Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Isabel de Blas Zurdo
    el 8/11/18

    Alguien me puede ayudar?? No se hallar la masa molecular, a la masa empírica se llegar. 

    Muchas gracias 

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    Jerónimo
    el 8/11/18


    Tienes que utilizar la propiedad coligativa del descenso crioscópico ΔT=Kc.m

    2,03=1,86xm    m=moles/Kg disolvente

    m=1,09        1,005g/ml x 60ml=60,3 g disolución             60,3-9,7=50,6 g de agua

    1,09=moles/0,0506           moles=0,055      Mm=g/n=9,7/0,055=176 g/mol


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    Diego Mauricio Heredia
    el 8/11/18
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    Alguien me puede ayudar con estos ejercicios de química?? 


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    Breaking Vlad
    el 9/11/18

    Te sugiero este video.. 
    Electronegatividad y Polarización
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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    Cristina Iglesias
    el 8/11/18

    Determina numero de protón, neutrones y electrones que tiene el ión 228Ra+2

    z= 88

    n masico= 228

    numero de protones= 88

    numero de electrones= 88-2= 86

    numero de neutrones



    Alguien me puede decir si esta bien gracias

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    Jerónimo
    el 8/11/18

    Te faltan los neutrones, el resto está bien.

    A=p+n

    n=A-p=228-88=140

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    Cristina Iglesias
    el 8/11/18

    El plomo presenta cuatro isotopos Pb-204, Pb-206, Pb-207 y Pb-208. La abundancia de los tres primeros es 1,4%, 28,2% y 57,8% respectivamente. Calcula la masa atómica del atomo de plomo



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    Jerónimo
    el 8/11/18

    Isotopos

    Es igual que este ejercicios  sólo que tu problema tiene 4 isotopos. Para calcular la abundancia del isótopo que  te falta tendrás que restarle a 100 los otros 3 porcentajes.

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    Cristina Iglesias
    el 8/11/18

    Muchas gracias creo que sere capaz de hacerlo lo intento y lo subo gracias


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    carmela
    el 7/11/18

    Hola únicos. Es normal este valor de Kc tan alto? Que es lo que hago mal? 

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    Breaking Vlad
    el 7/11/18

    Hola Carmela,

    en principio parece todo correcto.

    Los valores de constantes de equilibrio pueden tomar cualquier valor, es perfectamente posible tener una constante de equilibrio muy alta, al igual que muy baja.

    Aunque fíjate que te están pidiendo Kp, no Kc, deberás hacer el cambio.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    carmela
    el 7/11/18

    Mil gracias

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    Daniel Wenli
    el 6/11/18

     No se como relacionar las dos reacciones del mismo compuesto. 

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    Jerónimo
    el 6/11/18


    Fórmula empírica y composición centesimal

    44g de CO2----12g de C

    3,94---------------C               g de C=1,074

    18g de H20----2 g de H

    1,89--------------H               g de H=0,21

    1,873g de aminoácido------0,436g de NH3

    2,175----------------------------NH3           g de NH3=0,5063

    17g de NH3------------14g de N

    0,5063--------------------N                         g de N=0,4169

    g de oxígeno=2,175-1,074-0,21-0,4169=0,4751 g 


    C   1,074/12=0,0895              0,0895/0,0297=3

    H   0,21/1=0,21                       0,21/0,0297=7

    N   0,4169/14=0,0297            0,0297/0,0297=1

    O   0,4751/16=0,0297            0,0297/0,0297=1    Fórmula empírica   C3H7NO     

    3,41 x10^22 moléculas x 1 mol/6,02 x10^23 moléculas =0,056 moles    n =2

      Fórmula molecular C6H14N2O2


    Resultado de imagen de lisina

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    carmela
    el 6/11/18

    Hola únicos. En este problema he hallado Kc para aplicar la fórmula que la relaciona con Kp. A la hora de hallar el incremento de moles gaseosos, el trióxido de azufre a esa temperatura no es un gas y no lo tengo que tener en cuenta. Es así?. Mil gracias de nuevo

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    Jerónimo
    el 6/11/18

    El  SO3 es un gas por encima de 44,9ºC

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    Daniel Wenli
    el 6/11/18

    intente hacer este ejercicio pero la fórmula empírica me dio C30H15S8 y que era mucho mayor de lo que el tiofeno deberia tener y por ende no me siento seguro para realizar la formula molecular que e slo que piden.

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    Jerónimo
    el 6/11/18

    44g de CO2----12g de C

    2,272---------------C               g de C=0,6196

    18g de H20----2 g de H

    0,465--------------H               g de H=0,0516


    g de azufre=1,086-0,6196-0,0516= 0,4148 g


    C   0,6196/12=0,0516              0,0516/0,01296 =4             

    H   0,0516/1=0,0516                0,0516/0,01296 =4                  

    S   0,4148/32=0,01296            0,01296/0,01296=1                   Fórmula empírica   C4H4S    Masa molecular  empírica  84 

    Coincide la fórmula empírica con la molecular.

    Resultado de imagen de tiofeno


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    Daniel Wenli
    el 5/11/18

     Me gustaria saber como resolver la pregunta c?

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    Jerónimo
    el 6/11/18

    4x10^22 at de C x 1molécula C/4 at C x 1 mol de moléculas /6,02x10^23 moléculas =0,0166 moles de moléculas

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    Bruno
    el 5/11/18


    El número de moléculas en volúmenes iguales de Cl2 y CO2 en las mismas condiciones de presión y temperatura:

    a.-Depende de sus masas moleculares
    b.-Es el mismo
    c.-Es 6,023 *10 elevado a 23

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