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Ajustar una reacción en medio básico-Ion-electrón

Haremos un ejercicio de QUÍMICA de 2º BACHI. En este caso procederemos a AJUSTAR (Balancear) una reacción por el Método de Ion-Electrón (Oxidación Reducción - REDOX) en MEDIO BÁSICO. Hallaremos las semirreacciones de oxidación y reducción, determinaremos quien es el oxidante y el reductor y ajustaremos electrónicamente las reacciones. Después comprobaremos y tantearemos la solución para ajustar o balancear definitivamente la reacción.

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Foro de preguntas y respuestas

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    Valentina Guerrero
    el 13/2/20

    Me dan la siguiente reacción:

    P+HNO3+H2O⇔H3PO4+NO

    Siguiendo los pasos del video teniendo en cuenta que se encuentra en un medio ácido, he llegado a la conclusión de que la reaccion ionica global ajustada es :

    3P+2H2O+5NO3+20H⇔3PO4+24H+5NO

    Mi duda, es que no entiendo que hacemos ahora con hidrógenos, ya que la reacción molecular justada es:

    3P+5HNO3+2H2O⇔3H3PO4+5NO

    Se han simplificado en la reacción iónica, queádndose 4H en los productos y luego no se han puesto en la forma molecular? son los que acompañan a 5HNO3 y a 3H3PO4?, si fuera así seguirían sobrando 15H en los reacctivos y  9H en los productos y los H no se pueden poner en la reacción molecular ya que no es una molécula si no esta en forma de ión. No se que sucede con los hidrógenos de pasar de forma ionica a molecular, necesito ayuda.

    Es muy URGENTE PORFAVOR!

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    Breaking Vlad
    el 17/2/20

    Si simplificas los H+, te queda que a la derecha debe haber 4 más que a la izquierda.

    Como el NO3- viene de un ácido, tiene que ser 5HNO3. y puesto que a la derecha debe haber 4 protones más, en total serán 9H+. 3H3PO4 da lugar a 9H+, por lo que ya estaría ajustada.

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    Sara García Vázquez
    el 11/6/19
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    Hola, os acabo de mandar un ejercicio para que me ayudeis en un examen de 4º de la eso de estequiometría que lo tengo mañana. Como no me caben las preguntas, os las tengo que mandar poco a poco.

    Como se identifica el reactivo limitante

    Identifica el reactivo limitante en cada una de las combinaciones de reactivos indicadas en las siguientes ecuaciones químicas ajustadas:

    a) SnO2+      2C→  Sn+ 2 CO

    (3 moles)  (7moles)

    b) 4 P+       5 O2→ 2P2O5

    (6 moles)     (7 moles)

    c) 2 Fe+       3Br2→  2FeBr3

    (3 moles)    (4,5 moles)

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    Breaking Vlad
    el 12/6/19

    Hola, te recomiendo este vídeo:

    Reactivo limitante

    A partir de ahí, intentalo y comentanos las dudas que te salgan en el proceso, nosotros no resolvemos vuestros ejercicios, sino queos ayudamos a resolverlos por vosotros mismos.

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    Borja
    el 11/6/19

    Buenas tardes David,en primer lugar, gracias por todo el esfuerzo. En segundo lugar,cuando hablas de los polos de las pilas,sobre el 13:39,no se correspondería el polo negativo con el cátodo ,y el positivo con el ánodo? Probablemente este yo confundido,pero me suena que es asi,como en el caso de los rayos catódicos. Muchas gracias!


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    Breaking Vlad
    el 17/6/19

    Hola Borja,

    en las pilas, el ánodo es el negativo puesto que es desde donde "salen" los electrones. Mientras que el cátodo es el positivo porque es hacia donde van.

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    Erick Dumas
    el 18/12/18
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    Por favor me podrias ayudar con este ejercicio Zn+NO3- = Zn(OH)2-+NH3 . No puedo pasar de las semireacciones.

