Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Alexis Romero
    el 18/11/18

    Hola me podrían ayudar en el desarrollo de este problema de Gases.

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    Jerónimo
    el 18/11/18

    Al abrir la llave , el gas se expandirá por los dos balones, como T=Cte se debe cumplir

    P1V1=P2V2            2000x8=P2x10           P2=1600    (no sé la unidad que has colocado)

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    Skaiacraft
    el 18/11/18

    Tengo una duda. El papel de celulosa pura, el mosto de uva y el oxígeno medicinal 100%, ¿son mezclas o sustancias puras?

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    Jerónimo
    el 18/11/18

    Si es celulosa pura será una sustancia pura  formada por moléculas de β-glucosa, el mosto será una mezcla y el oxígeno medicinal 100%  puro

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    Elena
    el 17/11/18
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    Hola

    ¿Por qué cuanto más reducida esté una molécula ( más electrones tiene) mayor potencial energético presenta? 

    Gracias

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    Breaking Vlad
    el 20/11/18

    Hola Elena,

    ¿A qué te refieres con potencial energético exactamente? ¿Potencial de reducción? ¿Energía interna? ¿Qué energía?

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Andrea
    el 17/11/18

    Como se nombra?

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    Elena
    el 17/11/18

     2-etil-pentano

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    Jerónimo
    el 17/11/18

    Tienes que elegir como cadena principal la más larga y al radical le debe corresponder el número más bajo

    Sería  3-metil-hexano


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    Daniel Wenli
    el 17/11/18

    Tengo un  problema con la pregunta d, pues cuando hago la relacion estequiometrica no me da el resultado.

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    Jerónimo
    el 17/11/18

    1,7 g/ml x 150 ml x 78,4/100 x 1mol/98g=2,04 moles 

    3 M=2,04 moles /V             V=2,04/3=0,68 l= 680ml

    ml de agua=680-150 =530

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    Daniel Wenli
    el 17/11/18

     Balancee mi ecucacion y saque el Reactivo Limite el cual es el oxigeno pero el resultado me da distinto. Ayuda!

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    Jerónimo
    el 17/11/18

    Según mis cálculos  se obtienen 0,967 g de Ag2S  

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    Daniel Wenli
    el 17/11/18

    Me había dado lo mismo que a ti, pero es distinto al de la guia, eso me deja desconcertado. 

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    Jerónimo
    el 17/11/18

    Será un error  de la guía. El % sale alrededor del 6%

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    Daniel Jimenez
    el 17/11/18

    Hola, no consigo hacer este ejercicio, graciasde antemano

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    Jerónimo
    el 17/11/18

    Pon enunciado original porque no veo que  quieres preparar

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    Adrián Carbajales
    el 17/11/18

    Buenas!! Tengo examen de enlace químico y me estoy haciendo lío con la estructura de Lewis con iones , es decir , no entiendo porque si me dicen que tengo , por ejemplo , un ion fosfonio este último tiene que ser ph4 + y no ph2-, pensé en que quizás el Ph2- no existe , pero es perfectamente formulable , quedando dos pares sin enlazar y variando la geometría de la molécula únicamente . Esto me pasa con más ejemplos donde no sé si el ión es positivo o negativo , alguien me puede decir si estoy olvidando algo importante o si hay alguna manera para saber si es positivo o negativo???

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    Jerónimo
    el 17/11/18

    A los compuestos que tiene  e- libres no compartidos y aceptan un H+, se les coloca la terminación onio (oxonio, amonio..) convirtiéndose en cationes.

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  • Usuario eliminado
    el 17/11/18

    Si queremos ordenar los siguientes elementos químicos de la tabla periódica, de mayor a menor energía o potencial de ionización: K, Mg, B, Y, Ga, Si, Br, I, Xe.

    Normalmente obtengo una aproximación de la carga nuclear efectiva y la calculo como la diferencia entre el número atómico y el número de electrones internos (no sé si se calcula correctamente).

    Z*(K) = 1

    Z*(Mg) = 2

    Z*(B) = 1

    Z*(Y) = 3

    Z*(Ga) = 1

    Z*(Si) = 2

    Z*(Br) = 5

    Z*(I) = 5

    Z*(Xe) = 6

    Por lo tanto, sabemos que cuanto mayor es la carga nuclear efectiva, mayor es la energía de ionización (me gustaría saber la justificación de este hecho). Entonces,

    EI(Xe) < EI(I) < EI(Br) < EI(Y) < EI(Si) < EI(Mg) < EI(Ga) < EI(B) < EI(K)

    ¿Estaría bien hecho el problema?

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    Jerónimo
    el 17/11/18

    Tienes algunos fallos, es una pregunta muy complicada porque influye varios factores.

    Te paso un enlace https://www.lenntech.es/tabla-peiodica/energia-de-ionizacion.htm

     EI(Xe)>  EI(Br) > EI(I) > EI(B) > EI(Si) >EI(Mg) > EI(Y) > EI(Ga) > EI(K)

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    Jerónimo
    el 17/11/18

    Usuario eliminado
    el 17/11/18

    Si se lo ponen en un examen, ¿cómo lo haría sin tener una tabla periódica con los datos de energía de ionización  y teniendo que justificar según la carga nuclear efectiva? Sé que es más fácil con las posiciones, pero en PAU no suelen aceptar ese tipo de justificación.

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    Jerónimo
    el 17/11/18

    En EBAU  no te ponen este tipo de ejercicio tan rebuscado, te ponen elementos  que conociendo  las propiedades periódicas y como varía la EI   a lo largo de un grupo y periodo , puedas contestar  . En todo caso  si calculas la  carga nuclear eficaz , tienes que afinar , con todas las reglas de Slater, no te valdría aproximar. 


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    Usuario eliminado
    el 17/11/18

    Entonces, aplicando correctamente la regla de Slater, me tiene que salir, no?

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    Jerónimo
    el 17/11/18

    Claro

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    Javier CS
    el 17/11/18

    Buenas, me gustaría saber si hay algún video explicativo para el procedimiento ya que buscando no lo he encontrado además de que carezco de libro de química. Gracias de antemano. 

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    Jerónimo
    el 17/11/18

    Aquí las tienes 

    Fórmulas de Termodinámica

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    Javier CS
    el 18/11/18

    Ya he hecho el ejercicio siguiendo las fórmulas que me has enviado con el primer link. Aprovecho para preguntar si este ejercicio está bien y se podría hacer con la Ley de Mayers ya que no nos da un cambio de volumen en el ejercicio, eso es lo que me causa dudas. Gracias por todo.

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