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Foro de Química

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Sebastian el 28/12/15
Es lo mismo pureza que riqueza
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E el 28/12/15
Sí :)
Sebastian el 28/12/15
He hecho la ecuacion y me da fe + 2hcl > fecl2 + 2hs
Lo que he ehcho es pasar lacantidad de sulfuro de fe a moles y hallar los.moles.de hs de.tal.manera que hago.la resta en tre lo.obtenido.y lo producido es.o lo vuelvo a pasar a moles de sulfuro. Fe y hagola pureaza

El problema es que meda 56%
Enrique el 28/12/15
La reacción química es FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
Prueba ahora y nos dices :)

Victor el 28/12/15
Después de ver el vídeo relacionado con la ecuación de velocidad de una reacción,no he conseguido resolver este ejercicio porque en las concentraciones de A no hay ninguna igual para poder tachar términos y despejar el orden de reacción de ese compuesto A.
¿Cómo se despejaría el orden de reacción de A sin que ninguna concentración coincida?
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E el 28/12/15
Hola Víctor, en la experiencia primera y segunda tienes la misma concentración de B


Entonces lo que haces es aplicar en ambas la formula, tal y como hace David y la concentración de B se te va de tal manera que te queda la Va/Vb=Concentración A /Concentración B elevado a alfa


y haciendo la división ves que alfa es 1


¿Te animas para continuar?


Victor el 28/12/15
Ya,si alfa ya la saqué;lo que no se como se saca es beta,ya que en ninguna experiencia coincide la concentración de A,por lo que no puedo tachar términos para despejar beta :/
E el 28/12/15
Vale, Víctor perdona por no leer bien. Lo que hice fue combinar la primera experiencia con la segunda de tal manera que queda:
4,2 · 10 elevado a la menos 3=k· [0,50] elevado a alfa · [1,50] elevado a beta
5,2·10 elevado a la menos 2 =k· [3] elevado a alfa · [3,00] elevado a beta
----------------------------------- ---------------------------------------------------
0,080= las k se tachan 0,166 · (0,5) elevado a beta
esto es igual a:
0,080=0,080 elevado a beta
por lo tanto beta es 1
substituyes el alfa por 1 que lo has calculado previamente
Victor el 28/12/15
Muchas gracias ^_^
Aunque has dicho que combinas la primera experiencia con la segunda,y es la primera con la tercera,pero no te preocupes,me he dado cuenta :P
Carlos CP el 28/12/15
Hola, estuve leyendo el solucionario de este ejercicio y mi duda es en la III pregunta, de acuerdo al solucionario dice: "Cuando una reacción es catalizada, se identifica en el mecanismo por
aquella sustancia que se encuentra al inicio de la reacción y al final de la misma, por lo tanto III es FALSO". Me podrían decir que debería aparecer en esa reacción para que yo la considere catalizada?? Gracias de antemano
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David el 29/12/15
Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas
Victor el 28/12/15
Hola de nuevo!
Por mas que le doy vueltas a este ejercicio no consigo saber como se hace :/

5.- En la reacción A → productos; transcurridos 4,40 minutos desde el comienzo de la reacción [A] = 0,588 M. La velocidad de
reacción en este instante resulta ser: velocidad = - ∆[A] / ∆t = 2,2 ⋅ 10-2 (M min-1).
Suponga que esta velocidad se mantiene durante un corto periodo de tiempo.
a) ¿Cuál es el valor de [A] transcurridos 5,00 minutos desde el comienzo de la reacción?
b) ¿Qué tiempo debe transcurrir una vez iniciada la reacción para que [A] = 0,565 M?
Solución: (a) 0,575 M; (b) 5,45 min

¿Alguien puede echarme una mano?
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David el 29/12/15
a) Segun la formula que te dan... - ∆[A] / ∆t = 2,2 ⋅ 10^(-2) ..... -(0,588-x) / (5-4,40) = 2,2 ⋅ 10^(-2).... Y de ahí, puedes despejar x...
b) Segun la formula que te dan... - ∆[A] / ∆t = 2,2 ⋅ 10^(-2) ..... -(0,588-0,565) / t = 2,2 ⋅ 10^(-2).... Y de ahí, puedes despejar t...

¿mejor?
Victor el 28/12/15
Hola!
He hecho este ejercicio pero la solución no coincide con la que da el profesor

1.- En un instante determinado del transcurso de la reacción 2 A + B → C + D; [A] = 0,3629 M. Pasados 8,25 min [A] = 0,3187 M
¿Cuál es la velocidad de reacción media durante este intervalo de tiempo, expresada en M s-1?
Solución: 8,93 ⋅ 10-5 (M s-1)

Lo que he hecho ha sido sacar la velocidad media general del compuesto A con la fórmula (-1/2) * (delta A/delta tiempo) ,considerando el tiempo inicial 0.
¿Qué he hecho mal?

