Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Alejo Bedoya
    el 29/1/20
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    ¿cual es la representación de las estructuras de las moléculas orgánicas?
    - Formula empírica y molecular
    - formula estructural
    - formula diagramatica
    - formula estructural condensada
    - formula estructural o condensada
    - formula estructural o de esqueleto

    MUCHAS GRACIAS...

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 3 días

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Y3
    el 28/1/20

    Por qué ahí(ver amarillo en la foto) no va un 2? Yo pensaba que debería ser así puesto que si disociamos Cu(NO3)2, el cobre se queda como 2 Cu... Gracias

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    Martin
    el 28/1/20

    Esta correcto lo que aparece en la imagen, pero ojo la disociación del Cu(NO3)2 es la siguiente:

    Cu(NO3)2 ----> Cu+22NO3-

    Por lo tanto no tiene porque un 2 adelante ya que este ya esta equilibrado, por lo tanto la reacción de oxidación 

    Cu - - - > Cu+2 solo falta agregar los electrones a la derecha 



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    cesar gomez
    el 27/1/20

    ¿un compuesto formado por carbono hidrogeno y oxigeno tiene una masa de 4. 6 gr ?

    si se hacen reaccionar 8.8 gr de co2 y 5.4 gr de agua calcula de formula enpirica del compuesto y su formular molecular sabiendo que la masa molecular es 184 gr/ m

    ol. 

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    Martin
    el 28/1/20

    masa C = (12/44)(8,8) = 2,4 g (12 es la Mm del C y los 44 es la Mm del CO2)

    moles C = 2,4/12 = 0,2 moles


    masa H = (2/18)(5,4) = 0,6 g (Al ser 2 H en el agua la masa molar del H va a ser 2, 18 es la Mm del agua)

    moles H = (0,6/1) = 0,6 moles


    masa O = 4,6 - 2,4 - 0,6 = 1,6 g

    moles O = 1,6/16 = 0,1 moles

    Para hallar la fórmula empírica, cada valor de moles lo divides para el valor de mol más pequeño:

    C = 0,2/0,1 = 2

    H = 0,6/0,1 = 6

    O = 0,1/0,1 = 1

    La fórmula empirica es C2H6O

    Por tanto, la fórmula molecular cuya masa molecular es 184 g/mol corresponde a C8H24O4.

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    Laura
    el 27/1/20

    El apartado b está correcto? Gracias

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    Martin
    el 28/1/20

    Esta correcto solo que en número atomico del nitrogeno es 7, los 2, 5 se refiere a cuantos electrones tiene por nivel, todo lo demas lo tienes correcto 

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    Laura
    el 27/1/20

    Este apartado está bien hecho? Gracias

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    Martin
    el 27/1/20

    Ojo, tienes la estructura correcta, solo tienes un pequeño error en la explicación del Oxígeno, ya que este completa el octeto con los 2 hidrogenos. 

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    JUAN MANUEL MARTINEZ MARTINEZ
    el 27/1/20

    Buenas tardes. Querría ver si me pueden aclarar esta duda: al determinar la cadena principal en un alcano ramificado, cuando encontramos más de una cadena con el mayor número de carbonos, el mismo número de cadenas laterales, los mismos localizadores de dichas cadenas y el mismo número de átomos de carbono en las cadenas laterales más pequeñas, se tiene que ver cuál de las cadenas candidatas tiene las cadenas laterales menos ramificadas. Y es en este último punto en el que tengo la duda. ¿ Cómo se determina esa menor ramificación?  Por ejemplo: supongamos que tenemos dos cadenas candidatas que tienen 3 cadenas laterales cada una. La primera tiene dos radicales sin ramificaciones y el tercero tiene una subramificación que , a su vez, también está subramificada. La segunda tiene un radical sin más ramificaciones  , pero los otros dos tienen una subramificación cada uno (sólo un nivel más de ramificación). Si pongo en linea el número de "niveles de ramificación", sería 1,1,3. La segunda 1,2,2. Siguiendo un criterio semejante al que se emplea para escogerlos localizadores más pequeños, entiendo que la cadena elegida sería la primera.(1 < 2). Sin embargo he encontrado un ejercicio en que se indica que la cadena a elegir es la de 1,2,2.  No sé si me he explicado lo suficientemente claro. Les agradecería mucho que me aclarasen este punto. Muchas gracias. Un saludo.

