Presión parcial de un gas

Haremos un ejercicio de QUÍMICA de Bachiller, en este caso de PRESIÓN PARCIAL de un GAS, a partir de su riqueza (% en masa) en una mezcla de una determinada densidad. Tendremos que suponer un litro de disolución, de modo que gracias a la densidad del aire, hallemos la masa total de la disolución. Con la riqueza de cada uno de los gases que componen la mezcla, en este caso aire, hallaremos los gramos de cada gas (en un litro), su fracción molar y posteriormente su presión parcial.

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Damià
el 3/6/17

Cuando en el ejercicio calculas los moles de O2 por que no tienes en cuenta los gramos totales (del aire)?

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Breaking Vlad
el 5/6/17

Hola Damià,
Se puede hacer de varias maneras, o suponiendo 1L de volumen, o suponiendo 100g de aire, (aunque luego tendrás que calcular el volumen para la presión)
Un saludo,
Breaking Vlad

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Daniel Dominguez Cabria
el 2/2/17

gran video, una pregunta
Se podría calcular la cantidad de moles de cada uno de los elementos en 100 gramos y la fracción molar no variaría, así no necesitamos la densidad, ¿no?

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David
el 5/2/17

No, porque no sabes cual es la composicion en MASA de esos 100 gramos, sino la composicion porcentual en VOLUMEN

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Abel
el 8/2/17

Yo he conseguido sacar los mismos resultados de presion parcial usando 100 gramos iniciales de masa total, sacando los moles de cada gas a partir de 100 gramos, con la densidad después saqué el volumen que me da 77,34 litros aprox, calculando la presión total que me daba 0,0136 y desde ahí ya operando con la fórmula de presión parcial y mis resultados de moles a partir de los 100 gramos. Yo me lié un poco al principio al ver que usaba volumen cuando pone que te dan riqueza en masa.

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jorge
el 8/10/15

el 21% de 1.293 sería 0.271, no 0.21 :)
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Tono
el 17/10/17

es un 7 pero parece un 1

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