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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    lucia1902
    hace 2 semanas

    Buenas tardes. En química estudiamos la conducta redox del amoníaco, agregándole a este último hipoclorito de sodio.  Con el paso del tiempo aprendo a "deducir" las reacciones y entender que es lo que pasa en ellas y poder predecir los productos que me dan. Sin embargo no puedo entender por que se dan estos productos. 

    Disculpen si no deje clara la pregunta.



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    Breaking Vlad
    hace 3 días, 4 horas

    Hola Lucía, el problema es que la segunda reacción (de la formación de la hidracina) no tiene nada que ver con la oxidación del amoníaco a nitrógeno.

    es una reacción de oxidación tal que así:

    2OH- + 2NH3 ---> N2H4 + 2H2O + 2e-

    Y esta reacción, en combinación con la del cloro es la que da la reacción que te preguntan.

    Un saludo,

    Vlad

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    Miriam Gonzalez
    hace 2 semanas, 1 día

    Hola, ¿alguien me puede explicar como se hace este ejercicio?:

    a) calcula la masa de dióxido de azufre que contiene el mismo número de moléculas que 17.00g de monóxido de carbono

    b) ¿en cual de las 2 cantidades hay más átomos?

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    lucia1902
    hace 2 semanas

    A)Tienes que calcular la masa molar del CO y CO2

    MM CO= 28 g/mol

    MM CO2= 44 g/mol

    Después tienes que calcular el número de moléculas de 17g de CO, para eso antes calculamos los moles que contienen 17g de CO

    28g______1mol

    17g______x=0,28moles

    En una mol hay 6,023*1023 moléculas. Entonces:

    1 mol _ 6,023*1023moléculas

    0,28moles_x=1,68*1023moléculas

     Ya sabemos el número de moléculas contenidas en la cantidad que nos dieron de monóxido de carbono. Recordamos de vuelta la igualdad de 1 mol=6,023*1023moléculas y la masa molar de CO2 que era 44g/mol y las relacionamos.

    6,023*1023moléculas___________ 44g

    1,68*1023moléculas_____________x=12,27 gramos

    La masa de CO2 que contiene el mismo número de moléculas que 17g de CO es de 12,27 gramos

    B) Con la igualdad de 1mol___6,022*1023átomos te fijas cual tiene más átomos (si es que no es la misma cdd).


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    Miriam Gonzalez
    hace 1 semana, 6 días

    por que hay que calculare el dióxido de carbono?

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    Yasmin Y3
    hace 2 semanas, 1 día

    No entiendo por qué se resta el 1 (subrayado en amarillo) Gracias!!

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    lucia1902
    hace 2 semanas

    Porque se esta usando la fórmula siguiente:

    XSOLVENTE+XSOLUTO= 1

    Donde Xsolvente corresponde a la fracción molar agua y Xsoluto corresponde a la fracción molar del etanol que se averiguó anteriormente. Con un reemplazo se obtiene la XH2O

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    Yasmin Y3
    hace 2 semanas, 1 día

    No entiendo por qué multiplica por 2 al volumen (subrayado en la primera imagen) Gracias!

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    lucia1902
    hace 2 semanas

    Buenas, creo que es porque se está usando el factor unitario, que se usa como alternativa (creo que es la más recomendada) a la regla de tres. 

    Si resuelves el ejercicio por regla de tres te da lo mismo.

    22,4 l ____ 6,022*1023 moléculas

    11,2 l____ x=3,012*1023 moléculas

    Te recomiendo que busques videos sobre el factor unitario si quieres entender el procedimiento, pero usando regla de tres te da el mismo resultado

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    pepi
    hace 2 semanas, 1 día

    Hola! Me podríais ayudar con el siguiente problema?

    El amoniaco reacciona con el oxígeno de acuerdo con la ecuación química: 4NH3(g) + 5O2(g) --> 4NO(g) + 6H2O(g)

    Partimos de una mezcla gaseosa formada por 5 litros de amoniaco y 20 litros de oxígeno, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura. Si sabemos que se mantienen las condiciones de presión y temperatura, calcula cuál será la composición volumétrica de la mezcla gaseosa después de la reacción.

    Se que trata de los gases ideales. Si yo aplico la ecuación: p·V=nRT, si las presiones y temperaturas no cambian, el volumen tampoco, no? Pero claro, me pide la composición volumétrica, eso me lía.

    Espero que alguien me pueda ayudar.

    Espero vuestra respuesta, muchas gracias de antemano!

