Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Teresa
    hace 3 semanas, 2 días

    Buenas!! A quien se debe el sistema periódico actual a Alfred Werner o a Horace Deming?? En cada sitio encuentro una cosa, la propuesta de Demin era de 1923 fecha en la que Werner ya había muerto, por lo que obviamente la ultima versión es la de Deming, pero cual es la contribución de cada uno?

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 1 día

    Hola Teresa,

    hasta donde yo sé la tabla periódica actual es de Dimitri Mendeleiev

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    Teresa
    hace 3 semanas

    Bueno hubieron modificaciones de la misma y sobre ello es sobre lo que necesito profundizar. 

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    Teresa
    hace 3 semanas, 2 días

    Buenas, tengo una duda con respecto a la ubicación de lantánidos y actínidos en la tabla, en algunos textos, veo que se ubican entre el grupo 3 y el 4, de modo que por ejemplo el lantano empezaría a rellenar un orbital d y seguirán todos los 14 lantánidos que llenarían los orbitales f.. en otros sitios sin embargo veo que se colocan entre el grupo 2 y el 3 de modo que en este caso, no seria hasta el lutecio que se llenarían orbitales del bloque d y creo según esta última el lantano tendría electrones en orbitales f y sin embargo no los tiene según yo creo. Yo me inclino más por el segundo caso, pero como estoy viendo de todo en libros y webs quisiera asegurarme. gracias

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    Breaking Vlad
    hace 2 semanas, 6 días

    Hola Teresa,

    el primer lantánido es el "lantano" y el primer actínido es el "actinio" sin embargo, cuando estamos en orbitales de tanta energía determinar cual se llena primero es más complejo. Y aunque el La debería ser 4f1, realmente es 5d1; análogamente sucede con el actinio.

    Los primeros que pasan a ser del bloque d estrictamente hablando son el Lutecio (4f14 5d1)y el Lr (5f14 6d1)

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    Michel Abraham
    hace 3 semanas, 2 días

    Hola muy buenas! Ayuda con el problema 6. Muchas gracias.



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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 2 días

    N2O4 <------------>2NO2

    n                             -

    -nα                          +2nα

    n(1-α)                      +2nα                                         ntotales=n(1+α)                      Kp=(PNO2)²/(PN2O4) = Ptotal 4α²/(1-α²)= 1*4(0,185)²/(1-0,185²)=0,142


    Como la T no cambia, tampoco cambia Kp, volvemos a aplicar  Kp= Ptotal 4α²/(1-α²)  siendo la incognita  α


    0,142=(0,5*4α²)/(1-α²)       α=0,257            opción c)

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    Andrea
    hace 3 semanas, 5 días

    necesito ayuda!

    5.-) Se pretende recuperar mediante un proceso industrial de cristalización del que se conoce un rendimiento del 80% un sulfato de aluminio y amonio anhidro que se encuentra en una concentración de 160 g/ l . ¿A qué temperatura será necesaria calentar la disolución? A cierta temperatura de enfriamiento la disolución queda a 40g/l ¿De qué temperatura se trata? ¿Cuántos Kg habrán cristalizado por cada metro cúbico de disolución si se ha conseguido el rendimiento previsto?

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días

    Coloca el enunciado original porque faltan datos

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    lucia1902
    hace 4 semanas

    a) Para Mg(OH)2Kps = 8,9.10-12 Considere que lo que se disuelve en agua está totalmente disociado en iones. Calcule el pH de la solución saturada.

    (resuelto) (Planteé la ecuacion. La solubilidad me dió 1,3.10-4, la concentración de OH- 2,6.10-4 y la concentración de Mg2+ 1,3.10-4. Después calculé el pOH y finalmente el pH me dio 10,41)

    b) Calcule [Mg2+] si se agregó NaOH hasta tener teóricamente [OH- ] = 0,01 M. Sin hacer más cálculos responda: La concentración de Mg2+ ¿aumentó, disminuyó o permaneció igual? La cantidad de sólido ¿aumentó, disminuyó o permaneció igual?

    8,9.10-12=  [Mg2+] . 0,01

    [Mg2+]= 8,9.10-12

    La concentración de Mg+ disminuyó.

    ¿Es esto correcto?

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    Jerónimo
    hace 4 semanas

    a) correcto

    b) Te ha faltado elevar al cuadrado la concentracion de OH-     

    Y si se agrega  OH- disminuye la solubilidad

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    lucia1902
    hace 4 semanas

    10. ¿Precipitará Ca(OH)2 al mezclar 2 L de CaCl2 0,05M con 0,5 L de NaOH 0,5M? 

