Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Paula Sánchez
    hace 6 días, 7 horas

    En el apartado a) cuando me pide la molaridad, suponemos que es en un litro de disolución?

    Ya que yo lo hago con factores de conversión y no puedo compararlo muy bien 

    Gracias


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    Vicky
    hace 6 días, 6 horas

    Hola Paula,

    La verdad es que siempre que podamos evitar suponer, mejor, porque luego te ponen que por qué lo has hecho y es más difícil de explicar xD

    Para preguntas como esta, lo mejor es empezar con el dato seguro, que es la densidad de la disolución comercial, e ir enlazando factores de conversión.

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    Paula Sánchez
    hace 6 días, 8 horas

    Buenas tardes.


    Podrían corregirme y decirme dónde está mi error en el apartado b? 

    Gracias


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    Jerónimo
    hace 6 días, 6 horas

    nº de equivalentes=It/96500=10x3600/96500=0,373 equivalentes

    nº equivalentes=gramos /peso equivalente       0,373=3,8/peso equivalente        peso equivalente=10,18

    peso equivalente =peso molecular/ nº electrones                   nºelectrones=50,9/10,18=5


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    MDY01
    hace 6 días, 11 horas

    alguien me ayuda con este ejercicio ???

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    Vicky
    hace 6 días, 10 horas


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    Angel Garcia Curela
    hace 6 días, 20 horas

    ¿Cuáles son las ecuaciones iónicas de:?


    ---- C2h5oh + c12h22o11
    ---- ch2cl + c6h5cooh
    ---- ch2cl + kno3
    ---- ch2cl + c12h22o11
    Las busque en todas partes y no las consigo

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    Vicky
    hace 6 días, 10 horas

    Hola Ángel, 

    Tengo entendido que las ecuaciones iónicas son aquellas en las que se forman iones, y por ello tienen que contener en su fórmula compuestos iónicos.

    De todos los compuestos que has puesto en las ecuaciones, tiene pinta de que el único iónico es el KNO3, que se disociará en K+ y NO3-. Por otra parte, el C6H5COOH entrará en equilibrio con su ion carboxilato, así que no sé si lo podrías considerar iónico o no, ya que no se disocia totalmente.

    El resto parecen compuestos orgánicos que se caracterizan por estar unidos por enlaces covalentes. En otras palabras, que son moleculares y las fuerzas de interacción no son electrostáticas, sino tipo puentes de H y Van der Waals, así que no se disociarán sin más.

    Espero haberte ayudado :)


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    Angel Garcia Curela
    hace 6 días, 23 horas

     Yo plantee el ejercicio de la siguiente manera


    Na2CO3 --> 2Na+ + CO3-2

    Por cada 0.100M de Na2CO3 se producen => 0.200 M Na+ y 0.100M CO3-2


                CO3-2(ac) + H2O(l)  <==> HCO3- (ac)  + OH- (ac)

     I(M)     0.100             ----                  ------                 ----

    C(M)         -x                -x                     +x                + x

    R(M)       0.100 - x      -----                    x                    x


    Kb= 1.8*10-4   = x*x/(0.100-x)


    -(1.8*10-4)x + 1.8*10-5 = x*x =>  x*x + (1.8*10-4)x - 1.8*10-5

    x =( -(1.8*10-4) +-  Raiz( (1.8*10-4)*(1.8*10-4) -4(1)( - 1.8*10-5)))/2 = x = 4.155*10-3


                  HCO3-(ac) + H2O(l)  <==>  H2CO3 (ac)   +  OH- (ac)

    I(M)      4.155*10-3      ----               ------                4.155*10-3

    C(M)         -x                   -x                     +x                  + x

    R(M)   4.155*10-3 - x   -----                    x                   4.155*10-3 +  x


    Kb = (H2CO3)(OH-)/(HCO3-)

    No tengo la Kb pero se que

    H2CO3 (ac) + H2O(l)  <===>   HCO3-(ac) + H3O+ (ac)

