Ajustar una reacción en medio ácido-Ion-electrón

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    Juan reyes
    el 8/11/18
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     la siguiente ecuación balanceada 2C4H10 + 13O2 -------- 8CO2 + 10H2O me hacen la siguiente pregunta si se queman 10 litros de oxígeno cuánto butano se quema por favor soy estudiante de once y me pusieron un trabajo con este ejercicio y es el único que me falta y sobre todo es para graduación me pueden colaborar por favor 

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    Breaking Vlad
    hace 1 mes, 1 día

    Hola Juan,

    te recomiendo este vídeo:

    Estequiometria 01

    Aquí puedes ver como resolver ese tipo de ejercicios.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Rodolfo
    el 24/5/18
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    Determine la especie que se oxida y la especie que se reduce:
    MnO2 +H2Cl2O7-----KMnO4+Cl2O3

    H2C2O4 + H2SO4 ------CO + H2SO4

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    Breaking Vlad
    el 24/5/18

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Angie Riaño
    el 20/5/18

    Buena tarde, estoy tratando de resolver el siguiente ejercicio pero no se como colocarlo en la ecuación.

    1. El Kmn04 en medio ácido sulfúrico, reacciona con él H202 para dar HNSO4, O2, H20 Y K2SO4 me piden ajustar la reacción por el método ión-electrón.

    Yo lo colocaría según lo que leo y comprendo

    KMNO4 + H2O2 ---> Mnso4 + 02 + H2O + K2SO4 

    Al lado izquierdo no estaría balanceado como se hace ahí por favor ? 

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    Breaking Vlad
    el 21/5/18

    Hola Angie,

    te falta en el lado izquierdo el ácido sulfúrico.

    El resto se resuelve tal y como explica David en el vídeo. Si por lo que fuera sigues sin entenderlo bien, también tienes este otro vídeo:

    Ajustar reacciones mediante el método redox en medio ácido

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Iker Zalakain Arsuaga
    el 11/4/18

    ¿Cuándo se suma OH y cuando se suma H?

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    Breaking Vlad
    el 12/4/18

    Hola Iker,

    en medio básico se suma OH-, y en medio ácido se suma H+

    Tienes por aquí estos vídeos:

    Ajustar reacciones mediante el método redox en medio ácido

    Ajustar reacciones mediante el método redox en medio básico
    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Pablo Rubial
    el 28/3/18
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    ¿Por qué los 14H+ no los usas en el siguiente paso?

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    Ana Villa González
    el 16/1/18

    En la semi reacción en la que aparece el cromo, a la hora de ajustar los electrones ¿ se podría añadir a los reactivos 6 electrones para que se igualen con los 12 electrones  de los productos? 

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    Breaking Vlad
    el 17/1/18

    Hola Ana,

    en ningún momento hay 12 electrones en productos. Tenemos 2 electrones en la reacción de oxidación y 6 en la de reducción. Multiplicamos por 3 la de oxidación y 6 se anulan con 6.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Ana Villa González
    el 16/1/18

    ¿En las semis reacciones por que el cromo actúa con valencia 3?

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    Breaking Vlad
    el 17/1/18

    Hola Ana,

    en los reactivos actúa con valencia +6 y en los productos con +3, por lo tanto se reduce.

    Es un hecho experimental, es un proceso que en la naturaleza sucede así.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Marivi Rodríguez López
    el 27/12/17

    Buenas tardes. Me gustaría preguntar una duda acerca de esta reacción molecular y es que a la hora de comparar la irónica con la original que te dan en el enunciado no entiendo por qué no se ponen los iones nitrato en la reacción molecular porque no entiendo bien a que se refiere con los iones espectadores y cual sería el ion espectador en esta reacción. Muchas gracias y feliz navidad ☃ 

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    Breaking Vlad
    el 31/12/17

    Hola Marivi,

    en esa reacción, se oxida el cobre, y el NO3- se reduce.

