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Foro de Química

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Virginia el 5/1/16
Hola buenos días,
Tengo una duda de como sacar el orden de NO, en el vídeo de cinética química , comentas que tiene que salir un número entero y a mi me sale un decimal
Al dividir la tercera reacción , con la primera me sale 1.33 = 2 elevado a alfa.
¿Podrías decirme donde me estoy equivocando?
Gracias
Un saludo
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David el 5/1/16
No veo el fallo..... Y sí, tienes razón, no daría solucion.....
Virginia el 7/1/16
Hola buenos días
¿se podría dejar el resultado de esa orden en modo fraccionaria y seguir resolviendo el ejercicio??

Gracias
Un saludo
ouassima el 4/1/16
Hola, por favor necesito ayuda no se por donde empezar.
En hidrolizar una cierta cantidad de sulfuro de aluminio se forman 2252g de Al(OH)3 y se desprenden 1058 litros de H2S mesurados a 20 grados y 752 mmHg. de presión. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
GRACIAS.
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David el 5/1/16
Para que no digas...

Paso 1) Plantear y ajustar la reaccion... Al2S3 + 6H2O ---> 2Al(OH)3 + 3H2S

Paso 2) Hallar los moles (y despues los gramos de H2S)... Para ello.. P.V=n.R.T... Gases ideales PV=nRT

Paso 3) Intentar aplicar los mismos conceptos que explico en el vídeo de formula empirica... Nos cuentas ¿ok?...
Interayuda el 4/1/16
Buenas tardes UNICOOS, les escribo porque tengo una series de dudas sobre 3 problemas, el resto (10 ) ya los logré resolver viendo los vídeos de canal youtube, la verdad que en lo particular me ha sido de gran ayuda este medio.

El problema dice:
A 100ºC, el bromuro de nitrosilo se descompone según la siguiente reacción, cuya Kp vale 60:

2NOBr(g)--------> 2NO(g) + Br2(g)
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David el 7/1/16
Te sugiero los videos de equilibrio quimico.... Constante de equilibrio
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
Interayuda el 8/1/16
GRACIAS, SIGUEN SIENDO GRANDES
Interayuda el 12/1/16
Qc= ((1/10)^2x(1/10))/(1/10)^2 al operar resulta que Qc=0,1.

Kc=Kp/(RT)^n
n=(3+1)-(2)=1
al operar resulta que Kc=1,962, entonces como Qc
Jesús el 4/1/16
Buenos días unicoos y feliz año. ¿Me podéis ayudar con estas dos preguntas?

Se mezclan 50 g de etanol y 50 g de agua para obtener una disolución de densidad 0.954 g/mL. Calcular:
a) concentración molar de etanol (molaridad).

¿Qué volumen de disolución de cromato sódico 0,250 M se necesitará para tener 8,10 g de la sal?
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David el 4/1/16
La masa total de la disolucion serán 100 gramos... como la densidad d=m/v... v=m/d=100/0,954=104,82 ml = 0,105 litros...
La concentracion molar del etanol serán los moles de etanol (pasa los 50 gramos de etanol a moles) entre el volumen total de la disolucion que acabamos de calcular)
Te sugiero al menos este video... Disoluciones 01
manuelfr99 el 4/1/16
Lo que ha dicho David está bien, pero es mejor utilizar factores de conversión, ya que las fórmulas no dejan muy claro el resultado. Sumarías las dos masas para ver la masa de disolución, y con un factor de conversión hallarías el volumen de disolución. Con la masa molar del etanol convertirías los 50 g a moles y hallarías la concentración molar. Respecto a la segunda pregunta, con factores de conversión puedes hallar los moles de cromato sódico, y con la concentración puedes hallar el volumen de disolución. Te recomiendo además que siempre escribas las unidades, ya que verlo dimensionalmente ayuda.
manuelfr99 el 4/1/16
Lo que ha dicho David está bien, pero es mejor utilizar factores de conversión, ya que las fórmulas no dejan muy claro el resultado. Sumarías las dos masas para ver la masa de disolución, y con un factor de conversión hallarías el volumen de disolución. Con la masa molar del etanol convertirías los 50 g a moles y hallarías la concentración molar. Respecto a la segunda pregunta, con factores de conversión puedes hallar los moles de cromato sódico, y con la concentración puedes hallar el volumen de disolución. Te recomiendo además que siempre escribas las unidades, ya que verlo dimensionalmente ayuda.
Jesús el 4/1/16
Lo he hecho de la siguiente manera:



1 mol -> 161,97gr

x -> 8,10gr Me ha dado 0,05mol



Entonces he calculado la Molaridad 0,250M = 0,05/ X, despejo X = 0,05/0,250 y me da 0,2 L.