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E el 28/12/15
¿La reacción es así?
Es que hice lo mismo que tú, y sigo pensando que está bien me di cuenta de lo siguiente:
-1/2 · (0,3187-0,3629)/495 s y no me da, lo curioso es que si no tengo en cuenta el -1/2 y el 2 de la fracción fuera un 1 sí da.
Victor el 28/12/15
Puede ser que haya querido cambiar el ejercicio para que fuera diferente del de otros años poniendo un 2 en el compuesto A y haya olvidado cambiar la solución.
El caso es que da 4,4646*10^-5
Gracias por tu respuesta de nuevo ^_^
maria el 27/12/15
¿cual es la masa del precipitado que se forma cuando se agregan 12.0 ml de NaCl 0.150 M a 25.00 ml de una solucion de AgNO3 0.050 M? RESPUESTA: 179gr
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Enrique el 27/12/15
NaCl + AgNO→ NaNO3 + AgCl

12.0 mL dis · 1L/1000 mL · 0.150 mol NaCl/1 L dis. · 1 mol AgCl/1 mol NaCl· 143g AgCl/ 1 mol AgCl= 0.257g AgCl → Reactivo en exceso

25.00 mL dis · 1L/1000 mL · 0.050 mol AgNO3/1 L dis · 1 mol AgCl/1 mol AgNO3 · 143g AgCl/ 1 mol AgCl =0.178g AgCl →Reactivo limitante

Carmen el 27/12/15
Hola, no se como hacer este ejercicio d equilibrio químico. ¿Alguien me podría ayudar?
MUCHAS GRACIAS
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José Miguel el 27/12/15
Hola Carmen! Échale un vistazo a Equilibrio quimico y nos cuentas a ver qué tal. Si sigues con dudas, las comentas y te ayudamos.
Saludos!
Pablo el 25/12/15
Hola unicoos tengo un problema y es que no se como emplear los factores de conversión en los problemas de estequiometria de reacciones químicas si alguien me pudiera ayudar lo agradecería mucho. GRACIAS
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E el 23/12/15
¿Qué está mal de este razonamiento? Me piden que diga cuál tiene el radio más grande el K o el K+, puse que el K tiene un radio más grande ya que el K+ tiene más protones por lo tanto las fuerzas son mayores y el radio es más pequeño.

Y después qué le falta a esto? Me preguntaban qué energía de ionización es más grande la primera y la segunda y por qué.

La segunda energía de ionización será más grande, porque hay que arrancar otro electrón más interno y por lo tanto el átomo pondrá más resistencia a quedarse como un ion monopositivo.

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David Moldes el 23/12/15
Ese razonamiento está bien, sólo que si estás en 2º de Bachillerato seguramente tengas que complementar esa explicación con la carga nuclear efectiva Z*, que es la carga que sentiría un electrón teniendo en cuenta que los electrones que hay en los niveles anteriores causen que, por ejemplo en el caso del potasio, ese electrón no sea atraído exactamente por 19 protones, sino por algo menos de carga. Aquí va el razonamiento en sí: "El potasio tiene 1e en su última capa, si se lo quitamos tenemos el K+, por lo que ahora tendremos una capa menos y además el último electrón ahora estará más fuertemente atraído por el núcleo (falta un electrón, hay menos apantallamiento , la carga nuclear efectiva será mayor)". Si queremos quitar un segundo electrón al potasio ahora en forma catiónica, deberemos aportar mucha más energía que antes porque el electrón está mucho más retenido y debido a que ahora se encuentra en una configuración muy estable (configuración de capa cerrada que se llama)".
José Miguel el 23/12/15
Hola E! Pues yo no veo nada mal en ese razonamiento. Sabemos que para los iones positivos disminuye el radio atómico debido a que el número de protones supera al de electrones, con lo cual éstos son atraídos con más fuerza hacia el núcleo.
Además, se trata de un elemento alcalino, su configuración ns1 indica que tiene una primera energía de ionizacion muy baja, pero la segunda será muy alta ya que se habrá adquirido una estabilidad tal que será muy difícil arrancar otro electrón.
No se, yo veo correcto como lo has puesto, no sé si tienes alguna duda específica o te ha dicho que está mal planteado...
Saludos!
E el 23/12/15
Mi profesora en el examen me dijo que estaba incompleto, y no me contó nada. Me subrayó el hecho que el K+ tenga más protones y también lo de la energía de ionización me puso: Por qué?
David Moldes el 23/12/15
Ahh, es que el K+ no tiene más protones que el K, lo que tiene son menos electrones pero su número de protones es el mismo porque si no sería otro elemento.
José Miguel el 23/12/15
Muy cierto, error conceptual, a lo mejor lo que querías decir es que tiene más protones que electrones, pero realmente lo que tiene es un electrón menos, como lo planteé arriba sí que daba a entender eso mismo diciendo que en los cationes, el número de protones supera al de electrones (porque sabemos que lo que hay en juego en los iones son los electrones).