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Foro de Química

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Lesly el 6/7/15
Holiii! Me podrían ayudar con este problema por favor
En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO ¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?
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antonella el 6/7/15
Buenas Unicos ,me podrian ayudar con este problema,por favor!!
¿cuantos ml de una solucion de sal de 5% se debera emplear para prepara 650 ml de una solucion al 2% de la misma sal?
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Raquel D el 7/7/15
Hola Noe.! Aquí va con factores de conversión.
erwin el 6/7/15
!Hola! Nesecito ayuda en este problema de Acido y Base me pierdo cuando en el texto esta el de burbujear no se si eso interviene en el problema ? ..1) ¿que volumen en ml de bromuro de hidrogeno en C.N. se debe hacer burbujear en 2L de agua hasta que el PH de la solucion sea 2 ?
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Jerónimo el 7/7/15
El HBr es un ácido fuerte, totalmente disociado un pH =2 significa que la [HBr]=[H+]=10^-2 M

Como estamos en 2 litros de agua , harán falta 2.10^-2 moles de HBr
En c.n. 1 mol ocupa 22,4 litros
2.10^-2 moles ocupan 0,448 litros=448 ml que habrá que burbujear (al tratarse de un gas)
Guille Santos el 6/7/15
Hola
Me podríais ayudar con este ejercico. Gracias :D
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David el 8/7/15
Plantea un ejercicio tipico de equilibrio para hallar la concentracion de [H3O+] y [OH-] en el equilibrio... La reaccion es H2O + H2O= [H3O+] + [OH-]
A partir de [H3O+] podrás hallar el PH.
En cuanto a su producto ionico se trata de multiplicar [H3O+] y [OH-]
Echale un vistazo y nos cuentas ¿ok?... Constante de equilibrio
Marcos bernal el 6/7/15
Me podrían ayudar con esto, por favor, no lo entiendo muy bien, gracias
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Raquel D el 6/7/15
Hola,Marcos, ¿Qué ejercicio no te sale?
David el 8/7/15
¿Cual es tu duda concreta?
Marcos bernal el 6/7/15
Si un elemento esta formado por varios isotopos, todos ellos tienen?
-la misma carga nuclear
-la misma masa
;-el mismo numero de núcleo es
-el mismo número de neutro es
-el mismo número de positrones
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Usuario eliminado el 6/7/15
Todos ellos tienen en mismo numero atómico, que es lo mismo que el numero de protones en el núcleo.
Espero haberte ayudado.
Saludos.
cesc el 6/7/15
Hola, me podrían ayudar con este ejercicio, no se como hacerlo
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Jerónimo el 6/7/15
a
David el 6/7/15
Tu duda es de fisica, no de química... Menos mal que Jeronimo es un crack...
cesc el 7/7/15
Me podrías decir porque dices que es de física? porque viene en mi serie de estructura atómica de mi curso de quimica
Paz el 6/7/15
en una reaccion de acido base siempre ocurrira hidrolisis?
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Jerónimo el 6/7/15
La reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte no produce hidrólisis. ej
HCl+ NaOH-------Na+ Cl - +H2O
se produce Na+ (que es un ácido débil ) y Cl- (que es una base débil)
Zalo el 6/7/15
Se produce una hidrólisis solo en caso que uno de los 2 reactivos (el ácido o la base), o bien ambos sea o sean de caracter débil. Pues en este caso la sal resultante produce hidrólisis. [Ej: CH3COOH + NaOH, ácido débil + base fuerte]



CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

CH3COONa → Na^(+) + CH3COO^(-)



CH3COO^(-) + H2O ↔ CH3COOH + OH^(-) .
Himuro el 6/7/15
Buenas, me perdí un poco después al distribuir los e- ¿alguien podría decirme como queda todo balanceado para comparar? gracias
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Jesús de María Pérez Martínez el 6/7/15
Si te fijas en esta reacción lo que ocurre es que el Cl2 se reduce a Cl‾ (que es el que va en el KCl) y se oxida también a Cl cinco (que es el que va en el clorato de potasio). Y las semirreacciones serían estas, teniendo en cuenta que estamos en medio básico por el KOH:

(Cl2 + 2e‾ -----> 2 Cl‾) x 5 Reducción

(Cl2 + 12 OH‾ -------> 2ClO3‾ + 6 H2O + 10e‾ ) Oxidación

(6 Cl2 + 12 OH‾ ------> 10 Cl‾ + 2 ClO3‾ + 6H2O ) Reacción iónica global

(6 Cl2 + 12 KOH -----> 10 KCl + 2 KClO3 + 6 H2O) Reacción ajustada