Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Merche Valeiras
    hace 5 días, 22 horas

    A qué presión tienen que estar sometidos 40 gr de monóxido de carbono para que ocupen 50L a 27°C? 

    Necesito que alguien me lo explique además de resolverlo.

    Gracias

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    Jerónimo
    hace 5 días, 20 horas

    Aplicas PV=nRT, los 40g lo pasas a moles y no se te olvide pasar la T a ºK

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    Merche Valeiras
    hace 5 días, 2 horas

    Supongo que será 40/12= 3,33 n

    P.v= n. R.T 

    P= 3,33×0.082×300/50= 1,6 atm. 

    Quería asegurarlo porque tengo la solución en la hoja de ejercicios y no me da lo mismo. La hoja pone 0, 63

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    nestor
    hace 4 días, 16 horas

    Para pasar los gramos a mol has de calcular el peso molecular del CO, que será igual a 28 g/mol, y con esto calcular el número de moles teniendo en cuenta que número de moles=gramos/peso molecular: gr/gr.mol^-1, y sustituyendo tendrías n=40/28= 1,43 moles 

    Pasas la temperatura a ºk: 27ºc+273=300ºk

    teniendo ya esto nos vamos a la fórmula de los gases ideales:  P.V=n.R.T . Despejas la presión que es lo que quieres calcular y te queda: P=(n.R.T)/V

    P=(1,43*0,082*300)/50=0,69 atm

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    Merche Valeiras
    hace 4 días, 4 horas

    😅 perfecto....sólo contaba con la masa del carbono una y otra vez e ignoraba al oxígeno. 

    Gracias 

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    ines
    hace 6 días, 8 horas

    Hola, en este ejercicio: Se introducen 4L de dióxido de carbono medidos a 720 mmHg y 30 °C en un recipiente de 5L de capacidad que contiene nitrógeno en condiciones normales. a) ¿Cuál será la masa en gramos de dióxido de carbono introducida? b) Calcule la presión final de la mezcla gaseosa cuando alcance una temperatura de 20 °C y la fracción molar de cada uno de los componentes en la misma.

    ¿El volumen del nitrógeno sería 1L? ¿O al ser un gas "ocupa" todo el espacio y el volumen sería 5L?

    Muchas gracias 

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    Breaking Vlad
    hace 6 días, 8 horas

    Hola Ines,

    No, no es 1L, exactamente como indicas, al ser un gas, ocupa todo el volumen disponible. 5L. Lo que varía es su presión.

    El nitrógeno está a 1atm, o sea 760 mmHg (condiciones normales). Y al añadir CO2, estamos metiendo más moles de gas, y por lo tanto, aumentando la presión total.

    Espero haber aclarado tu duda.

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    Nestor9411
    hace 6 días, 18 horas

    Buenas tardes tengo una duda con este ejercicio, se que debo tomar la ecuacion de Faraday para resolverla pero mi pregunta es, ¿esos .5 moles de cada ion hacen que mi masa atómica se parta por la mitad? o ¿cómo considero los 0.5 moles?


    Se tiene una disolución con Cr3+ , Ni2+ , Cu2+, Sn2+ , Cu+ se quiere depositar todos los iones por completo. Se tienen 0.5 mol de cada ion, con una corriente de 5 A. ¿Cuánto tiempo tarda en depositarse cada ion?

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    Breaking Vlad
    hace 6 días, 8 horas

    Hola Nestor,

    los 0.5 mol de cada ion quieren decir que en tu ecuación n=0.5, si un mol del elemento x tiene 34g, medio mol pesará la mitad: 17g.

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,

    Vlad

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    Nestor9411
    hace 1 día, 21 horas

    ¿O sea que dentro de este problema debería dividir la masa atomica sobre los 0.5 moles para obtener la cantidad de masa depositada y así poderla ocupar en la ecuación de Faraday?

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    monica
    hace 1 semana

    Hola tengo una duda, en el ejercicio: si reacciona 1500 cm3 de gas oxígeno con el gas hidrógeno que sea necesario para gastar el gas oxígeno, ¿cuántos litros de vapor de agua se obtienen?. ¿sería así:  O2 + 2H2 --> 2H2O           1volumen O2/ 2 volumenes H2O = 1,5 volúmenes O2/ x volumenes H2O --> 3volumenes de H2O

    Así de sencillo o tiene trampa, me refiero al tema de reactivos limitantes por lo de "que sea necesario para gastar el gas oxígeno>?

