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Presión parcial de un gas

Haremos un ejercicio de QUÍMICA de Bachiller, en este caso de PRESIÓN PARCIAL de un GAS, a partir de su riqueza (% en masa) en una mezcla de una determinada densidad. Tendremos que suponer un litro de disolución, de modo que gracias a la densidad del aire, hallemos la masa total de la disolución. Con la riqueza de cada uno de los gases que componen la mezcla, en este caso aire, hallaremos los gramos de cada gas (en un litro), su fracción molar y posteriormente su presión parcial.

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Foro de preguntas y respuestas

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    Damià
    el 3/6/17

    Cuando en el ejercicio calculas los moles de O2 por que no tienes en cuenta los gramos totales (del aire)?


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    Breaking Vlad
    el 5/6/17

    Hola Damià,

    Se puede hacer de varias maneras, o suponiendo 1L de volumen, o suponiendo 100g de aire, (aunque luego tendrás que calcular el volumen para la presión)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Dominguez Cabria
    el 2/2/17

    gran video, una pregunta

    Se podría calcular la cantidad de moles de cada uno de los elementos en 100 gramos y la fracción molar no variaría, así no necesitamos la densidad, ¿no?

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    jorge
    el 8/10/15

    el 21% de 1.293 sería 0.271, no 0.21 :)

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    Tono
    el 17/10/17

    es un 7 pero parece un 1

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