London  y como no esta el H unido a algún O, N o F entonces no hay puentes de Hidrógeno

    CH3COOH Como su u=/=0 y hay un hidrógeno enlazado con un O entonces forma puentes de hidrógeno.

    Si agrupara las fuerzas de las moléculas de mayor a menos seria de la siguiente manera:

    KF > CH3COOH > HI > C2H6 > BeH2


    Esta correcto la justificación?  


     

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    Jerónimo
    el 16/2/19

    El razonamiento me parece correcto, sólo en el caso del BeH2 te diría que cuando se encuentra como molécula aislada su estado es gaseoso pero  forma polímeros tridimensionales  y  pasa a sólido.


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    Ainhoa Ramos
    el 16/2/19

    En el metodo del ion electrón puedo separar el HI?

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    Daniel Wenli
    el 16/2/19

    Si

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    Daniel Wenli
    el 16/2/19

    Para  moléculas de este tipo C6H14, C8H8 se puede decir que son moléculas Apolares (osea no polares) en base a su estructura de lewis o no?


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    Jerónimo
    el 16/2/19

    Los hidrocarburos son compuestos apolares

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    Guadalupe Cobos
    el 16/2/19

    Hola quiero pedir ayuda con este ejercicio, gracias 

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    Jerónimo
    el 16/2/19

    C2H6O2+5/2O2-----------→2CO2+3H2O

    Primero calculamos los moles de los reactivos

    12g x 73/100 x 1mol/62g=0,14 moles de C2H6O2

    12g x 90/100 x 1mol/32=0,34 moles de O2

    A partir de la reacción determinamos el reactivo limitante          0,34 molesO2 x 1molC2H6O2/2,5 moles O2= 0,137 moles de C2H6O2

    Como disponemos de 0,14 moles, sobrará C2H6O2 y el O2 será el reactivo limitante

    Calculamos los moles de CO2 reales obtenidos  a partir de PV=nRT     n=((740-12)/760)4/(0,082x287)=0,164 moles de CO2 reales

    Los moles de CO2 teóricos los obtenemos a partir del O2 (r limitante)   0,34 moles O2 x 2moles CO2/2,5 moles O2= 0,272 moles CO2 teóricos

    Rendimiento =realesx100/teóricos=0,164 x100/0,272= 60,3%



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    Daniel Wenli
    el 16/2/19

    Primero pasas los gramos impuros a puros y luego con eso gramos sacas los moles:

    12g C2H6O2*(73/100)*(1mol C2H6O2/62 g C2H6O2) = 0.1413 mol C2H6O2

    12g O2*(90/100)*(1mol O2/32 g O2) = 0.3375 mol O2


    Ahora sacamos el Reactivo limitante:

    0.3375 mol O2*(1 mol C2H6O2/2.5 mol O2) = 0.135 mol C2H6O2


    Como tenemos mas moles de los que necesitamos de C2H6O2, entonces el Reactivo limitante es O2 y es con este que sacaremos los moles de CO2 que se realizaron:

    0.3375 mol O2*(2 mol CO2/2.5 mol O2) = 0.27 mol CO2


    Ahora  esos 0.27 mol CO2 es lo que nos daría si el rendimiento estuviera al 100% pero sabemos que no es asi ya que cuando saquemos los moles de CO2 que nos dio experimentalmente con los datos que nos dieron te darás cuenta de que tenemos en realidad una cantidad menor y es con esa cantidad que sacaremos el rendimiento de la reacción:


    P(co2+h20)= 740 mmhg = Pco2 + Ph20 ==> Pco2 = P(co2+h20) - Ph2o = 740 - 12 =  728 mmhg = 0.958 atm CO2

    T = 14°C = 287 °K

    PV=nRT ===>nco2 = Pco2*V/R*T = (0.958*4)/(0.082*287) = 0.163 mol CO2 que se dan experimentalmente y como vemos es menor a los 0.27 que se darian si el rendimiento estuviera al 100%

    0.27 mol CO2 ----------------------- 100%

    0.163 mol CO2 ---------------------- x


    x = 0.163 mol  * (100%/0.27mol) = 60.37 %

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