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 3 días

    Más que en el número de subramificaciones debes fijarte en el número total de ramas que tiene cada radical.

    Si ambos tienen el mismo número, debes continuar así hasta llegar a alguna diferencia.

    Si finalmente no hay ninguna diferencia, es indiferente nombrarlo desde una posición u otra.

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    d tavare
    el 26/1/20
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    Hola por favor ayúda

    ¿qué tipos de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes pares y por qué?

    a) HBr y H2S
    b) Cl2 y CBr4 c) I2 y NO-3
    d) NH3 y C6H6



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    Breaking Vlad
    el 27/1/20

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Martin
    hace 4 semanas

    Tienes que determinar qué tipo de compuesto es cada uno, iónico o covalente que presente momento dipolar neto o no

    a) el HBrtiene un enlace covalente polar, por lo tanto tiene un dipolo, el H2S igualmente tiene un momento dipolar, por lo que es una interacción predominantemente DIPOLO-DIPOLO-

    b) Cl2 es covalente no polar (o covalente puro) CBr4 tiene enlaces covalentes polares, sin embargo por la simetría tetraédrica de la molécula, éstos momentos se anulan, por lo tanto el momento dipolar neto es 0, lo que da lugar a que la interacción predominante sea DIPOLO INSTANTÁNEO-DIPOLO INDUCIDO

    c) I2 nuevamente es covalente puro, sin momento dipolar, el ión nitrato, es ina partícula cargada, por esto es una interacción IÓN-DIPOLO INDUCIDO cabe recalcar que el yodo tiene un radio atómico muy grande, la ube electrónica está relativamente lejs del núcleo, lo que hace que se pueda deformar fácilmente, a lo que se le llama polarizar, es uno de los ejemplos más frecuentes de sustancia polarizable.

    d) el amoniaco NH3 tiene tres enlaces N-H covalentes polares, sin embargo en éste caso por su geometría tiene un momento dipolar distinto de cero, el C6H6 es benceno, que se le considera no polar, sus enlaces son poco polares y su simetría le da un dipolo neto igual a cero, la interacción sería DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO


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    Salma Aikan
    el 26/1/20

    Hola, 

    Que videos me debería mirar para poder responder estas preguntas?

    -Explica las tres leyes de la termodinámica.

    -Calcula cuanta energia hace faltar para llegar a los 450º en una estatua de Niquel de 20ºC.

    -Si la entalpia de comubstión del etanol és de -1360kJ/mol, que cantidad minima de este combusitble es necesaria paracalentar esta estatua de Niquel??


    -Clcular la entalpia de formación de un compuesto.

    Calcula la energia que se roduce al quemar 1''g de un compuesto.


    -Calcular la entropia de una reacción y di si es esponatanea a 25 grados..


    Muchas gracias!

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    Breaking Vlad
    el 27/1/20

    Hola Salma,

    todo lo que necesitas está dentro del tema de Termoquímica

    Un saludo,

    Vlad

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    Salma Aikan
    el 26/1/20

    Buenas tardes, 

    Quería estudiar para un examen de Química pero no sé que videos mirarme...

    Les dejo el examen para hacerse una idea.. 

    Gracias!


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    Breaking Vlad
    el 27/1/20

    Hola Salma,

    El tema que has de estudiar es el de Termoquímica

    Un saludo,
    Vlad

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    Elena Cabrales Jiménez
    el 26/1/20

    Para formulación organica, que tiene prioridad el triple enlace o el radical?

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    Martin
    el 26/1/20

    El triple enlace tiene prioridad 

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