    Ka =(HCO3-)(H3O+)/H2CO3 =4.3*10 -7


    Kb=((H2CO3)(OH-)/(HCO3-))*((H3O+)/H30+)) = Kw/Ka = 1*10-14/4.3*10-7 =2.33*10-8

    Kb= (4.155*10-3 +  x)x/(4.155*10-3 +  x)=2.33*10-8 => aproximo y me queda x(4.155*10-3/4.155*10-3) = 2.33*10-8

    x= 2.33*10-8

    nota: La aproximación la hago es porque el valor de x va a ser muy pequeño en comparación a el 4.155*10-3 teniendo unmargen de error menos al 5%

    pH + pOH- = 14

    pOH = -log(OH) = -log(4.155*10-3)=2.38

    pH = 14 - 2.38 = 11.62

    (H+) = 10-(ph) = 2.398*10-12

    Me queda que las concentraciones son:

    (Na+) = 0.200 M

    (H2CO3) = 2.33*10-8

    (H+) = 10-(ph) = 2.4*10-12

    (HCO3-)=(OH-) =  4.155*10-3

    Creo mi procedimiento esta bien pero no me dan los resultados de la guia. ¿que hago mal?



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    Montse Gonzalez Carrillo
    hace 1 semana

    Buenas tardes,

    Necesito ayuda con un problema, es el siguiente.

    Estudiamos la velocidad de la siguiente reaccion entre el magnesio y el acido clorhidrico.. Mg(s)+2HCL(aq)→MgCl²+H²(g).

    Me preguntan que sucede en cada caso

    a) si utilizamos acido clorhidrico muy diluido en lugar de acido clorhidrico concentrado

    b) si enfriamos el tubo de ensayo que contiene los reactivos

    c) si añadimos un catalizador



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    Vicky
    hace 6 días, 9 horas

    Hola Montse,

    ¿Es exotérmica o endotérmica? Creo que ahí está la clave para resolver la pregunta b).

    Aparte, si añades un reactivo más concentrado, habrá más probabilidades de que se encuentren las moléculas de todos los reactivos, lo cual normalmente significa una reacción más rápida. Y un catalizador lo que hace es bajar la energía de activación de la reacción, por lo que las moléculas podrán pasar más fácilmente al "otro lado", lo que también suele significar un aumento de la velocidad de obtención de productos si estamos manteniendo las mismas condiciones que sin catalizador.

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    Sara
    hace 1 semana

    Necesito ayuda con el siguiente problema.

    He resuelto la reaación redox en medio ácido pero no sé como continuar.

     Un trozo de hierro que pesa 0.1568 g se transforma en Fe2+ (aq) y necesita para su valoración 26.24 mL de una disolución KMnO4. Calcule la concentración de la disolución KMnO4. Reacción: 

    Fe2+(aq) + MnO4 - (aq) ->  Fe3+(aq) + Mn2+ (aq) (medio ácido)

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    Vicky
    hace 6 días, 11 horas

    Hola Sara,

    Creo que el ejercicio lo que busca es que halles los moles de Fe2+ para hacer el cambio a los moles de MnO4- y con eso obtener la molaridad. Para ello, hace falta hacer el ajuste redox y luego utilizar los coeficientes estequiométricos para el cambio. Te dejo lo que he hecho yo (espero que esté todo bien :))


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    carmela
    hace 1 semana, 1 día

    Hola únicos. Estaría bien resuelto?. Gracias

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    Jerónimo
    hace 1 semana

    Has puesto mal la constante R, es 0,082

    Procedimiento correcto

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    Paula Sánchez
    hace 1 semana, 1 día

    Que fallo tengo en el apartado b? Ya que no me da lo que debería

    Gracias

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    Jerónimo
    hace 1 semana

    Te has equivocado Δn=-2 y tu has puesto -1

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    Paula
    hace 1 semana, 1 día

    Hola, me pueden ayudar con estos dos problemas, van unidos. Muchas gracias



    Hola, me pueden ayudar con estos dos problemas, van unidos. Muchas gracias


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    Jerónimo
    hace 1 semana

    0,1 mol anhidro/l  x 0,5l x1mol hidratado/1mol anhidro x 403,8g /1mol hidratado =20,2 g

    El otro inténtalo tu

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    Paula
    hace 6 días, 2 horas

    Hola, no entiendo muy bien por que se hace esta multiplicación     0,5l x1mol hidratado/1mol anhidro    .Muchas gracias 

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    Paula
    hace 6 días, 1 hora

    Hola, he intentado hacer el otro me lo podrías revisar , espero que este bien. Muchas gracias


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