    Los iones que NO participan en la reacción redox, son los espectadores.

    fíjate que hay PARTE de los nitratos, que no se reduce ya que tenemos nitratos al principio y nitratos al final, así que hay algunos nitrógenos que siguen teniendo número de oxidación 5, y por lo tanto, no se reducen. Esos son los espectadores. Simplemente los que NO forman parte de la reaccion redox.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Minerva García
    el 8/12/17
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    Hola necesito ayuda urgente. No sé cómo ajustar esta reacción por el método ion-electrón:

    Hg2Cl2 + NH3--> Hg0 + Hg2NH2Cl

    Gracias

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    Breaking Vlad
    el 11/12/17

    Hola Minerva,

    en esa reacción falta algo.

    el Hg se reduce de +1 a 0.

    Sin embargo, no queda claro qué especie se oxida.

    si suponemos que en Hg2NH2Cl el mercurio es +1 (no se oxida) el nitrógeno resultaría +3, sin oxidarse tampoco

    si suponemos que en Hg2NH2Cl el mercurio es +2 (se oxida) el nitrógeno resultaría +5, oxidándose también

    es decir, que, o no se oxida nada, o se oxidan dos cosas, eso no es normal. En esa ecuación falta algo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Josué A Rodríguez Mdz
    el 1/12/17

    Sb2O5 se puede separa

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    Breaking Vlad
    el 1/12/17

    Hola Josué,

    no, los óxidos no deben separarse normalmente.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Nishara Fernando
    el 23/8/17
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    Si sobran H+ se suman al acido???

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    Breaking Vlad
    el 23/8/17

    Hola Nishara,

    Creo que no llego a entender bien a qué te refieres.

    Cuando sobran H+ en un lado, si es una reacción en medio ácido, se suelen suponer los mismos H+ del ácido en concreto, es decir, si sobran 16H+, y el ácido usado es H2SO4, se colocan 8 H2SO4.

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Sammy
    el 6/7/17

    Hola! Cuáles serían las valencias de esta reacción  " Sb2 S3 " ?  Es la fórmula sólo me falta esa joo.

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    Breaking Vlad
    el 7/7/17

    Hola Sammy,

    el azufre tiene, en todos los sulfuros valencia -2.

    lo que querría decir que para que sea neutro el antimonio tiene que tener +3

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Alejandro
    el 30/6/17

    Cuando estas escribiendo los electrones correspondientes a la semireacciones con el iodo, la carga del iodo antes de reducirse no es -4 en vez de -2?

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    Breaking Vlad
    el 30/6/17

    Hola Alejandro,

    la carga del iodo antes de OXIDARSE es -1.

    Lo que pasa es que como hay 2 yodos, en total la suma es -2.

    Y se oxida a yodo 0.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Anna
    el 7/6/17

    Hola David, ¿podrías hacer más ejercicios sobre Redox en medio ácido? 


    Gracias

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    Breaking Vlad
    el 7/6/17

    Hola Anna,

    Tiene un vídeo más de redox en medio ácido.

    Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron

    Ajustar una reacción en medio basico- Ion-electron

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Carlos
    el 30/5/17
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    A lo mejor me equivoco, pero en el minuto 3:08 has dicho que las valencias del cloro son 1,3,5 y 7, pero también puede ser -1, como en el HCl, no?

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    Camila
    el 22/5/17

    Solamente me entran en el medio ácido y es lo peor llevo: no consigo entender la parte de las cargas ni como se suman.


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    Breaking Vlad
    el 23/5/17

    Hola camila,

    Lo que has de hacer es contar todas las cargas de los iones y sumarlas con los coeficientes estequiométricos.

    Luego ver lo que te sobra de cargas a cada lado, y contrarrestarlo con electrones.

    Espero habértelo dejado un poquito más claro,

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Selene
    el 17/5/17

    Hola David, dices que la valencia del agua, por ser una molécula toda junta es 0, al igual que (yodo)2. No entiendo porqué. 

    (Muchas gracias por tus videos, me están siendo muy útiles)

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    Breaking Vlad
    el 18/5/17

    Hola Selene,

    Todas las moléculas, mientras sean neutras, la carga total es cero.

    Y la suma de las valencias, es igual a la carga total.

