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Energía de activación y complejo activado
Veremos qué es la ENERGIA DE ACTIVACIÓN, la teoría del complejo activado, el estado de transición y estudiaremos las gráficas correspondientes a las reacciones exotérmicas y endotérmicas, deduciendo el signo de la ENTALPIA de cada reacción. Para terminar resolveremos un breve ejercicio de Selectividad en el que nos piden calcular la entalpía de una reacción dadas la energía de activación de la reacción directa y la energía de activación de la reacción inversa.
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Foro de preguntas y respuestas
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Jordi Medina (Monllor)
el 24/1/18En el minuto 6:23 pones la tilde encima de la letra T en la palabra ``Exotérmica´´, en vez de ponerla en la E. Un saludo y espero que me deis el logro de haber corregido un fallo.
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victor
el 22/3/17Y si a la hora de hacer un problema de complejo activado existe un catalizador, se desarrollaria de la misma manera o habria q cambiar el proceso?
Breaking Vlad
el 11/4/17Hola Víctor,
Generalmente la presencia de catalizadores modifica totalmente el mecanismo de una reacción, los reactivos y los productos si están en las mismas posiciones sin embargo puede haber muchas más etapas que en una reacción sin catalizar, con lo que sí, el procedimiento de una reacción cambia del todo.
Un saludo,
Breaking Vlad