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    Jerónimo
    el 18/12/18

    Plantea tu  duda en el foro de química y aporta  tu desarrollo

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    Rosario Serrano Sarmiento
    el 25/2/18

    Holaa buenas tenia una duda ami me dijo una profesora que cuando cruzara las cargas para multiplicarlas que no hacia falta el m.c.m solo cruzaba y yasta como por ejemplo aqui que en la reaccion de arriba ahy 4 electrones (reduccion) y la de abajo ahy 6 electrones (oxidacion) pues la de reduccion se multiplica por 6 y la otra de oxidacion por 4 entonces ahora me crea la duda de como es entonces gracias de antemano  

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    David
    el 26/2/18

    Puedes hacerlo como dice tu profesora pero despues debes simplificarlo..
    Por ejemplo, si lo haces así con el carbono (+4) y el oxigeno (-2), te quedaría C2O4... 
    Al simplificar, dividiendo ambos numeros entre dos, te quedaría CO2...

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    Andrea Latorre
    el 22/12/17

    1. Hola ,esto se puede ajustar por el metodo del ion electron?HBr+K2Cr2O7=Cr2O7+KBr+Br2+H2O
      Es que me lo tomaron en un examen,y para mi algo no esta bien en la reaccion.Intente ajustarlo por el metodo de las letras y no me da tampoco.
      Muchas gracias!

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    Breaking Vlad
    el 23/12/17

    Hola Andrea,

    Esa reacción no tiene mucho sentido, el bromo se oxida (de -1 a 0) y el cromo se oxida (de 6 a 7) no hay ningún elemento que se reduzca, con lo que resultará imposible tanto ajustarla como que se diera en la realidad.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jhenifer Pariona Flores
    el 2/10/17

    HOLA DAVID. UNA PREGUNTA EL HIDRÓXIDO SE PUEDE SEPARAR COMO LAS SALES Y ÁCIDOS.

    Ejemplo:

    Ce(OH).... en Ce + (OH)

    GRACIAS.

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    Breaking Vlad
    el 2/10/17

    Hola Jhenifer

    depende, se suele separar en los solubles, y en los insolubles no.

    Sin embargo, no hay una regla escrita, puedes hacerlo como quieras, te recomiendo practicar mucho,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Lichi Aimar
    el 14/7/17
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    Hola David, me encantan tus videos este ultimo tiempo me sirvieron mucho para la universidad.

    Queria saber si podias ayudarme a ajustar la siguiente reaccion, la intente de hacer pero me sale mal:

    KClO3(ac) + K(OH) (ac) + CoCl2(ac) ----> Co2O3(s) + KCl(ac) + H20(l) 

    Desde ya muchas gracias..

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    Breaking Vlad
    el 16/7/17

    Hola Lichi,

    me gustaría poder ayudarte y decirte en qué te has equivocado, pero necesitaría saber cuál ha sido tu desarrollo. 

    Si puedes, comparte lo que has hecho y te podré decir dónde te equivocas. 

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Alicia
    el 13/4/17

    Y yo buscando este vídeo en 3º porque es donde se supone que me corresponde...

    Tengo una duda; al asignarle un número a "a", o la letra que despeje más incógnitas (así lo hacemos donde estudio), ¿Ha de ser 1 o 2? Es que el profesor no lo explica :v

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    Daniel Arenas
    el 30/3/17

    ¿Alguien me podría decir como añado un azufre al final en el caso de que uno se quedara solo?

    ¿Y si puede ocurrir con algún otro elemento? Muchísimas gracias por el vídeo.

    PD: Minuto "17:50"

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    David
    el 7/4/17

    Puede ocurrir con cualquier elemento. La ultima parte es de "TANTEO".
    Y no hay un metodo estandar para todos los casos... 

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    Pablo
    el 19/3/17

    ¿Como sabes cual es la reacción que de electrones a la otra? En el 13:00 te haces la pregunta y explicas lo de ánodo y cátodo pero no entendí porque la primera semireacción da electrones a la segunda.

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    David
    el 7/4/17

    En una reaccion el reactivo toma electrones (los electrones se encuentran en los reaxctivos) y en la otra los cede (los electrones están en los productos)..

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    fernando
    el 5/3/17
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    Buenas, ppodrias hacerme este ajuste C2H6O+O2=H2O+CO2 es que a mi no me sale.


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    David
    el 6/3/17

    Te sugiero este video.. Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp
    Al principio ajusto una reaccion de combustion. Se hace por tanteo...
    Tambien te vendrá bien este.. Estequiometria 01

    Para que no digas, por esta vez.. C2H6O+3O2=3H2O+2CO2

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    Alexandre
    el 31/12/16

    Buenas, una pregunta, el elemento K2Cr207 ¿porque es una oxisal? Es que he buscado por internet y he encontrado que una oxisal se forma con un metal, un no- metal y oxigeno. Y en este caso el cromo és un metal, ¿tambiés se puede formar con motal, metal y oxigeno?

    grácias

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    David
    el 2/1/17

    ¿Dije que fuera una oxisal?

