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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Claudia
    hace 2 semanas, 1 día
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    Hola, podrían ayudarme hacer el apartado B. Gracias. 


    Para el tratamiento de acidificación urinaria en niños se administran 75 mg/kg/día de cloruro amónico vía iv en 4 dosis. Disponemos de un frasco de 500 ml de cloruro amónico 1/6M, con PM = 53,5 g/mol. 

    A) Calcular la dosis total en mg que debe recibir el paciente si pesa 11 kg. B) Calcular el número de gramos de cloruro amónico por ml de solución. C) Calcular el número de ml que debe recibir el paciente cada 6h.


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    Breaking Vlad
    hace 6 días, 13 horas

    Hola Claudia,

    desde unicoos no resolvemos vuestros ejercicios sino que os ayudamos a resolverlos por vosotros mismos. Intentalo y pregúntanos las dudas que te surjan durante el proceso.

    Un saludo,

    Vlad

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    Iván
    hace 2 semanas, 1 día
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     Hola, ¿podrían corregirme este tipo test? Creo que cometí algunos errores. Gracias.

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    David
    hace 1 semana

    Lo siento pero no podemos haceros los deberes en masa, supongo lo entiendes...

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Iván
    hace 1 día, 6 horas

    Tienes razón. No hay problema :)

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    Felipe Sierra
    hace 2 semanas, 2 días
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    donde ocurre la mayor produccion de CO2 de las ecuaciones balanceadas de fermentación en la glucolisis C6 H12 O6 + 6O2 =6C02 + 6H20


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    Breaking Vlad
    hace 6 días, 13 horas

    Hola Felipe,

    creo que no me ha quedado clara del todo tu duda. ¿Podrías tratar de replantearla?

    De hecho, la reacción que has escrito es una combustión, no una fermentación.

    Un saludo,

    Vlad

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    Felipe Sierra
    hace 2 semanas, 2 días
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     El arsenato (AsO4?) es químicamente similar al fosfato
    inorgánico (PO4?,) y algunas enzimas que utilizan fosfato
    inorgánico pueden utilizar también el arsenato. La producción de
    ATP en la glucolisis es inhibida por el arsenato. cierto entonnces cuales son las
    enzimas que pueden ser afectadas.

    que tenga entendi solo el   Gliceraldehido 3 fosfato deshidorgenasa  o Las enzima que se ve inhibida es la piruvato deshidrogenasaPDH), el cual cataliza la oxidación de piruvato en acetil-CoA por medio de NAD+. Con la enzima inhibida, la energía del sistema celular se interrumpe resultando en un episodio de apoptosis celular  hay alguna otra y la que tengo si es la correcta???

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    Breaking Vlad
    hace 6 días, 13 horas

    Hola Felipe Sierra,

    lamento comunicarte que esta pregunta se escapa del campo de estudio de la química. Esto deberías postearlo en un foro de biología.

    puesto que en esta web no hay, te recomiendo preguntarla aquí: https://www.beunicoos.com/foro/biologia

    un saludo,

    Vlad

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    carmen ruiz
    hace 2 semanas, 2 días

    hola,¿me podrían ayudar a establecer la reacción redox entre el ascórbico y el permanganato de potasio y el ascórbico y el dicromato de potasio?

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    Breaking Vlad
    hace 6 días, 13 horas

    Hola Carmen,

    te recomiendo este vídeo: Estados de oxidación en química orgánica

    Cuando tengas los estados de oxidación identificados, trata de ver qué grupos se pueden oxidar más, y plantéalos.

    Inténtalo y pregúntanos tus dudas.

    Un saludo,

    Vlad

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    lucia1902
    hace 2 semanas, 3 días

    Buenas tardes. En química estudiamos la conducta redox del amoníaco, agregándole a este último hipoclorito de sodio.  Con el paso del tiempo aprendo a "deducir" las reacciones y entender que es lo que pasa en ellas y poder predecir los productos que me dan. Sin embargo no puedo entender por que se dan estos productos. 

    Disculpen si no deje clara la pregunta.



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    Breaking Vlad
    hace 6 días, 13 horas

    Hola Lucía, el problema es que la segunda reacción (de la formación de la hidracina) no tiene nada que ver con la oxidación del amoníaco a nitrógeno.

    es una reacción de oxidación tal que así:

    2OH- + 2NH3 ---> N2H4 + 2H2O + 2e-

    Y esta reacción, en combinación con la del cloro es la que da la reacción que te preguntan.

