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Reactivo limitante

A partir de las masas en gramos de dos reactivos de una reacción, calcularemos que reactivo sobrá y en que cantidad y cual es el REACTIVO LIMITANTE.

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Foro de preguntas y respuestas

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    Alejandra
    el 29/9/19

    Hola 

    Tengo una duda sobre el monosulfuro de hierro.

    No se cual de estas es la correcta reacción 

    Fe + S = FeS

    8Fe + S8 = 8FeS

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    Breaking Vlad
    el 30/9/19

    Ambas son correctas.

    El azufre tiene varios alótropos, S, S2, S8. Y según el alótropo que se use, la reacción tendrá una estequiometría u otra.

    Sin embargo, siempre va a haber un átomo de Fe por cada átomo de S.

    Un saludo,

    Vlad

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    norma reyes
    el 10/9/19
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    buenas noches, sera que me pueda ayudar a resolver el siguiente ejercicio 

    inicialmente el volumen de 500cm3 de amoniaco se mantiene de ca p y t .se introducen 68g de amoniaco. ¿que volumen presentara el recipiente?

    se los agradezco.


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    Breaking Vlad
    el 10/9/19

    Hola Norma,

    desde unicoos no resolvemos vuestros ejercicios sino que os ayudamos con las dudas concretas que os salgan durante la resolución.

    Inténtalo, y pregúntanos cualquier duda que te surja por el camino.

    Un saludo,

    Vlad


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    Josselin Andrea
    el 3/6/19

    Buenas noches, será que me pueden ayudar a resolver el siguiente ejercicio, se los agradezco.


    De la siguiente reacción indique la proporción de moles de cada reactivo 

    KCL3=KCL+O2 

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    Breaking Vlad
    el 3/6/19

    Hola Josselin,

    ahí hay erratas. No es posible que en los productos haya oxígeno y en los reactivos no.

    Esa reacción debe ser: KClO3 -> KCl + O2. ( y a partir de ahí, ajustas)

    Un saludo,

    Vlad

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    Camila morales cruz
    el 3/3/18
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    Hola buenas noches sera que me puedan decide cuantos moles contienen 2 quesadillas 

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    Breaking Vlad
    el 5/3/18

    Hola Camila,

    ¿Quesadillas de? no hay los mismos moles en una quesadilla de pollo que en una de ternera

    También depende del tamaño de la quesadilla...

    Y de la guarnición, no es lo mismo si la acompañas con patatas o con ensalada...

    jajaja, es broma... Buenas noches,

    puedes repasar el concepto de mol en este vídeo:

    Moles y número de Avogadro

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Erica Soti
    el 28/1/18

    Hola buenas, podríais hacer un vídeo sobre el reactivo impuro?

    O si lo tenéis me podéis decir dónde está??

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    Breaking Vlad
    el 29/1/18

    Hola Erica,

    hay este, por ejemplo:

    Riqueza o tanto por ciento en masa

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    sofia
    el 24/1/18

    Hola buenas! Podrias poner mas problemas de estequiometria? De los largos q te piden de todo y con varias reacciones, es que no me entero de nada! Gracias

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    Andrea
    el 8/12/17

    Lo podrías hacer con factores de conversión:(?

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    Breaking Vlad
    el 11/12/17

    Hola Andrea,

    le haré llegar tu idea,

    Un saludo.

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    Pablin Becker
    el 17/9/17
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    Breaking Vlad
    el 17/9/17

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Virgi Mamani
    el 12/9/17

    Hola! no tienen algún video sobre hibridación? 

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    Breaking Vlad
    el 12/9/17

    Hola Virgi,

    Sí, tenemos varios.

    Hibridación | Concepto

    Hibridación sp3

    Hibridación sp2

    Hibridación sp

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Neus Crowley
    el 18/6/17
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    Hola, en en reactivo limitante cuando te dan el rendimiento, cuando lo hay que calcular?

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    Breaking Vlad
    el 18/6/17

    Hola Neus,

    ya te contesté en el foro, pero te lo repito, me gustaría ayudarte, pero no entiendo bien tu duda...

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Mónica
    el 13/6/17

    Lo primero gracias por tus videos son muy entendedores. He estado viendo el video y he visto que los cálculos del reactivo los haces con reglas de tres, en mi instituto eso esta prohibido, se hacen con factores de conversión, podrias hacer alguno de reactivo limitante pero con factores de conversión?

    Gracias

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    Carmen Aparicio
    el 29/5/17

    ¿Muy buenas, el reactivo limitante tiene algo que ver con el número de moles? (¿Aquel que tenga menos moles, es el reactivo limitante?)

    Gracias.

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    Breaking Vlad
    el 30/5/17

    Hola Carmen,

    más o menos, estás en lo correcto siempre que la estequiometría sea 1:1. Es decir, por ejemplo en NaOH + HCl -> NaCl + H2O, el que tenga menos moles será el limitante.