    Calculo el cociente de la reacción 

    Q= [Ca+][OH-]= 0,025

    Como el Kps del Ca(OH)2 es 5,5e-6 (Q>Kps) si habrá precipitado.

    Es esto correcto?

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    Jerónimo
    hace 4 semanas

    No es correcto y no es tan sencillo como lo has hecho tu.

    Piensa que estas mezclando dos disoluciones  variando el volumen  total y hay que calcular las nuevas concentraciones.

    2 x  0,05=2,5 x [Ca+2]                  [Ca+2]=0,04 M

    0,5 x 0,5=2,5 x [OH-]                    [OH-]=0,1 M

    Planteamos  el eq de solubilidad

    Ca(OH)2  (s)   ------------------ Ca+2  +2OH-

    [Ca+2][OH-]2 =(0,04)(0,1)2=4 .10-4     Como es mayor que Kps precipitará


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    Chema
    hace 4 semanas, 1 día

    En el proceso de oxidación de Fe2+ a Fe3+ conCr2O72- éste se reduce a Cr3+. ¿Cuántos moles de Fe2+ son oxidados por un mol de Cr2O72-?

     Hola, tenia una duda, no sabría decir si en esta pregunta la respuesta sería 1 o 3. Gracias.

    En el proceso de oxidación de Fe2+ a Fe3+ con Cr2O72- éste se reduce a Cr3+. ¿Cuántos moles de Fe2+ son oxidados por un mol de Cr2O72-?

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    Jerónimo
    hace 4 semanas, 1 día

    6x (Fe+2----------------------------Fe+3 +1e- )

    Cr2O7-2 +14H+ +6e- ---------- 2Cr+3 +7H2O

    -------------------------------------------------------------------

    6Fe+2+ 1Cr2O7-2   --------------->6Fe+3 +2Cr+3 +7H2O    

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    Sergio
    hace 4 semanas, 1 día

    Buenas, en el siguiente ejericicio

    Cuando me piden hallar la reacción global, como interfiere la parte del nitrato,dado que hasta ahora los ejercicios que he hecho de pilas galvanicas , la reacción global se obtiene a partir de las semireacciones (donde no aparecería el no3 no)?


    gracias de antemano

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    Jerónimo
    hace 4 semanas, 1 día

    El anión nitrato no interviene a pesar de ser un gran oxidante, te da la pista el ej

    2 x (Ag+ 1e--------->Agº)               Eº=+0,80 V 

    Cuº------------------->Cu+2 +2e-)    Eº=-0,34 V

    -----------------------------------------------

    2Ag+ +Cuº-----------> 2Agª + Cu+2         Eº=+0,46 V           Espontáneo  Aplicas       ΔG= -nFE para calcular la variación de energía libre

    El deposito gris es plata metálica y el color azul es debido a los cationes de cobre

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    Sergio
    hace 4 semanas

    Gracias por resolverme la duda Jerónimo!

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    Guillem De La Calle Vicente
    hace 3 semanas, 6 días


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    lucia1902
    hace 4 semanas, 1 día

    ¿Cuál es la máxima concentración de cloruros que puede tener el agua utilizada como solvente para preparar una disolución de nitrato de plata 0,003 M sin que ocurra precipitación?



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    Jerónimo
    hace 4 semanas, 1 día

    Producto  de solubilidad 01 

    Kps=[Ag+][Cl-]

    El AgNO3 es una sal soluble, por tanto la concentración de Ag+  en disolución será 0,003 M  y recuerda que no habrá precipitado mientras el producto de las concentraciones sea menor que Kps.  Sustituye y despeja [Cl-]

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    lucia1902
    hace 4 semanas, 1 día

    Gracias. Entonces la concentración de cloruros tiene que ser menor a 5,33e(-8)

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    Jerónimo
    hace 4 semanas

    Correct0

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    Angel Garcia Curela
    hace 4 semanas, 1 día

     Buenas, todavia no he visto valoración por retroceso , necesito ayuda para plantear este ejercicio.

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    Jerónimo
    hace 4 semanas, 1 día

    MCO3+2HCl------->MCl2+H2CO3

    moles de HCl gastados en la reacción =moles añadidos de HCl - moles que sobran de HCl

    Los moles que sobran de HCl son los consumidos en la neutralización con NaOH

    nHCl gastados=20.10-3 x 0,08 -5,64.10-3 x 0,1=0,001036 moles de HCl consumidos en la reacción con MCO3

    0,001036 moles HCl x1mol MCO3 /2molesHCl = 0,000518 moles de MCO3

    0,000518 moles de MCO3 x Masa molar MCO3/ 1mol  =197g/mol

    197=x+60       x=137 g , corresponde al alcalinotérreo Bario



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