    Un saludo,

    Vlad

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    Miriam Gonzalez
    hace 2 semanas, 4 días

    Hola, ¿alguien me puede explicar como se hace este ejercicio?:

    a) calcula la masa de dióxido de azufre que contiene el mismo número de moléculas que 17.00g de monóxido de carbono

    b) ¿en cual de las 2 cantidades hay más átomos?

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    lucia1902
    hace 2 semanas, 3 días

    A)Tienes que calcular la masa molar del CO y CO2

    MM CO= 28 g/mol

    MM CO2= 44 g/mol

    Después tienes que calcular el número de moléculas de 17g de CO, para eso antes calculamos los moles que contienen 17g de CO

    28g______1mol

    17g______x=0,28moles

    En una mol hay 6,023*1023 moléculas. Entonces:

    1 mol _ 6,023*1023moléculas

    0,28moles_x=1,68*1023moléculas

     Ya sabemos el número de moléculas contenidas en la cantidad que nos dieron de monóxido de carbono. Recordamos de vuelta la igualdad de 1 mol=6,023*1023moléculas y la masa molar de CO2 que era 44g/mol y las relacionamos.

    6,023*1023moléculas___________ 44g

    1,68*1023moléculas_____________x=12,27 gramos

    La masa de CO2 que contiene el mismo número de moléculas que 17g de CO es de 12,27 gramos

    B) Con la igualdad de 1mol___6,022*1023átomos te fijas cual tiene más átomos (si es que no es la misma cdd).


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    Miriam Gonzalez
    hace 2 semanas, 2 días

    por que hay que calculare el dióxido de carbono?

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    Yasmin Y3
    hace 2 semanas, 4 días

    No entiendo por qué se resta el 1 (subrayado en amarillo) Gracias!!

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    lucia1902
    hace 2 semanas, 3 días

    Porque se esta usando la fórmula siguiente:

    XSOLVENTE+XSOLUTO= 1

    Donde Xsolvente corresponde a la fracción molar agua y Xsoluto corresponde a la fracción molar del etanol que se averiguó anteriormente. Con un reemplazo se obtiene la XH2O

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    Yasmin Y3
    hace 2 semanas, 4 días

    No entiendo por qué multiplica por 2 al volumen (subrayado en la primera imagen) Gracias!

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    lucia1902
    hace 2 semanas, 3 días

    Buenas, creo que es porque se está usando el factor unitario, que se usa como alternativa (creo que es la más recomendada) a la regla de tres. 

    Si resuelves el ejercicio por regla de tres te da lo mismo.

    22,4 l ____ 6,022*1023 moléculas

    11,2 l____ x=3,012*1023 moléculas

    Te recomiendo que busques videos sobre el factor unitario si quieres entender el procedimiento, pero usando regla de tres te da el mismo resultado

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    pepi
    hace 2 semanas, 4 días

    Hola! Me podríais ayudar con el siguiente problema?

    El amoniaco reacciona con el oxígeno de acuerdo con la ecuación química: 4NH3(g) + 5O2(g) --> 4NO(g) + 6H2O(g)

    Partimos de una mezcla gaseosa formada por 5 litros de amoniaco y 20 litros de oxígeno, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura. Si sabemos que se mantienen las condiciones de presión y temperatura, calcula cuál será la composición volumétrica de la mezcla gaseosa después de la reacción.

    Se que trata de los gases ideales. Si yo aplico la ecuación: p·V=nRT, si las presiones y temperaturas no cambian, el volumen tampoco, no? Pero claro, me pide la composición volumétrica, eso me lía.

    Espero que alguien me pueda ayudar.

    Espero vuestra respuesta, muchas gracias de antemano!

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    Jerónimo
    hace 2 semanas, 4 días

    Sólo tienes que fijarte en la estequiometría de la reacción

    5 litros de NH3 x 5 litros O2/4litros de NH3= 6,25 litros de O2 se gastará

    Se gastará todo el NH3 (limitante) 

    El resto del ej te lo dejo a tiy si tienes dudas nos preguntas

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