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Me ha dado 12 moles se NO2. ¿Es correcto? Muchas gracias
Correcto
Que es a cifra 22,4 en los gases ideales?
Es el volumen de un mol en estado gasoso en litros en condiciones estándar (10^5 pascales y 0ºC)
H2O2 + Cl2O3 + Ba(OH)2 = Ba(ClO2)2 + H2O + O2
Llevo un rato intentando balancear esta ecuación pero me queda de esta forma:
Al agregarla a la ecuación original me queda
2H2O2 + Cl2O3 + Ba(OH)2 = Ba(ClO2)2 + 2H2O + O2
y entonces tengo los O e H desbalanceado, me gustaria que me dijeran que debo hacer
H2O2 + Cl2O3 + Ba(OH)2 = Ba(ClO2)2 + 2H2O + 1/2 O2
2H2O2 + 2Cl2O3 + 2Ba(OH)2 = 2Ba(ClO2)2 + 4H2O + O2
He empezado hoy con estequiometría y me han mandado algunos ejercicios. En todos ellos no he tenido ninguna dificultad excepto con este, porque no se por donde empezar ni como hacerlo.
Me puede ayudar alguien?
Moles de átomos y moléculas Moles y número de Avogadro
No es estequiometría, es un problema de cantidad de sustancia , moles , número de Avogadro...
6.10^25 átomos x 1 molécula/3 átomos=2.10^25 moléculas de agua
2.10^25 moléculas x1mol/6,02^23 moléculas = 33,2 moles
6.10^25 átomos x 2 átomos de H/3 átomos = 4x10^25 átomos de H
33,2 moles x 18g/ 1mol=597, 6 g de H2O
Hola, tengo una duda en Termodinámica. ¿Cómo sé cuando tengo que usar la Ley de Hess o la fórmula de la variación de la entalpía (la suma de los moles de los productos menos la suma de los moles de los reactivos)? Hay en algunos ejercicios que uso dicha fórmula cuando en realidad debería haber utilizado la Ley de Hess y me da exactamente el mismo resultado
Gracias
Dependerá del ejercicio y como te den los datos. Hay veces que te dan las entalpías de formación de productos y reactivos y haciendo sumatorio de productos menos reactivos ya tienes resuelto el ej y en otros problemas necesitas plantear las reacciones y son más complicados.
Es decir, que si me dan solamente las entalpias de formación hago el sumatorio y si me dan de combustión pues tendría que utilizar la ley de hess?
alguien que tenga claro como hacer el analisis del DQO , podria acordarme como termina ? es que realice el analisis hace mucho tiempo y lo ultimo que recuerdo es colocar la muestra en el fotometro junto con el blanco , y esto daba una cantidad de demanda de oxigeno y recuerdo que dependiendo ese resultado se le agregaba cierta cantidad de algo y se dejaba por 1 dia mas o menos , en el cuaderno tengo como resultado 0.8 finalizados 5 dias ...alguien podria decirle que se le agrega a la muestra ? y esos 0.8 que son y por ultimo si esa la prueba del DBO es completamente aparte o tiene algo que ver con la del DQO
Hola Brai,
desde unicoos no respondemos dudas de nivel universitario. Respondemos dudas concretas que tengan que ver con lo explicado en los vídeos de la plataforma.
De todos modos si algún univesitario que sepa del tema se anima a contestar, sería ideal.
Un saludo,
Breaking Vlad
Lo sentimos pero ese es tu trabajo. Podemos resolver dudas concretas y algún que otro ejercicio.
Me podrian decir como debo hacer este ejercicio pues desde mi punto de vista X quiere dar 2 electrones y Y quiere ganar dos por lo que debería ser XY2 pero no esta esa opcion
La opción que dices sería X+2 e Y-2 formando XY pero esa no está.
La correcta sería X+2 y Z-1 , harían falta dos aniones Z
X+2 + 2Z-1 ---------→XZ2 por elemplo el CaCl2
tengo una duda sobre qué configuración electrónica sacar pues en todos esta el N y H pero o se si para cada compuesto debo agregarle o quitarle electrones para hacerles la configuración electrónica adecuada.
Tienes sólo dos elementos , el N y el H.
Hola Daniel,
una cosa es la configuración electrónica y otra diferente es lo que pasa con la molécula al final.
Combinando N e H (cada uno con sus configuraciones) darán diferentes moléculas.
Y una vez que tengas las moléculas ya se le añaden o quitan electrones a todo el conjunto.
Por lo que la configuración electrónica es solo para cada átomo.
Un saludo,
Breaking Vlad
Está bien lo de 2,2,4 dimetil o sería trimetil?
Sería trimetil y además hexanodioico (no hay doble enlace en la cadena principal),