    Pero si la reacción es: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

    como por cada mol de H2SO4 se gastan dos de NaOH. Si tuvieramos 1mol de ácido y 1,98 mol de NaOH, igualmente el limitante sería NaOH ya que PROPORCIONALMENTE está en menor cantidad ;)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    BARBARA ARISMENDI
    el 17/4/17
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    En un experimento del que se informó en la literatura científica,

    cucarachas macho se pusieron a correr a diferentes

    velocidades en una rueda de andar miniatura mientras se

    medía su consumo de oxígeno. En una hora, una cucaracha

    representativa, corriendo a 0.08 km/h, consumió 0.8

    mLde O2 a 1 atm de presión y 24ºC por gramo de peso del

    insecto. (a) ¿Cuántos moles de O2 consumiría en una hora

    una cucaracha de 5.2 g si se mueve a la velocidad mencionada?

    (b) Esta misma cucaracha es atrapada por un

    niño, quien la coloca en un frasco frutero de un cuarto de

    galón con tapa hermética. Suponiendo el mismo nivel

    de actividad continua que en la investigación, ¿la cucaracha

    consumirá más del 20% del O2 disponible en un periodo

    de 48 h? (El aire tiene 21% mol de O2.)

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    David
    el 17/4/17

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química

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    Andrea Morales-Pin
    el 4/4/17
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    Buenas, como hago la 2 ? (Help!) Gracias!

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    Breaking Vlad
    el 11/4/17

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química

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    longino
    el 28/3/17
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    Buenas, relacionado con el tema de la estequiometria, ¿Podrias explicar para un próximo video algún problema de combustión? Gracias

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    Miriam
    el 13/12/16

    Tengo una pregunta:  Si nos pide decir si el medio de la reacción  es ácido o básico, en vez de seguir este proceso:

    ¿Se podría saber cuál es el reactivo limitante y cuál está  en exceso calculando primero los moles a partir de los datos que te dan y el que tenga menos moles decir que es el limitante? 

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    David
    el 19/12/16

    No, el reactivo limitante no tiene porque ser aquel del que haya menor numero de moles o gramos...

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    Enrique Martín
    el 23/8/16

    Hola!
    Estaba haciendo un ejercicio de estequiometría y me ha surgido una duda...
    un apartado del ejercicio me dice: calcula la masa de reactivo que queda en exceso

    ¿A qué se refiere exactamente?

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    José Miguel
    el 24/8/16

    Hola Enrique, significa que después de hallar la masa de reactivo en exceso que reacciona con el reactivo en limitante, quedará un sobrante de ese reactivo en exceso (como bien indica su nombre).
    Si no sabemos muy bien como hacerlo, plantéame el problema y te echo una mano.
    Saludos.

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    Natalia
    el 13/6/16
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    Hola!
    Podrías hacer algún ejercicio de entalpias por favor?
    tengo examen de recuperacion este viernes y no lo entiendo,
    Gracias!

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    David
    el 14/6/16

    Si buscas "entalpia" con el boton de busqueda del banner superior... Termoquímica

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    Ainhoa
    el 22/1/16
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    Muy buenas! Hace tiempo que te sigo pero aún no me había hecho de la página..Te voy a preguntar un problema entero, porque creía que lo había hecho bien, pero la solución no me da la que se supone que debería ser...

    El carbonato de magnesio reacciona con el ácido ortofosfórico y da lugar al fosfato de
    magnesio, dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada. b) Se mezclan 72 g de carbonato de magnesio y 37 ml de ácido fosfórico (densidad = 1,34 g/ml y 50 % de riqueza).
    Calcula el volumen de dióxido de carbono obtenido medido a 23 ºC y presión de 743 mm Hg.

    Muchas gracias!!!

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    Maria
    el 7/1/16
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    hola, soy de 2º de Bach. y no entiendo uno de los ejercicios de clase que son de reactivo limitante. el enunciado es: Calcula los gramos de sulfuro de hierro(III) que se pueden obtener si se dejan reaccionar 7,6 g de hierro Fe y 9,5 g de azufre S, y la cantidad de reacctivo en exceso que quedará al terminar la reacción.

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    David
    el 7/1/16

    Lo primero, plantear y ajustar la reaccion... 2Fe + 3S = Fe2S3
    Y despues, como en el video... Si sigues con dudas, lo ideal es que las dejes en el foro general de quimica...

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    maria pico
    el 8/11/15
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    Podríais hacer cálculos con reactivos en disolución y cálculos con gases en condiciones no normales?

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    David
    el 9/11/15

    No sé realmente que necesitas, pero puedes intentar dejarnos alguna duda concreta en el foro de química y veremos si ya hay vídeos que pueda recomendarte o me lo apunto para próximos vídeos. GRACIAS!

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    sergio gomez
    el 12/10/15

    tengo una duda,como se que el cobre es el que reacciona con el ácido sulfúrico y no al revés o es igual?

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    Jorge García
    el 22/4/15
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    A mí, mi profesor me añade en los ejericios pregunas como, menciona tres maneras de que como se puede aumentar el volumen del amoniaco(por ejemplo).. ¿Como sería eso?

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    David
    el 23/4/15

    ¿¿?? Lo siento pero no entiendo tu duda... Si nos dejas el enunciado exacto y literal en el foro de quimica, nos dices que has dado en clase, el curso al que vas, etc, es posible podamos intuir que quiere tu profe.... De lo contrario es imposible ayudarte. Un abrazo!

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    Sergio
    el 19/1/15
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    como se haría con moles???

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