    Es decir. Una molécula no tiene "valencia", la valencia la tienen los átomos (p. ej. -2 para el oxígeno, y +1 para el H) sin embargo en el H2O lo que tenemos es una molécula neutra, con carga total 0 (-2 +1·2)

    Pues en el I2 sucede lo mismo, es una molécula neutra, luego su carga total es 0. y por lo tanto, la valencia de cada atomo ha de ser cero también.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Antón Méndez Novo
    el 6/5/17

    Hola David, de antemano agradecerte todo lo que haces y la ayuda que proporcionas.

    Mi duda es la siguiente: En el minuto 5:25, la valencia del Cloro te salio justo igual a la valencia del Cloro en el Cr(ClO4)3.

    1º. Como resolvemos los cloros si esa valencia (la del Cloro del KClO4) fuese diferente que la valencia del Cloro en el Cr(ClO4)3?

    2ª. Si esas dos anteriores valencias del cloro fuesen iguales (7), pero diferentes a la del cloro de los reactivos, como resolvemos los cloros?

    Muchas gracias.

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    Breaking Vlad
    el 8/5/17

    Hola Anton,

    En primer lugar, es imposible que la valencia de esos cloros salga diferente ya que en los dos lados tenemos la misma especie (ClO4-)

    Por otro lado, ya tenemos oxidante (el Cr6+) y reductor (el I-) de modo que el cloro en esta reacción podríamos decir que "ni pincha ni corta"

    Si se diera el caso de que el cloro cambia de estado de oxidación, o no tendríamos el cromo reduciéndose, o no tendríamos el yodo oxidándose. Y en ambos casos, se trataría como una redox más.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Pablo Ramos Barahona
    el 30/4/17
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    Minuto 12:06 porque escribes 6I ^-1    no seria 6I ^-2     

    Lo escribiste antes con -2  no entiendo

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    David
    el 30/4/17

    Son 6 Iodos, cada uno con valencia -1... Te sugiero revises el video más despacio...

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    Kayla Reed
    el 18/4/17

    Hola David, quizá ya hayan preguntado esto antes pero ¿la valencia del H2O no podría decirse que es 0 directamente por la misma razón que el I2 o el S, es decir, por ser una molécula en sí misma en lugar de hacer el cálculo de H(+1)*2 + O(-2)=0?

    Gracias y perdón si ya habías respondido antes.

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    Breaking Vlad
    el 19/4/17

    Hola Kayla,

    No, esa aproximación no se puede hacer. 

    La valencia es una característica de cada ÁTOMO, las moléculas no tienen valencia, en todo caso tendrían carga.

    En el caso del agua, la carga total sí es 0. Sin embargo, las valencias de los átomos son +1 para el hidrógeno y -2 para el oxígeno. Y no se puede aproximar ya que en muchos casos se produce oxidación en el oxígeno o reducción en el hidrógeno.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Zacarias
    el 8/4/17

    ¿¿¿¿Por qué no se hace el ajuste de la semireacción de HClO4------->KClO4 si son también sales???

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    Bicis Bike Bike
    el 8/4/17

    Porque ambos cloros están actuandp con +7, por lo que no hay reacción de oxidación ni de reducción. :D

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    Ivan Viera
    el 4/4/17

    ¿Los electrones que le añades como sabes en que lado ponerlos?  

    Gracias por su atención profe

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    sisky88
    el 5/4/17

    Tienes que conseguir igualar las cargas. 

    Ejemplo: Si en un lado tienes H+ y en el otro H, tienes que poner en el primer lado un electrón,

    espero haberte ayudado

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    Isabel
    el 23/3/17

    Y luego, el numero de oxidacion de cromo, pasa a ser de 6 a 3, por lo que disminuye, asi q se oxida ,no? Entpnces xq has puesto lo de semi reaccion de reduccion?

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    jose amo
    el 30/3/17

    pasa de 3 a 6, no de 6 a 3

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    Amine Tayebi
    el 27/2/17
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    minuto 4:10, si se pone H , siempre va a ser -1 por el número que está fuera del parentesis. 

    o sea que si se puede afirmar que se puede subir el numero que está fuera del paréntesis (el tres). 

    con la explicación del video, todavía no me queda claro lo que dijiste 

    si fuera FeSO4 como podría saber las valencias de cada elemento. 