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    Breaking Vlad
    hace 6 días, 8 horas

    1 volumen de oxígeno produce 2 volumenes de agua,

    con lo que 1500 cm3 producen 3000 cm3 de agua.

    es exactamente así de simple.

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    Daniel Wenli
    hace 1 semana, 2 días

     En el libro la respuesta es Ph3= 6.8x10-2 atm



                           PH3BCl3 (s)     <========>      PH3 (g)          +         BCl3 (g)  


    Inicio(M)          No conozco ninguna

    Eq (M)                  ----                                           Y=nph3/V              0.0128/0.5= 0.0256 

    T= 60°C = 333°K

    Kc= Pph3*Pbcl3 = Y*0.0256 =0.052 => Y= 0.052/0.0256= 2.03 M


    Pph3=nRT/V = YRT= 2.03*0.0821*(333) = 55.498 atm

           No me da el resultado del libro ¿que hago mal?

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    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 1 día

    Hola Daniel,

    el problema es que supones que los moles que te dan de BCl3 están en el equilibrio. Esto no es así. Esos 0,0128 moles de BCl3 son moles iniciales. Tienes algo tal que así:

    PH3BCl3(s) <--> PH3(g) + BCl3(g)

    ------                        0            0.0128

    ------                       -x              -x

    ------                      -x           0.0128-x

    (las x las pongo negativas porque el PH3BCl3 no participa en el equilibrio, y al tener moles de productos, podemos presuponer que la reacción va hacia la izquierda)

    Por otro lado hay una imprecisión en el enunciado. Tu utilizas la Keq como Kc, yo la hubiera usado directamente como Kp. Como en el enunciado no te lo especifican, si no te sale de una manera prueba la otra a ver. Aunque normalmente cuando se trata de equilibrios de gases, lo normal es dar Kp, en lugar de Kc

    Mira a ver si con estas sugerencias te sale mejor el ejercicio.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    hace 1 semana, 1 día

    Si es -x en PH3 no me quedarían moles negativos ¿que debo hacer con eso?

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    PH3BCl3(s) <--> PH3(g) + BCl3(g)

    ------                        0            0.0128

    ------                       +x              +x

    ------                       +x           0.0128+x

    Inicialmente no tenemos  PH3 ,por tanto el eq no puede desplazarse hacia la izquierda.  y lo que ocurre es que el sólido añadido  de PH3BCl3 se descompone .

    Lo que te dan es Kp  y tienes que pasarlo a Kc     Kc=Kp/(RT)^Δn = 0,052/(0,082*333)^2=6,97.10-5


    6,97.10-5=[PH3][BCl3]                6,97.10-5=x/0,5 *(0,0128+x)/0,5      x=0,001241 moles de PH3        Presión PH3=nRT/V=0,001241*0,082*333/0,5 =6,8.10-2 atm


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    Daniel Wenli
    hace 1 semana, 1 día

    Mi duda es el porque dice que no tenemos PH3  si se dice en el enunciado que se agrego un poco de PH3 antes de agregar BCl3?

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    Se agrega PH3BCl3 que es una sustancia sólida  pero no se agrega nada  de PH3. 

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    Chema
    hace 1 semana, 2 días
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    El pH de una disolución 2M de HAc y 2M de NaAc, Ac=CH3COO, sabiendo que ka (HAc) es 1,8 x 10-5 es:

    a) 10-5

    b) -5

    c) 5

    d) 4,74

     El pH de una disolución 2M de HAc y 2M de NaAc, Ac=CH3COO, sabiendo que ka (HAc) es 1,8 x 10-5 esa) 10-5b) -5c) 5d) 4,74

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    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 1 día

    Hola Chema,

    se trata de que intenteis los ejercicios por vuestra cuenta y nos preguntéis dudas concretas. El trabajo duro debe ser el vuestro, nosotros estamos para ayudar.

    te recomiendo este vídeo que te puede servir para tu duda:

    Disoluciones reguladoras 01

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Chema
    hace 1 semana, 2 días
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    Hola. Si la densidad del soluto es la misma que la densidad del disolvente, la densidad de

    la disolución será:

     

    a)  Mayor que la del disolvente

    b)  Menor que la del disolvente

    c)  Igual que la del disolvente

    d)  Depende de la cantidad de soluto que pongamos

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    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 1 día

    Hola Chema,

    se trata de que intenteis los ejercicios por vuestra cuenta y nos preguntéis dudas concretas. El trabajo duro debe ser el vuestro, nosotros estamos para ayudar.

    te recomiendo este vídeo que te puede servir para tu duda:

    ¿Qué es una disolución?

