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Foro de Química

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eduardo el 2/7/15
Alguien me puede ayudar en este problema de termodinámica porfa? estaría muy agradecido
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Jerónimo el 2/7/15
La entalpía de vaporización será la diferencia entre la entalpia de formacion del etanol gaseoso y la entalpia de formacion del etanol líquido
eduardo el 2/7/15
como se deduce eso? acaso hay una reacción para cuándo cambie de un estado a otro'
Jerónimo el 2/7/15
Recuerda que la vaporización es el paso de líquido a gas y que la entalpia de una reacción es la entalpía de los productos menos la entalpía de los reactivos
fabrizio el 2/7/15
Se hacen reaccionar 100 mL de una disolucion 05.M de hidroxido de calcio con 100 mL de otra disolucion 0.5 M de acido nitrico. Calcula los gramos de nitrato de calcio que se forman
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Jerónimo el 2/7/15
Ca(OH)2+ HNO3--------------Ca(NO3)2 +H2O
primero ajustas la reacción , como tienes el volumen y la concentracion sacas los gramos de cada un , mira cual es el reactivo limitante... y ya tipico de estequiometria QUIMICA Estequiometria 01
Agustin el 1/7/15
Esto esta bien? Tengo que determinar si la reaccion es exo o endotermica con los datos que me dan de la Kc a dos temperaturas diferentes. Use la ecuación de Van't Hoff.

Me pregunta si el pentacloruro de fosforo será mas estable a altas o bajas temperaturas ?
Yo creo que a bajas, porque si el proceso es endotermico, requiere calor para la descomposicion. Pero no estoy seguro.

Y me pide 4 formas de aumentar los moles de PCl3 y pensé en:
1) Añadir mas PCl5, aumenta la concentración y se produce mas PCl3 en la reaccion.
2) Aumentar el volumen
3) Disminuir la presion (esta y la anterior estan relacionadas, pero ambas producen un desplazamiento hacia donde hay mas moles de gas)
4) Aumentar la temperatura, favorece la reaccion directa por ser un proceso endotermico.

¿Estoy bien o le estoy errando en algo? Gracias !!
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Jerónimo el 2/7/15
Lo veo correcto pero falta la unidad de la entalpía y yo pondría R =8,314 J /molºK ( no se suele usar o,o82 atm l /molºK en este tipo de ejercicios ya que la energia vendría en atm.l
Agustin el 2/7/15
Ok, ahora lo corrijo. Gracias !!
Entonces el pentacloruro de fosforo es mas estable a bajas temperaturas ?
Jerónimo el 2/7/15
Claro, además de porque es un proceso endotérmico sin hacer operaciones lo podemos ver.
Al ver los datos del problema se observa que al aumentar la temperatura aumenta la k y por tanto la disociación del pentacloruro.
Agustin el 2/7/15
Gracias, ahora entiendo mejor !! :)
Agustin el 1/7/15
Este ejercicio de Equilibrio Quimico me pedía:
a) La cantidad de SO3 que se forma en gramos
b) Kc
c) Kp
Inicialmente tengo 1 mol de cada reactivo y nada de producto. En el equilibrio tengo 0,15 moles de SO2
V= 5L y T= 1000 K
Espero que este bien :-)
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Jerónimo el 2/7/15
Si el equilibrio lo haces restando x y 1/2x , después no puedes poner en la k las concentraciones con otra reacción diferente ( elevando al cuadrado ......
Agustin el 2/7/15
No me quedo muy claro. En vez de usar -x -1/2x y +x debi haber usado -2x -x y +2x ??
Que deberia elevar al cuadrado?
Jerónimo el 2/7/15
Debes usar -2x -x y +2x porque se hace según la reacción que tengas y despues pondrás a las concentraciones de SO3 y SO2 al cuadrado
Agustin el 2/7/15
Entendido !! Ahora lo arreglo
Gaston el 1/7/15
Hola buen dia, queria consultar si hay videos de carga nuclear efectiva y su explicacion. O si me pueden explicar como calculo o como saber el efecto de apantallamiento para conocer el valor de la ecuacion. Gracias
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Jerónimo el 2/7/15
https://es.wikipedia.org/wiki/Reglas_de_Slater
Agustin el 1/7/15
En este ejercicio de Equilibrio quimico tenia que encontrar las concentraciones de las especies en el equilibrio y Kp
¿Esta bien resuelto?
Siempre que haya la misma cantidad de moles del lado de los reactivos y de los productos en la ecuacion ¿Significa que Kp será igual a Kc?
Gracias !!
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Jerónimo el 1/7/15
Hay una forma más rápida de hacerlo y evitas la ec de 2º grado ,, poniendo raiz cuadrada a cada lado quedando

√ 4,2= x/(0,8-x)
Respecto a la segunda duda Kp y Kc son iguales Siempre que haya la misma cantidad de moles GASEOSOS del lado de los reactivos y de los productos en la ecuacion
Agustin el 1/7/15
Ok, pero en ese caso me da 0,54 moles que reaccionan y en la ec de 2° grado 0,1 moles. No encuentro el error...
Jerónimo el 2/7/15
TE FALTO MULTIPLICAR 4,2 POR 0,64
UNRBiot el 1/7/15
Una duda, las CNPT en gases son 1 atm 25°C o 1 atm 0°C? Muchas gracias
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Agustin el 1/7/15
Hola !! 1 atm y 0°C ademas ocupan un volumen de 22,4L
Agustin el 1/7/15
Aah pero en electroquimica las condiciones normales son 1 atm y 25°C

0°C = 273 K
25°C = 298 K
Joha el 1/7/15
Me podrían ayudar con este problema de solubilidad:

Según la reacción:

CaCO3↔Ca2+(ac) + CO3*2-(ac)

kPS=4,7X10^(-9)

Calcular la solubilidad del CaCO3 en:
-Agua
-En una disolución 0,1 M de carbonato de Calcio
-En una disolución 0,1 M de carbonato de potasio

Muchas gracias!!
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