¿Por qué motivo o debe calentarse nunca el tubo de ensayo, aun cuando se facilitaría la disolución de sustancia?

Hola, he resuelto el siguiente problema, pero no me da un resultado coherente...
'El punto de ebullición del benceno puro es 80ºC. Cuando se disuelven 2,35 g de antraceno en 75 g de benceno, la disolución resultante tiene un punto de ebullición de 80,13ºC. La constante crioscópica del benceno es 5,12ºC·kg/mol. ¿Cuál es el peso molecular del antraceno?'

Variación de T=Kc*m
(80.13-80)=5.12* (x*2.35)/(10^-7*75) siendo 'x' la inversa de la masa molar ya que en la ecuación m es la molalidad, por lo tanto ( g* mol/g), por lo tanto x= mol/g
Despejo 'x' y calculo su inversa, y obtengo como resultado x^-1=1234g/mol, que comparando en Wikipedia, tendría que ser de 178g/mol... Hay algún error en el proceso?
Gracias y un saludo!

Muy buenas
He hecho este ejercicio de equilibrio químico y me ha dado como resultado [A]eq=0,2. Pero me extraña que la concentración de A en equilibrio sea la misma que en el inicio.
¿Está bien resuelto o me he equivocado?
Saludos

Alguién puede ayudarme con esta duda? ''En un recipiente de 10L se contiene oxígeno y metano a 25C. si la presión del O2 es 1atm y la del CH4 es 0,5 atm, calcula la composición en %masa y en% volumen de la mezcla'' El % en Masa ya lo he hecho pero ,como me saco los litros de soluto si un gas ocupa el volumen del recipiente? según el libro debe dar un 67% en volumen de O2 pero no se como hallarlo. Alguno podeis ayudarme? Gracias

Buenas!!

Después de ver los videos de aumento ebulloscópico y descenso crioscópico, me surge esta duda.

En clase hemos dado que el cambio en las temperaturas de fusión/ebullición se puede expresar de acuerdo a la molalidad o a la fracción molar.

Con fracción molar: ΔT=KX (X es la fracción molar de soluto) donde K=(RTf²/ΔHfus/vap) (Tf es la temperatura final)

Con molalidad: ΔT=K'm (m es la molalidad de soluto) y K=(MaRTf²/ΔHfus/vap) donde Ma es la masa molar del disolvente.

Cuando hago ejercicios con estas formulas sólo me salen cuando uso la escala centígrada y no la Kelvin. ¿Están bien las formulas? ¿Qué error estoy cometiendo?

Buenas!
tengo una duda con este ejercicio.
"Desde una presión inicial de 2 atm, 5 g de un gas ideal se expanden isotérmicamente a 100ºC. Si la Mm del gas es 44g mol-1 y en el proceso se absorben 149 J, determina la presión final del gas."
No se como obtener el v2 al usar la ecuación de w=nrtlnv2/v1 . Tengo que despejarlo de la ecuación? De ser así como se haría?
Graciasss

Hola!

Ya vi el vídeo relacionado con la ecuación de velocidad de una reacción,pero no se como resolver este ejercicio ya que ninguna de las concentraciones coinciden y no puedo despejar ni alfa ni beta.

¿Alguien me echa una mano?

PD: Lo he hecho teóricamente,y me ha dado que el orden es 2,ya que cuando la velocidad se duplica el orden es 1,y cuando la velocidad se cuadruplica el orden es 2.Aunque no se si esto puede aplicarse para este ejercicio ya que la velocidad es 4 veces menor que al inicio.

Os planteo un problema que no se seguir haciendolo. ''En un recipiente de hierro de 5L se introduce aire(cuyo porcentaje en volumen es 21% de Oxigeno y 79% Nitrogeno) hasta conseguir una presión interior de 0,1 atm a la temperatura de 239C. Si se considera que todo el oxígeno reacciona y que la unica reaccion posible es la oxidación del hierro a oxido de hierro (II) Calcule: a) Los gramos de oxido de hierro (II). b) La presión final en el recipiente si la temperatura es igual a la inicial'' Osea supuestamente tengo que hallarme los moles de oxigeno que reaccionan pero a partir de ahi, como me saco los gramos de oxido de hierro(II)?

La efusion de una cierta cantidad de átomos de He a través de una membrana tarda 10s ¿ Cuanto tiempo tardaria la efusion de la misma cantidad de moleculas de metano?? Este ejercicio, lo veo extraño ya que no encuentro ninguna fórmula para poder resolverlo, alguien me lo sabria explicar?

NO superíndice - y el subíndice 2
como puedo saber que se nombra ion nitrito ???
gracias