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    David
    el 1/3/17

    Debes saber formulacion inorganica (te sugiero repases esa leccion)
    El FeSO4 está compuesto por Fe(2+) y SO4(2-)...
    Formulación inorgánica

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    Victoria Cárdenas
    el 19/1/17
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    1.     Para conocer la riqueza de un mineral de hierro se toma una muestra de 2,5 gramos del mismo. Una vez disuelto el hierro en forma Fe2+, se valora, en medio ácido sulfúrico, con una disolución de K2Cr2O7 con lo que se consigue oxidar el Fe (II) a Fe (III), reduciéndose el dicromato a Cr (III).


    a)    Ajuste la reacción iónica por el método del ión electrón.

    b)   Si en la valoración se han gastado 32 mL de disolución 1 N de dicromato de potasio, determine el porcentaje en hierro que hay en la muestra.

    Masa atómica: Fe = 56


    Como se resuelve este problema

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    David
    el 22/1/17

    Te sugiero este video revises detenidamente el video.. 

    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

    P.D. Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química

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    África
    el 12/1/17

    Hola, no entiendo lo que pasa con la valencia del yodo cuando ajustamos la reacción, pasa de -1 a -2 y luego otra vez a -1 al multiplicar la SR por 3 ? 

    PD: gracias por tus vídeos, me ayudan muchísimo !! 

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    David
    el 12/1/17

    La valencia del I es (-1).. Pero si hay 2I, la valencia total de ambos ser a-2
    Espero te sirva. Besos!

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    ramon lopez
    el 19/12/16
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    AYUDA REDOX: Tengo problemas sobre como montar la reacción y al ajustarla no me aparece el cloruro de hierro (iii) que me pide por ninguna parte. Alguien puede ayudarme?, el problema dice así:   El dicromato potasico en medio acido clorhidrico se reduce a ion cromo (iii), y el ion hierro (ii) se oxida a ion hierro (iii). Me piden ajustar la reacción y en el apartado b calcular la cantidad de dicromato potasico que se necesita para obtener 195g de cloruro de hierro (iii), siendo el rendimiento de la reacción del 58,8 %

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    David
    el 20/12/16

    A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

    P.D. Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química



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    Blanca
    el 1/8/16
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    Hola tengo una duda que me gustaria que pudieras resolverme:
    1) En esta reacción KMnO4 + K2SO3 + HCL => MnO2 + K2SO4 + KCL + H2O. ¿La reacción de reducción como sería?

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    José Miguel
    el 1/8/16

    Hola Blanca. Después de desgranarte todas las valencias de la reacción en la siguiente imagen, debería ser pan comido identificar que el manganeso (Mn) que en un principio actúa con valencia +7 se reduce, o sea, gana electrones, ya que en el lado de los productos actúa con valencia +4. Por otro lado, el azufre (S) que como reactivo actuaba con valencia +4, ha pasado a tener un estado de oxidación de +6 en los productos, lo que nos indica que ha cedido electrones, o sea, se ha oxidado.
    Espero haberte ayudado. Saludos.

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    Maii Lucy
    el 9/6/16
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    Podrías hacer unas reacciones con redox del Agua oxigenada? Explicando en medio acido y básico? Cuando se oxidan y cuando se reducen?

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    David
    el 11/6/16

    ¿reacciones con redox del Agua oxigenada? Lo siento, no entiendo... ¿CUAL ES LA REACCION que quieres ajustar?...

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    Eva
    el 4/6/16

    Es posible que en una ecuación redox haya mas de un proceso de oxidación?

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    David
    el 6/6/16

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    Alejandro Ruiz
    el 14/5/16

    Hay otro método aparte del que se muestra?

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    David
    el 15/5/16

    Sí. En medio básico, por tanteo, el método algebraico.. Para esta reacción en particular el mejor metodo es el que muestro en el video...

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    melanie_igim
    el 30/4/16
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    como se hace este ajuste redox:

    PbS + Cu2 + HNO3 apareciendo Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H20




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    David
    el 2/5/16

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química... Se trata ADEMÁS de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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    Lauri
    el 11/4/16

    Hola Profe solo para asegurarme en medio básico añadimos los h2o donde hay mas oxigenos y en el medio ácido añadimos donde hay menos??

