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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Yasmin Y3
    hace 3 días, 6 horas

    Sería lo mismo que Arsenito de potasio? Gracias

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    Jerónimo
    hace 2 días, 19 horas

    No sería lo mismo, recuerda  que  puede ser tres tipos de ácidos (meta, piro y orto) según  acepten 1,2 ó 3 moléculas de agua

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    Alejandro
    hace 3 días, 9 horas

    me sabríais decir cual es la ley en la que 2 volúmenes iguales de 2 gases distintos a la misma temperatura y presión  

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    Jerónimo
    hace 2 días, 19 horas

    Hipótesis de Avogadro

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    DAVID
    hace 3 días, 14 horas

    Si en el tránsito energético de un electrón del átomo de hidrógeno hasta n=2 se emite un fotón de energía 4,59•10-19 J, determine el nivel en el que se encontraba el electrón inicialmente. Mi duda es la colocación del n=2 en la ecuación de Rydberg, iría en la primera fracción o en la segunda, cuando dice hasta n=2 no se si el electrón viene de un nivel superior o inferior. Gracias!


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    Jerónimo
    hace 2 días, 19 horas

    Primero  tienes que darte cuenta  que al decir "emite energía" significa que es un espectro de emisión saltando de un nivel superior a un nivel inferior.

    Cuando se aplica la ec de Rydberg ,la n mayor  suele ponerse en la segunda fracción  para que la frecuencia aparezca  positiva. 

    Y si tuvieras después que calcular la energía ya pondríamos el signo negativo (E desprendida).

     

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    alvaro
    hace 4 días, 7 horas
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    .Una masa de 2 kg oscila con una frecuencia de 8 Hz y amplitud de 4 cm. Calcular la energía cinética, y energía potencial de la partícula cuando la elongación es 1 cm.

     

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    Breaking Vlad
    hace 3 días, 22 horas

    Hola Álvaro,

    esta duda corresponde más bien con el foro de física

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    Yasmin Y3
    hace 6 días, 9 horas

    Cómo sé que NO debo ponerle localizador al metano? Gracias

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    Jerónimo
    hace 6 días, 8 horas

    No hay que ponerle localizador porque  el metil sólo puede estar en esa posición.

    Si fuera una butanamida  , deberíamos especificar si el radical metil está en posición 2 ó 3


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    Clow
    hace 6 días, 13 horas

    ΔH=-11,7KJ    ΔS=-105 J/K

    Determinar cuándo será un proceso espontáneo.

    Lo que hice fue pasar la entalpía a Joules y plantear la inecuación.

    0>-11700J-T(-105J/K)

    11700J>-T(-105J/K)

    11700J/(-105J/K)>-T

    111K<T

    ¿Es correcto?

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    Jerónimo
    hace 6 días, 12 horas

    Al revés, será espontáneo para T menores de 111ºK

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    Teresa
    hace 6 días, 18 horas

    Hola, la TEV predice la geometría de la molécula mediante la hibridación o  justifica la geometría experimental???  y por qué no es posible con la TOM?


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    Jerónimo
    hace 6 días, 15 horas

    Lo que dices respecto de la TEV no es excluyente, ya que utiliza la hibridación  para  intentar explicar la geometría de la molécula. 

    Respecto de la segunda pregunta decirte  que ambas teorías intentan  explicar  de una forma mecano cuántica el comportamiento experimental de la moécula,  algunas se explican mejor con la TEV y en otros casos con la TOM.Te paso un enlace interesante y resumido.http://www3.uah.es/edejesus/resumenes/EQEM/tema_3.pdf

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    Teresa
    hace 6 días, 10 horas

    En el enlace que me has pasado dice que efectivamente la híbridacion confirma una geometría conocida.. Pero en la parte de OM no dice nada sobre la vinculación de esta teoría con la geometría. 

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    JOSE ANTONIO
    hace 1 semana, 1 día

    Buenas tardes Jerónimo. Muchas gracias por tu contestación, la cual reproduzco para mayor facilidad: [Cuando mantenía 7 electrones, también tenía 7 protones  y por tanto era un átomo neutro. Se convierte en anión cuando gana un electrón, teniendo en esta situación 8 electrones y 7 protones.]

