Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • Elena Martín icon

    Elena Martín
    el 4/3/18

    Buenas, ¿me podrían ayudar con este problema de equilibrio? Sobre todo con el apartado b que es el que realmente no entiendo. 


    Cuando se mezclan 0’40 moles de gas xenón con 0’80 moles de gas flúor en un recipiente de 2 litros a cierta temperatura, se observa que el 60 % del xenón reacciona con el flúor formando XeFgaseoso.

    a) Calcule el valor de Kc a esa temperatura, para la reacción: Xe(g) 2F2(g) → XeF(g)

    b) ¿Cuántos moles de F2 se deben añadir a la cantidad inicial para que la conversión sea del 75 %? 


    Gracias.

    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 5/3/18

    Te sugiero este video.. 
    Equilibrio quimico
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


    thumb_up1 voto/sflag
  • Maria Mestreicon

    Maria Mestre
    el 4/3/18
    flag

    ¿Alguién me puede ayudar con estas preguntas? GRACIAS

    1- Cuando proporcionamos 3800 cal de calor a 2 L de agua pura a 4º C, su temperatura aumenta: a) 19º, b) 1,9º, c) 0,2ºC.

    2- Para preparar 1L de una solución 2 molar de cloruro de hidrogeno HCl, en agua necesitamos: a) 98mL de una solución molal de HCl, b) 365 g de una solución de cloruro de hidrógeno al 20% de masa, c) 250 mL de una solución al 20% en masa de cloruro de hidrógeno en agua.

    3- Para obtener 50L de mezcla a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, tenemos que añadir a 100 g de oxígeno gas ( M r (O 2)= 32 u; M r (CO 2)= 44 u; M r (N 2)= 28 u ): a) 100 g de dióxido de carbonio, CO 2, b) 0,94 mol de dióxido de carbonio, CO 2, c) 1,5 mol de nitrógeno, N 2. 

    GRACIAS!!!

    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 5/3/18

    Te sugiero este video.. 

    Calor y Energía térmica
    Estequiometria 02
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


    thumb_up1 voto/sflag
  • Breixo tomeicon

    Breixo tome
    el 4/3/18

    alguien me podría decir amablemente el resultado de este problema o como se hace?, el problema es el siguiente: 

    Escribe la neutralización del ácido sulfúrico (H2SO4) con potasa (KOH)y determina la masa de base que reacciona con 50 ml de ácido 3M

    replythumb_up0 voto/sflag
    Pablo Peppersicon

    Pablo Peppers
    el 4/3/18

    Me parece que se resuelve de la siguiente manera: 


    H2SO4 + 2*KOH ---> 2*H2O  +  SO4-  +  2*K+


    M = n/V    -->     n = M * V

    n = 3M * 0.05L = 0.15 moles                            Y dado que la reacción es 1:2 según la reacción ajustada y ambos ácido y base son fuertes y están completamente disociados,

                                                                                el numero de moles que se consuman de ácido se consumirán el doble de KOH es decir 0,3 moles de KOH, que multiplicado por su masa molecular:

                                                                                   

    m = 0,3 moles de KOH * (56,1g de KOH / 1 mol de KOH     =     16,83 g de KOH para neutralizar 50 ml de una disolución 3M de H2SO4               <--- SOLUCIÓN

    thumb_up0 voto/sflag
  • Alfonso Sampedroicon

    Alfonso Sampedro
    el 4/3/18

    Hola, en este ejercicio de pilas y redox no entiendo porque se reduce en magnesio frente al plomo si el Mg tiene mejor poder de reducción que el Pb



    replythumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 4/3/18

    No se reduce el magnesio ya que la reacción no es espontánea.

      No sabemos cual es la pregunta

    thumb_up1 voto/sflag
  • Begoña A.R.icon

    Begoña A.R.
    el 4/3/18
    flag

    Me podría ayudar alguien con este problema. Hay que hallar la reacción química con el enunciado y después  resolverlo con factores de conversión, pero no se como. Gracias.


    Uno de los problemas de las centrales térmicas que consumen carbón es que el carbón contiene azufre. El azufre al quemarse produce óxido de azufre ( lV ). El óxido de azufre ( lV ) que sale por la chimenea,

    reacciona con el oxígeno y la humedad del aire y forma ácido sulfúrico. Este ácido acaba cayendo con la lluvia (es lo que se conoce como "lluvia ácida"). Calcula cuanto ácido sulfúrico se produce cuando una central quema 1 tonelada de carbón que contiene un 3% en masa de azufre. 



    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 5/3/18

    Te sugiero este video.. 

    Formulación inorgánica
    Estequiometria 02
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


    thumb_up0 voto/sflag
  • Maria Mestreicon

    Maria Mestre
    el 3/3/18

    Hola. ¿Me podéis ayudar con estas preguntas?

    Muchas gracias. Si respondo correctamente puedo ganar 0,5 puntos que me faltan para aprovar.


    Preguntas 2, 10, 11, 12 y 13


    Gracias!!!

    replythumb_up0 voto/sflag
    Roberto Mulas Garcíaicon

    Roberto Mulas García
    el 3/3/18

    El 10 es la opción A


    thumb_up1 voto/sflag
  • Roberto Mulas Garcíaicon

    Roberto Mulas García
    el 3/3/18

    diferencias entre moleculas y cristales?


    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 5/3/18

    Hola Roberto,

    una molécula es simplemente una sustancia de más de un átomo de composición definida, esta puede estar en cualquier fase: sólido, líquido, gas,...

    sin embargo un cristal es un conjunto de moléculas en estado sólido y ordenado.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up1 voto/sflag
  • Royicon

    Roy
    el 3/3/18

    En q fallo en este ajuste Redox?

    replythumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 3/3/18

    Al principio  tienes que sumarle 8 H2O

    thumb_up0 voto/sflag
    Pablo Peppersicon

    Pablo Peppers
    el 4/3/18

    La reaccion final es:


    3*I2 + 8*H+ + 7*MnO4-   --->   6*IO4- + 7*Mn+ + 4*H2O

    thumb_up0 voto/sflag
  • susanaicon

    susana
    el 2/3/18

    Muchas, muchas gracias, ahora ya lo he  entendido,eres un sol.

    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 5/3/18

    Muchas gracias a ti por utilizar el foro para tus dudas!

    Un saludo y mucha suerte!

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • Royicon

    Roy
    el 2/3/18

    En el 19 me ha dado eso, pero no sé porque se le pone un 2 al H2SO4, es por el H+?

    replythumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 3/3/18

    Claro


    thumb_up0 voto/sflag