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    David
    el 12/4/16

    Sí..

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    David
    el 15/1/16

    ¿Los e- ganados y perdidos, son aquellos que colocamos en la semireacción para igualar la valencia o cuando ya están multiplicados para eliminarlos de la semreacción?

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    David
    el 16/1/16

    Ambos

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    Sandra
    el 3/12/15
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    Si por ejemplo tuviera una reacción redox, tal que la foto subida:
    Si al realizar el ajuste por el método del ión-electrón, me dan las aguas en el lado de los reactivos, cuando deberían dar por el lado de los productos (que es por donde aparece en la ecuación), ¿está mal?

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    David
    el 4/12/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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    Adrian Atance
    el 1/12/15
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    Buenas, yo estaba utilizando su guía de ejercicios resueltos de Oxidación-Reducción, pero por alguna razón se borro de la página y no puedo acceder a ella, y si podrían hacer una para ácidos y bases seria estupendo, gracias

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    Alexander
    el 8/10/15
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    h202+KMnO4+H2S04-----> O2 + MnSo4 + K2S04 + H20 , reacciones quimicas por metodo redox
    As2S3 + H2O2 ----H+---------> AsO4^-3 + SO4^-2 ------------------ Por metodo Ion electron
    Y hay otros problemas en los que no tiene Oxigeno por lo que no se que EO colocarle como este :
    SnCl2 + K2Cr2O7 + HCL -------------> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H20
    Una dudad mas cuando en las semireacciones encuenrtro esto :
    x^3 ----------------- x^x+6
    x^-2 ---------------- x^-5
    obviamente es 3 en cada uno debo simplificar?
    X(sub 2 )^4-------------------2x^ 6
    X(sub 2)^ 3-------------------2X^1
    mumltiplic coeficientes aumentandoles x2 para balancear luego multiplicar de nuevo por 2 para igualar los coefcientes? debo multiplicar sobre un coeficiente? gracias

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    Melany Belen Roldan
    el 5/9/15

    vi tus vídeo en el canal de youtube...me aclaro muchas de mis dudas...Gracias

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    David
    el 8/9/15

    :-) Gracias a ti! Besos!

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    victoranimeymanga4ever¡¡¡
    el 21/6/15

    sensei esque en el otro video no me queda muy claro porque haces el mcm y aqui no lo haces y como propones multiplicar por 3e- yo lo que entiendo mas o menos es que hay que multiplicar la reaccion de abajo por los electrones de la de arriba y viceversa segun lo ke e visto en libros

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    Ire
    el 12/6/15

    David, desde ayer todos tus vídeos tienen problemas (por lo menos a mí no se me reproducen bien), el sonido va mucho después del vídeo y llega a marear... comento en este porque es con el que me he mareado xD

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    David
    el 13/6/15

    Eso es por culpa de tu conexion a internet.... Lo siento....

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    Alberto Luque Serón
    el 9/5/15

    Muchas gracias por todos tus vídeos, me ayudas mucho!!

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    David
    el 11/5/15

    :-)

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    David Macías
    el 8/3/15

    En el minuto 7:15 dices que los metales se pueden separar de las oxisales, lo podrian hacer tambien los hidrogenos de los oxoácidos?

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    David
    el 8/3/15

    No...

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    Laura
    el 11/2/15
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    Hola, estuve tratando de realizar este ejercicio como se explica en el video pero no me sale, no se si coloque mal el numero de oxidación de los elementos pero la cosa es que al momento de agregar los 14H y sumarlos con el 7 del Cr me da 21 y los electrones 15 y de esta manera no puedo seguir resolviéndolo porque me da números elevados como resultado final, comparado con el que se supone que es el correcto (el resultado del libro esta en la foto). Me ayudaría muchísimo, Gracias.

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    David
    el 11/2/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase

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    natu
    el 6/2/15
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    Hola| he intentado hacer este problema y no hay manera. KI + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 +H2SO4 +I2+ H2O

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    David
    el 7/2/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase

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