Estudio el acceso para mayores de 25 años y no me han explicado a hacerlo por factores de conversión.
Jaime el 3/1/16
Saludos unicoos.

Supongamos que tenemos dos fases distintas, por ejemplo dos disolventes inmiscibles, como el dietiléter y el agua. Si tenemos un soluto en el agua, que sin embargo es mas soluble en el éter, el potencial químico del soluto en el éter es menor que el potencial químico del soluto en el agua, por tanto el soluto fluirá del agua al éter (vamos, es hacer una extracción). ¿Correcto?

Si lo anterior es correcto, el equilibrio en el que ya no fluya más soluto entre las dos fases se alcanzará cuando los potenciales químicos del soluto en ambas fases se igualen. Mi duda es: si el potencial químico es una magnitud intensiva, es decir, no depende de la cantidad de materia, cómo es posible que al fluir el soluto entre fases se igualen los potenciales químicos? ¿No quedamos en que era independiente de la cantidad de materia?

Un saludo
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David el 4/1/16
Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas
Breaking Vlad el 4/1/16
Hola Jaime,

el potencial químico, de hecho depende del número de partículas. En la ecuación de definición del potencial químico tenemos que es igual a la derivada de la energía interna de la especie entre el número de partículas de dicha especie.

Si trabajamos en condiciones de presión, volumen y temperatura constantes, el equilibrio se alcanza cuando el incremento de G = 0, por lo tanto, cuando los potenciales químicos son iguales. Y esto se da cuando un número determinado de partículas se encuentra en cada una de las fases.

Espero haberte ayudado algo,

un saludo,

Vlad
Jaime el 4/1/16
Muchas gracias ''Vlad''!!! Si, ya lo he pillado, genial.

Nos vemos, jaime
Christian el 3/1/16
Al balancear ecuaciones, ¿ Es lo mismo el método REDOX y el método ION-ELECTRON?
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Enrique el 3/1/16
Si :)
Christian el 3/1/16
¡Gracias!
Jessica el 3/1/16
Si 300cm3 de un gas en condiciones normales tienen una masa de 87g. Calcula su masa molecular.
Pd: he intentado hacerlo con varias formulas pero la verdad es que no tengo ni idea. TT
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Enrique el 3/1/16
PV=nRT → C.N.= 1 atm. y 298K. 300cm³= 300mL=0,300L. Mr→ Masa molecular relativa



n=masa/ Mr (sustityes en la fórmula de los gases)



PV=(m/Mr)RT → MrPV=mRT → Mr=(mRT)/(PV)



Puede ser que tengas algún dato mal?
Jessica el 3/1/16
No lo sé por que me viene en la fotocopia así tal cual lo he copiado!
¿los 87g del gas no lo utilizas?
Enrique el 3/1/16
Si, eso es la m (masa)
Aitor el 2/1/16
Calcular el pH si se añade 10 mL de HCl 1M a 0,5L de disolución reguladora de ácido acético 0.2 M y acetato sódico 0.5 M. (pKa=4.85)

Reaccionan:
0.01 mol de HCl
0.1 mol de ácido
0.25 mol de base

pH= 4.85 -log (?)

Como calculo la relación AH/A-?
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David el 4/1/16
Echales un vistazo... Disoluciones reguladoras 01
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
Aitor el 4/1/16
Hola David, ya he visto el video de disoluciones reguladoras 1 y 2, pero el problema es que no se cómo se hace cuando añado un ácido a otro ácido más base.. te agradecería un monton que me ayudases
Sara Fernández Cabezuelo el 2/1/16
Como calcular el rendimiento de una reacción química
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José Manuel el 2/1/16
Ahí va Sara