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    Jerónimo
    hace 2 semanas, 1 día

    Sólo tienes que fijarte en la estequiometría de la reacción

    5 litros de NH3 x 5 litros O2/4litros de NH3= 6,25 litros de O2 se gastará

    Se gastará todo el NH3 (limitante) 

    El resto del ej te lo dejo a tiy si tienes dudas nos preguntas

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    Teresa
    hace 2 semanas, 1 día

    Hola, según la IUPAC 2005 son hidruros las combinaciones del hidrógeno con elementos hasta del grupo 15, y por tanto según esto, en el amoniaco el N tendría EO +3 , sin embargo en el amoniaco siempre se consideraba EO -3 del N... ¿cómo se explica esto?

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    David Moldes
    hace 2 semanas, 1 día

    Se debe a la electronegatividad (propiedad que nos dice qué átomo tiene más tendencia a atraer los electrones). En el grupo 15, el N tiene mayor electronegatividad que el hidrógeno, por tanto los electrones de enlace le "pertenecerán" más a él, y por eso se dice que tiene estado de oxidación -3 (mientras que como cada H tiene los electrones más alejados, por eso tiene estado de oxidación +1).


    Sin embargo, al bajar en el grupo, la electronegatividad decrede, y ya el Al es un elemento menos electronegativo que el H, y por tanto será el H el que atraiga los electrones, quedándose con estado de oxidación -1, que es a lo que llamamos hidruro.

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    Teresa
    hace 2 semanas

    Entonces a pesar que en las normas iupac 2005 diga que hasta el grupo 15 el hidrógeno forma hidruros, no quiere decir que en el amoniaco el H tenga EO -1 y el N+3 no??

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    David Moldes
    hace 1 semana, 6 días

    La IUPAC lo dirá de forma general, pero el N es la excepción, con el hidrógeno el NH3 tiene N(-3) y H(+1).

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    Teresa
    hace 2 semanas, 1 día

    Hola, ¿por qué es mayor el punto de fusión del Mg que el del Na? en general ¿cómo varia el punto de fusión en los metales?

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    Jerónimo
    hace 2 semanas, 1 día

    Los alcalinoterreos son más duros, densos y resistentes a las temperaturas que los metales alcalinos. Esta diferencia reside en sus átomos, o lo que es igual, en sus estructuras electrónicas, como sabes, los alcalinos tienen un electrón en su última capa y los alcalinoterreos 2 e-.

    Otra cosa  por la que no se puede hablar de homogeneidad en sus T de fusión es por las diferentes estructuras cristalinas cristalinas

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    Daniel Wenli
    hace 2 semanas, 2 días

     No se como plantear la parte b del ejercicio para sacar el numero de avogadro, me gustaria que me dieran una guia para poder hacerlo yo.

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    Breaking Vlad
    hace 2 semanas, 1 día

    Hola Daniel

    debes de saber que Q=I·t=n·F, de ahí sacas los moles de electrones, por otro lado Q=n'·e-. Donde n' es el número de electrones y e- la carga de cada electrón.

    Con n y n' calculas el número de avogadro. 

    Un saludo,

    Vlad

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    Daniel Wenli
    hace 2 semanas, 3 días

    Oxidación: H2(g) --> 2H+(ac) + 2e-   E° H+/H2 = 0 V

    Reducción: 2Ag+(ac) + 2e- --> 2Ag(s) E°Ag+/Ag = 0.799 V

    --------------------------------------------------------------------------------

      2Ag+(ac) + H2(g) --> 2H+(ac) + 2Ag(s)


    E° = E°red - E°ox = 0.799 V - 0 V = 0.799 V


    E = E° - (RT/nF)*lnQ

    A 25 °C

    E = E° - (0.0592/n)*logQ

    n= 2 e-

    Q = ((H+)^2)/(((Ag+)^2))*Ph2) 

    Dado que no me dan las concentraciones de H+ y la Ph2 asumo condiciones estándar:

    (H+) = 1M; Ph2= 1 atm

    Y lo que  no se es:

    (Ag+)= x

    Q = 1/x^2

    logQ = n(E-E°)/(-0.0592V) => Q = 10^(2(0.589 V - 0.799V)/(-0.0592V)) =12433534.24 = 1/x^2 => x =  2.84x10^-4


             Ag2C2O4 <===> 2Ag+ + C2O4-2

    Eq                                 2c              c

    Kps=((Ag+)^2)*(C2O4-)= ((2c)^2)*c = 4c^3


     x=2c =>                               c = x/2 = 1.42x10-4 M

    Kps = 4*((1.42x10-4)^3 = 1.145x10-11 

    En la guia el resultado es 9.8x10-12 ¿Mi procedimiento esta mal? si es asi en que falla?


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    Alicia De Diego de Amorim
    hace 2 semanas, 4 días

    Hola! Podría escribirse el compuesto de esa forma?  La foto del ejercicio esta en la pregunta anterior

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    Breaking Vlad
    hace 2 semanas, 1 día

    tal y como dice jerónimo has de indicar la posición.

    En este caso: p-metilestireno o 4-metilestireno

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