El electrón diferenciador es el último que entra a formar parte de la configuración electrónica, n es 5,¡ y l=0 (porque estamos en un s), m también es cero porque los s no son orbitales direccionales y el espín puede ser 1/2 ó -1/2.

Para cada molecula obten elvalor de Cp aplicando la formula que te dan, pues tienes los valores de A, B, R y T...
Una vez tengas esos valores, la reaccion de combustion del C3H8 es C3H8+ 5O2 3CO2 + 4H2O
Y luego, como en este video... Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp

Te sugiero este video... Disoluciones 01
Por otro lado, no sabría que decirte porque el enunciado no tiene sentido...

Puedes ver este video: http://www.unicoos.com/video/quimica/3-eso/solidos-liquidos-gases-y-sus-reacciones/disoluciones/quimica-disoluciones-01

La densidad es masa de disolución entre volumen de dissolución. La molaridad es los moles de un compuesto entre el volumen de disolución. Si te dan ambos datos y, por ejemplo, es del 100% (si no es del 100% necesitarías otro factor de conversión), puedes pasar de gramos de disolución a moles de ese compuesto. Así en general es difícil explicarse, quizás si pasas uno en concreto te podremos ayudar más.
Un saludo.
(Esto puede ayudarte: http://assets.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/8448184491.pdf)

Porque proviene del ácido disulfúrico, H2S2O7, que ha perdido esos dos hidrógenos ya que eran bastante ionizables (no estaban muy retenidos por los oxígenos)...

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Configuración electrónica y números cuánticos. Moeller AUFBAU
Anomalias en configuración electrónica o antiserruchos
Configuración electrónica en orbitales F

Lo primero es que los átomos no "ocupan orbitales", son los electrones los que ocupan los orbitales, o mejor dicho, definen una función matemática a la que llamamos orbital. Ahora lo que tú dices es muy matizable, hay muchos casos de promoción electrónica, de electrones que se pasan de orbitales ns a (n-1)d para alcanzar una configuración electrónica más estable... y luego está el caso en el que, efectivamente, los orbitales ns se llenan antes que los (n-1)d, y ésto se debe a que, energéticamente, los orbitales (n-1)d son de energía mayor que los ns, por eso éstos se ocupan antes. En cambio, cuando queremos arrancar un electrón de un átomo, éste se libera de un orbital ns ya que aunque se haya llenado antes, los electrones en ese orbital se sienten menos atraídos por el núcleo que los que se encuentran en el (n-1)d, y por eso salen antes, porque es más fácil arrancarlos (necesitamos menos energía). Todo ésto está directamente relacionado con la carga nuclear efectiva, si conoces lo que es, calcula la carga nuclear efectiva para un electrón que se encontrara en el 4s (por ejemplo del Se) y luego para un electrón que se encontrara en el 3d. verás como la atracción es mucho más fuerte en el segundo caso.

Buenas David Moldes, muchas gracias. Si se lo que es la carga nuclear efectiva pero no se como se calcula.
Pero si se ocupan primero los orbitales ns porque estos tienen menor energía (más negativa), ¿no deberían estar estos más atraídos que los (n-1)d?
¿Sería mucha molestia que compartes conmigo un mail o manera de contactarme directamente?
Saludos y gracias.

No están más atraídos que los (n-1)d porque éstos están en un nivel más interno (están más cerca del nucleo, al fin y al cabo es n-1), aunque tengan más energía, y debido a la repulsión interelectrónica la carga nuclear efectiva será menor. No sé explicártelo mejor, pero tampoco le des muchas vueltas porque este tema en particular se puede complicar todo lo que se quiera. Saludos!

http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm

La reaccion es Ca + Br2 = CaBr2... La suma de las masas QUE REACCIONAN de calcio (Ca) y bromo (Br2) debe ser igual a la masa de CaBr2
No hace falta saber nada de reactivo limitante...
Por ejemplo, en el primero.. si la masa de bromuro de calcio es 2 gramos y la de bromo que reacciona (no sobra nada al final) es de 1,6.. entonces la masa de calcio que reacciona debe ser de 2-16=0,4 gramos... Como al final sobran 0,74 gramos de calcio, originalmente deberá haber 0,74+0,4=1,14 gramos de Ca... ¿mejor?

Por otro lado, debes tener en cuenta siempre la proporcion en la que reaccionan ambos...
Como la reaccion es Ca + Br2 = CaBr2... siempre , siempre, siempre se cumplirá que por cada 40 gramos de Ca, reaccionan 160 gramos de bromo para dar 200 gramos de CaBr2...

Por eso, en el segundo, si la masa obtenida de CaBr2 es 1 gramo, haciendo reglas de 3, obtendrás que se necesitaron 0,2 gramos de Ca y 0,8 gramos de Br2...
Espero te sirva... Nos cuentas ¿ok?...

I) Los enlaces intermoleculares son los que tienen lugar entre moleculas y por tanto están presentes en cualquier sustancia
II) Sí, se llaman así por eso... http://fuerzasintermoleculares.blogspot.com.es/2012/04/fuerzas-de-dispersion-de-london.html
III) Los enlaces no son ni polares ni apolares. Lo que son polares o apolares son las moleculas en si mismas...

Muchas gracias, creo que en la III se refiere a que posee enlace covalente no polar

La tercera cosa que ha dicho David es errónea, un enlace sí es polar o apolar y luego, al molécula puede ser polar o apolar. Por ejemplo el F2 es una molécula apolar con enlaces a su vez apolares (ya que no hay diferencia de electronegatividad entre un átomos de un mismo elemento). En cambio, en el H2O, los enlaces O-H son polares (el oxígeno es mucho más electronegativo y atraerá más a los electrones) y, además, como el momento dipolar que se ha producido como resultado de la suma de los otros dos, hacen que el momento dipolar total sea distinto de cero y que la molécula sea polar. Por último, en el CH4, los enlaces C-H son polares (no mucho, pero sí algo) pero la molécula es apolar porque la suma vectorial de los momentos dipolares es cero.

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A partir de ahí, intentalo y por lo menos, envianos el enunciado en castellano...

P.D. Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Lo siento, no lo pude enviar en castellano, a la próxima lo traduciré, gracias.