    Hay algo que no entiendo y te ruego comentes (hablando del flúor, por ejemplo).

    Su número atómico como sabemos es el 9, lo que me hacía creer que en estado neutro y estable también tiene 9 electrones con la distribución [He]2s22p5, es decir 7 electrones en la capa/subcapa más externa. Hasta ahí lo tenía claro. A continuación incorporo el concepto de “octeto”. Por una parte siempre había entendido que cuando un átomo tiene en su última capa “su octeto” completado el mismo se vuelve estable y por otro lado creía que un ión era, por naturaleza, siempre inestable, por haber perdido su carácter neutro. Tengo un curioso lío con estos dos conceptos de neutralidad vs inestabilidad. Por favor comentar. Gracias.



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    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    Los conceptos de neutralidad y estabilidad no  tienen nada que ver . El átomo de flúor  tiene  los mismos protones que electrones, ésto significa que es un átomo neutro pero no quiere decir que sea estable.

    De hecho, no es estable porque la estabilidad la alcanza cuando  acepta un electrón(8 electrones en su capa de valencia).

    Resumiendo, el anión fluoruro no es  neutro pero es más estable que el  átomo de flúor   que sí lo es (neutro)

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    JOSE ANTONIO
    hace 1 semana, 1 día

    Gracias Jerónimo, creo que la lo he entendido.

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    JOSE ANTONIO
    hace 1 semana, 1 día

    3ESO. Configuración electrónica.

    Buenos días. Estoy repasando este asunto y creo que no tengo (a mi nivel) grandes dudas al respecto. La siguiente pregunta que os planteo para mí tiene carácter general, ya que el tema de los iones me lía a veces. Os adjunto un texto en imagen y comento sobre el F y el Cl, pero es el mismo caso par Li y Na. Veis que el texto del documento dice:

    "El flúor (F) y el cloro (Cl), como elementos del grupo 17, tienen siete electrones en su capa exterior. Tienden a alcanzar un octeto estable al tomar un electrón de otros átomos y se convierten en iones con carga negativa: F‾ y Cl‾ "

    Lo que dice está muy claro, pero yo [siempre salvo error] veo una contradicción o una forma errónea de enunciarlo. Me intento explicar:

    dice, literalmente: " ...tienen 7 electrones en su capa exterior. Tienden al alcanzar un octeto estable al tomar un electrón de otros at..( )......y se convierten en iones con carga negativa: F‾ y Cl‾"

    Yo entiendo que al tomar un electrón de otro átomo y conseguir 8 electrones en su última capa NO es cuando se convierten en iones con carga negativa. Eran ya iones cuando mantenía 7 electrones en su capa de valencia. A pesar de lo mal que me he expresado estoy casi seguro de que comprendéis mi duda. Por favor me comentáis algo al respecto. Gracias. 



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    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    Cuando mantenía 7 electrones, también tenía 7 protones  y por tanto era un átomo neutro. Se convierte en anión cuando gana un electrón, teniendo en esta situación 8 electrones y 7 protones.

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    Teresa
    hace 1 semana, 2 días

    Hola, que significa esto:  "Es posible determinar la fuerza de la carga nuclear observando el número de oxidación del átomo."??

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    Si te refieres a la carga nuclear eficaz  se puede calcular aplicando las reglas de Slater y saber  los electrones  del  átomo o ión , simplemente si es un átomo neutro Z coincide con el nº de electrones. Si es un ión positivo , por ejemplo Z+2, tendremos 2 electrones menos...

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    Teresa
    hace 6 días, 18 horas

    Gracias, la carga nuclear efectiva se lo que es y como calcularla usando las reglas de slater, ahora bien lo de la "fuerza" se referirá a que sea más caga nuclear o menos??y en ese caso como se relaciona con el estado de oxidación??

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    Jerónimo
    hace 6 días, 15 horas

    Lógicamente a mayor carga nuclear efectiva , mayor será la fuerza con la que el núcleo atrae a sus electrones.

    Un catión divalente (nº de oxidación +2) tendrá más carga nuclear efectiva  que su correspondiente  monovalente, ya que ambos tendrá los mismos protones pero el divalente tendrá un electrón menos.

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