Acceder / Registrarse
keyboard_backspace Todos los foros
Archivo histórico

Foro de Química

logo beUnicoos

Los foros de unicoos se han unificado en beUnicoos. Para dejar preguntas nuevas deberás hacerlo allí, donde además encontrarás el resto de asignaturas y herramientas para ayudarte con tus estudios.

Ir a beUnicoos
Pilar el 4/3/19

Alguien me podria ayudar a ajustar la ecuacion redox  amoniaco +sulfuro de hidrogeno que da azufre y monoxido de nitrogeno Gracias ,siento preguntar tanto 

thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Breaking Vlad el 5/3/19

Hola Pilar,

los compuestos son: NH3, H2S, S y NO respectivamente el nitrógeno se reduce y el azufre se oxida.

En este caso no se sabe a priori si es medio ácido o básico porque hay de los dos. (NH3 -> base, H2S -> ácido). En esos casos, si no te lo dice el enunciado, prueba con cualquiera (el que más te guste), y finalmente comprueba si queda bien ajustada.

Ajustar reacciones mediante el método redox en medio ácido

Ajustar reacciones mediante el método redox en medio básico

Un saludo,

Breaking Vlad

Lisaydi el 4/3/19

Hola necesito ayuda con estos dos ejercicios por favor 

1- Desea destilar 40 mL de una mezcla de acetato de etilo y acetato de butilo(20mL/20mL) . Conociendo las densidades de ambos compuestos a 25 grados calcule la masa de 40 mL de la mezcla utilizada. 

Densidad (acetato de etilo)=0,925 g/mL

Densidad (acetato de butilo) = 0,886g/mL 

a) Al final de la destilación se recuperan 11,86g de acetato de etilo y 13,63g de acetato de butilo. Calcule el rendimiento en masa de cada uno de los componentes de la mezcla así como el rendimiento total de la destilación 

2-Si un producto presenta una temperatura de ebullición de 165 grados a presión atmosférica cuál será su temperatura de ebullición si lo destilamos a 20mmHg? 

Muchas gracias de antemano 


thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Breaking Vlad el 5/3/19

Hola Lisaydi,

en unicoos no contestamos preguntas de nivel universitario, o que no estén directamente relacionadas con los vídeos de la plataforma.

Por otro lado, la idea es que intentéis los ejercicios por vuestra cuenta y nos preguntéis dudas concretas. 

Un saludo,
Breaking Vlad

Mohamed Hafid el 4/3/19

Se preparan 100 ml de una disolución de NH4OH diluyendo con agua 2 ml de NH4OH del 30,0 % en peso y de densidad 0,894 g/ml. Calcular:

a) La molaridad de la disolución diluida.

b) El pH de esta disolución. Masas atómicas: M(N) = 14,0; M(O) = 16,0; M(H) = 1,0 Kb (NH4OH) = 1,8x10-5 



thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Jerónimo el 4/3/19

Lo tienes mal, no has tenido en cuenta  los 2 ml que  debes tomar de la  primera disolución .

Debe salirte  0,153 M, nos cuentas.

Pilar el 4/3/19

Hola ,alguien me podría ayudar con el ejercicio 13 ? Ambos apartados son iguales y no los entiendo .Gracias de antemano¡

thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Jerónimo el 4/3/19

PbI2 (s)←---------→Pb+2  +2I-

                                 S          2S                   Kps=[Pb+2][I-]²=  2(2S)²= 4S³ y ya sustituyes S para calcular Kps

Arseniato de plata     ---→     Ag3AsO4               te lo dejo a ti , te debe dar 27S4

Araceli el 4/3/19

Hola alguien me podria decir lo que es un reactivo limitante, es que no lo termino de entender en el libro

Muchas gracias


thumb_up0 voto/s question_answer2 respuesta/s
Pilar el 4/3/19

En una reacción existen varios reactivos ,que normalmente están a a la derecha de la reacción si es directa .Cuando hay más cantidad de un reactivo que  de otro ,hay un problema porque cuando el que menos cantidad tenga se gaste ,la reacción deja de producirse ,ese es el reactivo limitante y el que sobra es el exceso .Para calcular cual es el reactivo limitante ,hallas los moles de ambos reactivos y el que menos tenga es el limitante ,ya que cuando se gaste dejara de producise la reaccion ,aunque el otro reactivo tenga todavia moles.Espero que lo hayas entendido jajaja.Un abrazo

Araceli el 5/3/19

Muchimas gracias Pilar.

Ahora lo entiendo mucho mejor. Un brazo

Antonio Sanchez el 4/3/19

 lo siento por ser un poco pesado, pero tengo recuperacion el miercoles, ayudadme a hacer el 5 porfavor

thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Jerónimo el 4/3/19

Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

Es un problema de hidrólisis, son sales solubles que al disolverse en agua están totalmente ionizadas.

Te resuelvo el primero 

KCN---------→K+  +CN-

CN- +H2O   ←-------→CNH +OH-

El KCN se disocia en sus iones  K+ (ácido débil procedente de KOH que es una base fuerte, por tanto no sufre hidrólis ) y CN- (base fuerte procedente de CNH , que es un ácido débil y por tanto sufre hidrólisi). El pH será  básico. 

Trabaja el resto y nos cuentas 

Mohamed Hafid el 3/3/19

 Indique, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:

a) La masa molar de una sustancia en estado líquido siempre es mayor que en estado gas.

b) La densidad de un gas disminuye al aumentar la temperatura a presión constante.

thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Breaking Vlad el 4/3/19

Hola Mohamed,

en este foro no os resolvemos los ejercicios sino que os ayudamos con vuestras dudas concretas.

Te sugiero intentarlo por tu cuenta, y preguntarnos las dudas que te salgan durante el proceso.

Masa molecular de un gas

Gases ideales PV=nRT

Un saludo,

Breaking Vlad

David Poyatos el 3/3/19

Buenas, como se resolveria el siguiente ejercicio que no se como hacerlo.


thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Jerónimo el 3/3/19

Producto de solubilidad 01

Ca(OH)2←-------Ca+2 +2OH-

                              S        2S         

a) Kps= [Ca+2][OH-]²=S(2S)²=4S³           S=∛(Kps/4)=∛(5,5.10-6/4)=0,011 M

b) [OH-]=2S=0,022M       pOH=-log 0,022=1,66               pH=12,34

c) Vx0,045=75x0,022         V=37 ml

Pilar el 3/3/19

Alguien me puede decir si el apartado d está bien hecho o me lo he inventado un poco ? Muchisimas gracias de antemano

thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Jerónimo el 3/3/19

Perfecto

Paula el 3/3/19

Tenemos una 200g disolución de ácido nítrico cuya riqueza es del 70% y tiene una densidad de 1.42 g/ml. Calcular:

a) La molaridad de la disolución. b) ¿Qué volumen de esa disolución será necesarios para preparar 300 ml de

disolución de ácido nítrico 2.5 M?

porfavor, no consigo resolver el apartado b  este problema. podrían ayudarme?


thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Jerónimo el 3/3/19

A partir de la molaridad calculada en el apartado a) aplicas  V1M1=V2M2