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    Christian
    el 4/12/16

    Buenas! No entendí  en el video, en el caso de que me preguntaran quién se reduce y quien se oxida, cuál sería? El S se oxida y sería el agente reductor, y el Cr se reduce y sería el agente oxidante?

    Y otra duda, en el caso de que sea  " MnO4^- ", el menos que está como exponente sería que tiene carga -1 y las valencias del O sería -2(4) y del Mn +7? Gracias.


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    Marlenne
    el 22/11/16

    es el metodo de balanceo por tanteo de las reacciones redox?


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    David
    el 22/11/16

    Lo siento, no entiendo...

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    Cami Bacelliere
    el 12/8/16
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    ¿como se cuando separar el compuesto y cuando no?

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    Maria
    el 23/4/16

    Buenas me ha surgido una pregunta, por que al sumarlo todo el 2Cr2O7 esta con -2??

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    manu
    el 24/4/16

    por que le has quitado los k2

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    Lauri
    el 11/4/16

    Hola David, verás cuando enseñé a mi profesor un ejercicio redox haciéndolo como tu lo haces me dijo que de la manera en la q lo haces en el video solo sirve para algunas reacciones y estoy echa un lío

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    David
    el 12/4/16

    Por supuesto que solo sirve para algunas reacciones, pero es lo que entra en bachiller y el método tradicional que usan el 99,99% de los profesores...

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    dfghjkl
    el 10/4/16

    Entendí el vídeo, pero tengo una duda como identifico de cuando se trata de un medio acido de uno básica? Este ejemplo era "fácil" porque tenías OH, pero nos tenemos que fijar en el producto o en el reactivo?

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    David
    el 12/4/16

    Debes fijarte en ambos. Y si hay algun acido, en medio acido...

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    Nelson Cabeza
    el 5/2/16

    Buenas profe tengo examen mañana y necesito repasar, pero tengo algunas dudas... Cual es el vídeo que recomienda ver antes que este?

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    David
    el 6/2/16

    No sé de que tienes dudas, no sabría que decirte...

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    Salvador
    el 8/1/16

    Hola David:
    En mi caso que tengo en los reactivos KMnO4+ H2S+ H2SO4, ¿Cuál sería la valencia del azufre? en los dos últimos casos .
    ¿Supongo que la del hidrogeno es 1 y saco la del azufre?
    Gracias!!

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    diaz matias nicolas
    el 4/12/15
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    Videos explicando pilas (potencial estandar, electrolisis), podrías subir, me serviría mucho de ayuda.

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    David
    el 4/12/15

    ¿Has buscado hidrolisis, electrolisis o fem de una pila? Tienes un buscador en el banner superior... GRACIAS!

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    Sandra
    el 27/10/15

    Si un óxido no se puede separar en las semirreacciones, ¿un hidróxido tampoco?

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    David
    el 29/10/15

    Un hidroxido, sí.. Por ejemplo... Ca(OH)2 = Ca(+2) + 2OH(-)

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    Jennifer Ruiz
    el 27/10/15
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    Profe , me podría ayudar con este problema pls
    Bi(OH)3 + SnO2- = Bi + SnO3-2
    Tengo que hallarlo por medio básico pero en una de mis ecuaciones el H2O tiene coeficiente 0 ¿Como podría resolverlo?
    Saludos,

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    David
    el 27/10/15

    No entiendo tu duda, lo siento...
    SnO2(-) -> SnO3(-2)
    Bi(+3) -> Bi(0)
    Y ahora ajusta como en el video... Espero te sirva.
    Si sigues con dudas, dejalas, por favor en el foro general pues no tiene nada que ver con ningun paso especifico de este video. BESOS!

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    Jose Luis Peñarrubia
    el 24/5/15

    ¿Cómo sabemos si una reacción es ácido o base?

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    David
    el 25/5/15

    ¿¿?? Si hay algun acido será en medio ácido...
    Si hay alguna base (hidroxidos, NH3, etc) será en medio básico...