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    hace 1 semana, 2 días

    En el libro la respuesta da 1.3 atm 

    No se como abarcar este ejercicio.


    P=NRT/V = n*a en donde a es a=RT/V

                          C (g)        +                 CO2 (g)     <======>       2CO (g)

    I (atm)            No conozco ninguna

    Eq(atm)          y*a                              0.012*a                                  0.025*a


    Kp = Pco*Pco/Pc*Pco2 = (0.025*a*0.025*a)/(y*a*0.012*a)= 0.000625/0.012y = 1.9

    y =0.000625/0.0228 =0.0217 mol

    Pero como no poseo el volumen no se que hacer luego.

      

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    Tiene un error el enunciado ya que el C está en estado sólido, su T de fusión es de  3820ºK y de ebullición  alreddedor de 5100ºK , a la T de tu ej es sólido

    Te lo hago   Kp=PCO² / PCO2         PCO=Ptotal * XCO= Pt *(0,025/0,037)                      PCO2=Ptotal*(0,012/0,037)

    1,9=Pt2*(0,025/0,037)2 / Pt*(0012/0,037          1,9=Pt*(0,025)2/(0,037*0,012)            Ptotal =1,3 atm

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    Belén
    hace 1 semana, 2 días

    Hola, necesitaría ayuda con la resolución de este ejercicio, ya que la ley de Avogadro dice que a presión y temperatura constantes, si aumenta la cantidad de sustancia aumenta el volumen que ésta ocupa, ya que la materia en estado gas tiende a ocupar todo el volumen que lo contiene, por tanto no sé si la respuesta a este ejercicio sería que para un

    mol el volumen viene dado por 30/6.022.1023  y para el xenón 40 / 6.022.1023. Muchas gracias!

    El volumen atómico del helio es de 30 unidades, y el del xenón de 40 unidades. Si tenemos 6,023.1023 moléculas (monoatómicas) de cada uno de éllos, es decir, un mol, el volumen será:

    30 x 6,023.1023 unidades de volumen para el helio.

    40 x 6,023.1023 unidades de volumen para el xenón.

    Este razonamiento se opone a la ley de Avogadro. ¿Dónde está el fallo?.


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    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 1 día

    Hola Belén,

    El principal fallo que tiene esa hipótesis es que el volumen de un gas siempre va a ser mucho mayor que la suma del volumen de todas sus partículas. Ya que estas se encuentras separadas.

    Si cada átomo de helio o xenón estuvieran pegados, entonces sí sería ese el volumen, pero entonces no sería un gas, sino un sólido.

    En un gas el volumen es mucho mayor que el de sus partículas por eso, porque hay mucho espacio de separación entre cada una.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel
    hace 1 semana, 2 días

    28.- El clorur de magnesi és una sal soluble en agua.Sin embargo, si el agua empleada tiene carácter básico se puede observar la aparición de un precipitado.

     

    a)Indique cual es la especie que se precipita.[0,5 punts]

    b)Calcular el producto de solubilidad de la especie anterior, sabiendo que el precipitado aparece cuando se disuelven 1,35 g de cloruro de magnesio en 250 cm3 de agua de pH = 9.

    Me podrían ayudar con el b) gracias 

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    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 1 día

    Hola Daniel,

    suponiendo que el a) lo tienes bien, y es Mg(OH)2 la especie que has escrito, para resolver el b) has de plantear el equilibrio de solubilidad del Mg(OH)2:

    Mg(OH)2 <----> Mg2+ + 2OH-.

    donde la concentración de magnesio la sacas de 1,35g de MgCl2 y la concentración de OH-, del pH.

    Un saludo,
    Breaking Vlad

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