Foro de preguntas y respuestas de Química

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    E
    el 30/7/18

    Hola tengo dudas en cuanto a las formulas para un proceso isobarico tanto del calor como de la energía interna

    Q= Incremento de energía interna + p · incremento de volumen

    Incremento de energía interna= Q+W

    Me gustaría saber si son correctas, ya que en dos libros de química el incremento de energía interna me sale con fórmulas diferentes una con el + trabajo y la otra con - trabajo.

    Aparte de eso, hay alguna manera de deducir las fórmulas de termodinámica?

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    Jerónimo
    el 31/7/18

    Te paso los criterios de signos

    Q= negativo (calor desprendido por el sistema)

    Q=positivo (calor absorbido por el sistema) 

    W= negativo (trabajo realizado por el sistema), sería expansión

    W= positivo (trabajo realizado por el entorno contra el sistema), compresión

    ΔU=Q+W siendo W= -PΔV

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    E
    el 31/7/18

    Gracias! :)

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    Camila Belén Contreras
    el 26/7/18

    Hola! Quisiera saber si me pueden ayudar con este ejercicio: un compuesto de combustión completa forma 3,256g de dióxido de carbono y 1,332g de agua si 3,620g de este compuesto a una temperatura de 17 grados Celsius y 750 mm de hg de presión ocupa un volumen de 1246 ml ¿cuál es la fórmula empírica y molecular? 

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    pepi
    el 25/7/18
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    Hola! Necesito ayuda:

    Un recipiente contiene 40g de gas oxigeno. Mediante una expansión adiabatica, la temperatura pasa de 35 a 15 grados. Calcula:

    El trabajo de expansión realizado.


    Muchas gracias!

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    Breaking Vlad
    el 25/7/18

    Te sugiero este video.. 

    Trabajo neto ciclo de Carnot - Ley de Mayer

    A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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    Jerónimo
    el 25/7/18

    Usando  el primer principio de la termodinámica ΔU=Q+W

    En una expansión adiabática, el gas realiza un trabajo a costa de disminuir su energía interna, por lo que se enfría.

     Q=0,  por lo que  ΔU=W

    Aplica W=n CvΔT

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    pepi
    el 25/7/18

    Hola! Alguien me podría ayudar con el siguiente problema?


    Del calor que se transmite a un sistema, 180kJ se utilizan para realizar un trabajo de expansión, y hay una presión externa de 4,50atm. Calcula la variación de volumen experimentada por el sistema.


    Muchas gracias!

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    Jerónimo
    el 25/7/18

    Utlizando  ΔU=Q+w

    En un proceso isotermo se cumple que 0 = Q + W.       W=PΔV

    En este caso el calor es positivo porque lo recibe el sistema, y el trabajo negativo porque lo da  (criterio de signos)

    180000 J =4,5 atm  x101300 Pa/1 atm  ΔV,

    ΔV=0,395 m³


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    Alicia G.
    el 24/7/18

    En un caso de formulación inorgánica, en la cual dispongamos de un hex-3-eno (por lo tanto no importaría por donde comenzásemos a enumerar los componentes) con un etilo en el segundo carbono ( si empezamos a enumerar por la izquierda. Si empezásemos por la derecha, seria en el carbono 5) y un metilo en el carbono 5 ( en el carbono 2 si empezásemos por la izquierda), ¿cual tendría preferencia? Es decir, ¿por donde debería de empezar a enumerar? Ya que en teoría, el q tendría prioridad seria el doble enlace, pero en este caso da igual; porque empezando tanto por la derecha tanto como por al izquierda, estaría en el carbono 3.

    Gracias de antemano

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    Jerónimo
    el 24/7/18

    Si colocas un grupo etilo en posición 2,  tendrías un hepteno y no un hexeno.

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  • Usuario eliminado
    el 23/7/18
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    ¿Cuál es el porcentaje en masa del ácido palmítico en la muestra de ácido esteárico? 

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    Breaking Vlad
    el 23/7/18

    Te sugiero este video.. 
    Descenso crioscópico - Propiedades coligativas - Punto de congelación
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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    nohelia catalina fuentes cruz
    el 22/7/18

    basado en el carbono 12 calcule el valor de la constante de gases ideales para 1 atm y 273.15 k

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    Jerónimo
    el 22/7/18

    PV=nRT            R=PV/nT

    1 mol de cualquier  gas  en c.n. ocupa un volumen de 22,4 l

    Al sustituir  R=0,082 atm l/molºK

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    juan
    el 22/7/18


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    Jerónimo
    el 22/7/18

    Estequiometría

    2NaCl + H2SO4 --------  Na2SO4+2HCl

    Se forman 0,05 g de NaSO4  y  17 g H2SO4  quedan sin reaccionar.

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    E
    el 21/7/18

    En la expresión que me relaciona Kc y Kp, ese incremento de moles es solo gaseoso o también habría que incluir los moles en disolución?



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    Jerónimo
    el 22/7/18

    Solo moles gaseosos.

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    Michelle
    el 21/7/18

    ¡Hola! tengo una duda con este problema... El problema no dice si la concentración la dan en equilibrio o es la inicial, entonces la única forma de que me de el resultado es que sea la concentración inicial, pero como no lo dice, no se si en este tipo de problemas se asume siempre que la concentración dada es la inicial. ¿Cuál de las dos soluciones del enunciado b en la imagen sería la correcta?

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    Jerónimo
    el 21/7/18

    Si no te  lo especifican, serán c iniciales y la solución de arriba es la correcta

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    Michelle
    el 21/7/18

    Muchas gracias <3

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