Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Salma Aikan
    hace 3 semanas, 3 días

    Se quiere preparar un suero fisiologico con uan concentracion del 0'9% de sal en agua. Calcula cuanta sal es necesaria para preprar 10kg de suero.

    Que pasos debería seguir?

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 3 días

    Riqueza o tanto por ciento en masa

    0,9% significa que  hay 0,9 g de sal por cada 100 g de disolución, a partir de aquí puedes seguir .


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    milagroscumbrerass
    hace 3 semanas, 3 días

    Alguien me puede resolver la 6 y 7. Gracias. Por favor

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 3 días

    a) es falsa porque   esa energía desprendida  es para  2 moles de agua  (36g)

    b) es falsa porque el que una reacción sea exotérmica, no implica  que sea espontánea

    En el 7, te dan la energía desprendida para unos g concretos, y te piden que lo calcules para 1 mol, y para el otro aplica Qp=Qv+ΔnRT

    Energía libre de Gibbs y Espontaneidad | Termodinámica

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    Mohamed Hafid
    hace 3 semanas, 3 días

     Se hace reaccionar aluminio en exceso con 225 mL de una disolución acuosa de HCl que tiene una densidad de 1,088 g/mL y contiene 18 % en masa de HCl.

    Sabiendo que los productos de la reacción son cloruro de aluminio (III) e hidrógeno gas,

    ¿qué masa de hidrógeno se obtiene? Me ha dado 1.207g H

    M(H) = 1; M(Cl) = 35,5

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 3 días

    Correcto

    La próxima vez no aportes sólo la solución, aporta  tu planteamiento y resolución  para que podamos corregirlo.

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    Antonio Omg
    hace 3 semanas, 5 días


     no entiendo el b) porfavir ayuda

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días

    A partir de datos del problema

    -393,3Kj/mol x 1mol de C/12g=-32,77Kj/g

    -874Kj/mol x 1mol ac acético/60g=-14,56Kj/mol

    Es mejor combustible C que el ácido acético, ya que prouce más Kj por gramo

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    Antonio Omg
    hace 3 semanas, 5 días

    URGENTE PORFAVOR

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días


    C2H6+7/2O2---------→2CO2+3H2O    ΔH=-1559,7Kj/mol

    H2+1/2O2-------------→ H2O                ΔH=-285,8 kJ/mol

    C+O2----------------------→CO2               ΔH=-393,5 Kj/mol

    -----------------------------------------------------------------------------

    2C+3H2-------------→C2H6                    ΔH=?     Formación del etano

    2C+2O2----------------------→2CO2                  ΔH=2x(-393,5) Kj/mol
    3H2+3/2O2----------------→3H2O                   ΔH=3x(-285,8 Kj/mol)
    2CO2+3H2O -------------→  C2H6+7/2O2   ΔH=+1559,7 Kj/mol

    -----------------------------------------------------------------------------------------

     2C+3H2-------------→C2H6                    ΔH= -84,7 Kj/mol 

    Los resultados  están mal en el ej.



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    Antonio Omg
    hace 3 semanas, 4 días

    Jeronimo diosnte bendiga sinceramente mo se como agradecertelo tienes patreomo algo para qie te pueda donar??

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 4 días

    Hola Antonio

    Escríbeme a mi correo y te informo

    jeropaez@hotmail.com

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    Mohamed Hafid
    hace 3 semanas, 5 días

     Determine la molaridad y la fracción molar del ácido sulfúrico contenido en una botella, sabiendo que su riqueza es del 96 %, su densidad 3 1,86 g/cm y que el único disolvente que le acompaña es el agua. me da 18.22M y la fraccion molar 0.8

    M(S) = 32,0 ; M(O) = 16,0 ; M(H) = 1,0

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días

    Correcto

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    Raúl Martínez
    hace 3 semanas, 4 días

    Esta bien 

    Felicidades!!!!!!!


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    Mohamed Hafid
    hace 3 semanas, 5 días

    Buenas tardes me gustaria saber si estan bien. GRACIAS!!! En 500 ml de agua se disuelven 3 gramos de ácido acético. Admitiendo que el volumen no cambia, determine:

    a) El pH de la disolución resultante. Me ha dado 2.87

    b) El porcentaje de ácido acético ionizado. y esto 0.134%

    M(C) = 12,0 ; M(O) = 16,0 ; M(H) = 1,0 . Para el ácido acético, -5 K = 1,8x10 a . 

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días

    corrige el b)1,34% 

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    Mohamed Hafid
    hace 3 semanas, 5 días

     El pH medido en una disolución 0,050 M de ácido acético es 3,02 . Determine la constante de equilibrio de la reacción

    : + - CH COOH(ac) + H O(ac) H O (ac) + CH COO (ac)

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días

                                         CH3COOH+H20←-------→CH3COO-  +H3O+           [H3O+]=10^-3,02=9,55.10-4 M

    En equilibrio               c-x                                               x              x                 Ka=x²/(c-x)= (9,55.10-4)²/(0,05-9,55.10-4)=1,8.10-5

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    AMANDA GODOI REQUENA
    hace 3 semanas, 5 días

    alguien me ayuda con este ejercicio?

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días

    Fórmulas de Termodinámica    W=-PΔV

    Wab=Wcd=0  (proceso isocórico)

    Wbc+Wda=-3Po(3Vo-Vo)-Po(Vo-3Vo)=-6PoV0+2PoVo=  -4PoVo atm l   (proceso isobárico)

    Como es un ciclo y ΔU es una función de estado   ΔU=0 

    Q=-W=4PoVo atm l

    Para  2 moles y 10ºC      PoVo=nRT=2x0,082x283=46,4 atm l x101300Pa/1atm x1m3/1000l=4701 J

    w=-4PoVo=-4x4701=-18806J=-18,8 Kj   (trabajo de expansión)

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    Raúl Martínez
    hace 3 semanas, 5 días

    hay videos de densidad

    Gracias


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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días