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    Bárbara
    el 13/5/15

    Hola buenas. Mi duda es bastante simple, cuandonse que un medio es basico o acido? Me han dicho que es si hay en los reactivos una base, pero realmente hay algunos compuestos que no tengo ni idea de que son. gracias!

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    DIEGO OTINIANO RIOS
    el 14/5/15

    Es básico cuando presenta un hidróxido osea un metal mas un OH (KOH) y acido cuando tenga una acido valga la redundancia como el H2SO4 por ejemplo

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    Flor
    el 18/4/15

    Tengo una pregunta... en el minuto 13:12 aprox. dices que el ánodo es el polo negativo (reductor) y el cátodo el polo positivo (oxidante). Y no sé si estoy en lo cierto, pero creo recordar que el ánodo era el polo positivo, porque al ser el que recibe los electrones se acaba "negativizando", y el cátodo es el negativo puesto que es el que da los electrones y, al quitarse cargas negativas de encima, se "positiviza" (no sé cómo expresarme mejor).

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    David
    el 18/4/15

    No es del todo correcto... En un pila galvanica, el anodo es negativo...
    En una celda electrolitica, el anodo es positivo... http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodo

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    Laura
    el 11/1/15
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    hola davivd tengo dudas en estas dos reacciones de medio basico. Podrias ayudarme por favor.
    Br2--->BrO3- + Br2-
    KNO3 + Al + KOH ---> NH3+ KAlO3

    GRACIAS.

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    David
    el 12/1/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase

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    Irving Parra
    el 3/1/15
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    Buenas noches profesor. Tengo un problema con una reacción química, es la siguiente:

    P4 + KOH + H2O --> KH2PO2 + PH3
    ________________________________________________
    16[OH]- + P4 --> 4[PO2]-3 + 8H2O + 4e-
    [OH]- + P4 --> 4PH3 + H2O

    No sé como preceder en el balance o que razonamento seguir para el ajuste por tanteo. Me encantaría su ayuda. GRacias de antemano.

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    David
    el 8/1/15

    Si vuestras dudas no tienen que ver explicitamente con el video, debéis dejarlas en el foro general de esa asignatura...

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    Marina
    el 1/1/15

    En esta reacción Br2 ---> (BrO3)- + Br- en medio básico si tenemos la semirreacción Br2 + 12OH- --->2BrO3 + 6H2O no tendríamos que tener 12e-?

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    Daniela araujo
    el 28/12/14
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    uno de los compuestos recientemente que son superconductores a aproximadamente 90K es llamado "compuesto 123" debido a que su formula es YBa2Cu3O9-X. ¿Cual es la relacion de masas en el compuesto entre los elementos Y,Ba, Cu?

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    Jerónimo
    el 28/12/14

    tienes que buscar en la tabla periódica las masas atómicas de los elementos ytrio, bario y cobre y calcular su relación sabbbiendo que de bario hay 2 atomos y de cobre 3

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    Irving Parra
    el 21/12/14
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    Buen día Profesor. Regularmente no se me dificultan los ajustes de ecuaciones pero siempre que encentro moléculas de amoniaco la reacción química se me hace imposible; cuando usted diijo (bueno, no textualmente) "añadiríamos tantas moléculas de agua como falten en la resta de oxígenos entre los reativos y los productos y las colocaríamos donde hayan más oxígenos". sí hago eso en la segunda semi-reacción por las moléculas de hidrógeno del amoniaco se desajusta y eso me causa muchos problemas.

    Zn + NaNO3 + NaOH -----> Na2ZnO2 + NH3 + H2O
    4[OH]- + Zn ---> [ZnO2]-2 + 2H2O
    3H2O + [NO3]-1 ---> NH3 + 6[OH]

    De antemano gracias por su trabajo incansable ;)

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    David
    el 20/10/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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    Mioshy
    el 16/12/14
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    una ayuda con las semirreacciones de esta reacción en medio básico x el método ion-electrón. Gs.

    Br2 ---> (BrO3)- + Br-

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    Jerónimo
    el 16/12/14

    Br2 + 12OH- ----.2BrO3- + 6H2O + 10e-
    5(Br2 +2e- ---2 Br-)
    ---------------------------------------------------------------

    6Br2 + 12OH- ----> 2BrO3- + 6H2O + 10Br-

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