Como se recoge sobre agua tienes que restar la presión del agua.

P=(755-23,8)/760  atm              n=0,0196 moles                   0,0196 moles x 22,4 litros/1mol =0,44 litros

BrH+KOH

Hola Ainhoa,

realmente ahí no sucede ninguna reacción. Se trata simplemente de una disolución. Como mucho sucede una solvatación.

Estás mezclando KBr (sal, que disocia completamente) con agua, con lo que lo único que va a pasar es:

KBr --> K+ + Br-

Lo que propone Jerónimo implicaría la formación de un ácido fuerte (HBr) y una base fuerte (KOH), que al fin y al cabo reaccionarían entre si para dar de nuevo KBr y H2O.

Un saludo,

Breaking Vlad

Como bien apunta mi colega Breaking, los "teóricos" productos de  reacción estarían totalmente disociados

Muchas gracias por las respuestas. Lo que necesitaba es lo que comentas tú Breaking Vlad, ya que en clase estamos estudiando el tema del pH y el pOH  de una disolución segun cómo sean los ácidos y bases iniciales de la reacción. Y lo que necesitaba eran los iones del producto.

Calculas los moles totales que hay en un litro

PV=nRT      n=PV/RT=(0,921x1)/(0,082x373)=0,030 moles

Como es  una mezcla equimolecular, tendremos la mitad de moles de cada gas 

0,015 moles  de CH4 x16g/1mol+0,015 moles de C2H6 x30g/1mol = 0,69 g en cada litro      d=0,69g/l

                                                   PCl5←------------→PCl3+Cl2                   

moles en equilibrio                 0,32                    0,53         0,53

concentración en eq               0,32/V                0,53/V     0,53/V                   Kc=[PCl3][Cl2]/[PCl5]=  (0,53/V)² / (0,32/V)    Despejas V  

Así lo había planteado pero no coincidía con la solución que me dan. La cual es 21 l

 Kc=(0,53/V)² / (0,32/V                4,1.10-2=(0,53)²/(0,32V)                V=(0,53)²/(4,1.10-2 x 0,32) = 21,4 litros                

Muchísimas gracias

6,46 x100/10,23=63,15%  de manganeso y  36,85% de oxígeno

Esto sería el apartado a, la composición centesimal de la muestra, y la masa que contiene en 100 gramos de manganeso como la calcularía?

100g de manganeso x 100g de óxido/63,15 g de manganeso =158,4 g de óxido

Por la posición del grupo OH   que  le permite formar puentes de hidrógeno intermoleculares aumentando el punto de ebullición

Es una base de Arrhenius

SnCl4(l)----------------→Sn(s)+2Cl2(g)           ΔH=130,3 Kcal

Sn(s)+2Cl2(g)----------→SnCl4(g)                 ΔH= -83,6 Kcal 

-----------------------------------------------------------------------------------

SnCl4(l)------------------SnCl4(g)                    ΔH= 46,7Kcal  x 4,18 KJ/1 Kcal =195 Kj

Repasa el cálculo de la K inversa

Gracias, el hidrógeno es al cubo. Me surge una duda la directa y la inversa tienen que ser iguales? que pasa si son diferentes?

Gracias de antemano

saludos,

Kinversa=1/Kdirecta

Hola Fabio, 

se trata de que intentéis resolver los ejercicios por vosotros mismos y utilicéis el foro para preguntarnos las dudas que os hayan surgido durante el proceso. Este foro se trata de ayudaros, no de resolver vuestros ejercicios. El trabajo duro debe ser el vuestro.

Un saludo,

Breaking Vlad

Yo puse "cuando los reactivos se aproximan se produce la formación de un estado de transición de alta energía e inestabilidad y por tanto de escasa duración llamado complejo activado. Dada la inestabilidad del complejo activado, este evoluciona hacia un estado energético más favorable, desprendiendo energía y dando lugar a los productos"

Pero quería comprobar si estaba bien

Es correcto