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Daniel Wenli el 15/1/19

Me gustaria que me dijeran como hacer este ejercicio, yo lo haría de la siguiente forma pero quiero corroborar si mi forma es válida tambien.


CrCl3*6H2O + KOH + KClO3 = K2CrO4 + KCl 


Entonces balanceo: 

 (Cr+3 + 8(OH)- = CrO4-2 + 4H2O + 3e-)*2

 6e- + 3H2O + ClO3- = Cl- + 6(OH)-

------------------------------------------------------

 2Cr+3 + 16(OH)- = 2CrO4-2 + 8H2O + 6e-

 6e- + 3H2O + ClO3- = Cl- + 6(OH)-

------------------------------------------------------

2Cr+3 + ClO3- + 10(OH)- = Cl- + 2CrO4-2- + 5H2O
Ahora ajustó la ecuación original:
2CrCl3*6H2O + 10KOH + KClO3 = 2K2CrO4 + 7KCl + 5H2O

Aqui mi complicación es que al estar hexahidratado me complica al ajustar la ecuación y por ello no se como terminar de ajustarla. 
Continuare el ejercicio pues segun mi profesor pese a no tener la ecuación original balanceada la iónica sirve para realizar los ejercicios pues nos da la relación de los compuestos que realmente reaccionan. (de todas forma no estoy del todo seguro).
Sacaré ahora la pureza de CrCl3*6H2O:
(0.0503mol KClO3/1 L KClO3)*(0.0159L KClO3) = 0.000799 mol KClO3 (lo redondeo a 0.0008 mol KClO3)
Como KClO3 = K+ + ClO3-
(0.0008 mol KClO3/ 1 mol KClO3)*(1 mol ClO3-) = 0.0008 mol ClO3-
Entonces usó la ecuación iónica para relacionarlo con el cromo. 
(0.0008 mol ClO3-/ 1 mol ClO3-)*(2 mol cr+3-) = 0.0016 mol Cr+3
Como CrCl3*6H2O = Cr+3 + 3Cl- + 6H2O
Entonces (0.0016 mol Cr+3/1 mol Cr+3)*(1 mol CrCl3*6H2O/1mol CrCl3*6H2O)*266.35g CrCl3*6H2O = 0.42616 g CrCl3*6H2O
El porcentaje de pureza (0.42616 g CrCl3*6H2O/0.5235 g CrCl3*6H2O)*100 % = 81.40%
Para la ultima pregunta:
(0.0008molClO3-/1 molClO3-)*1mol Cl- = 0.0008 mol Cl-
sumo  los volúmenes 25 ml + 5 ml +15.9 ml = 45.9 ml = 0.00459 L
Molar de Cl- =0.0008 mol Cl-/0.00459L = 0.0174 mol Cl-/L
(0.0008molClO3-/1 mol ClO3-)*2 mol CrO4-2 = 0.0016 mol CrO4-2
Molar de CrO4-2 =0.0016 mol CrO4-2/0.00459L = 0.348mol CrO4-2/L

no estoy seguro pero  me gustaria que me lo corrigieron. 
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Breaking Vlad el 15/1/19

Hola Daniel,

en el ajuste de la ecuación no hace falta que pongas las aguas de hidratación. Estas aguas están presentes en el material sólido del bote que compras, sin embargo, cuando lo disuelves, esas moléculas de agua, pasan a mezclarse con el agua del disolvente, y lo que te reaccionaría sería el CrCl3.

Así que el ajuste lo tienes bien, quita solo esas 6 moléculas de agua y lo tienes listo.

En cuanto al resto de cálculos parecen totalmente correctos. No he comprobado con calculadora si los resultados coinciden con los que dices, pero suponiendo que sí, el planteamiento es correcto.

Muy bien, sigue así!

Un saludo,

Breaking Vlad

Daniel Wenli el 15/1/19

Entonces quedaria asi:

2Cr+3 + ClO3- + 10(OH)- = Cl- + 2CrO4-2- + 5H2O

2CrCl3 + 10KOH + KClO3 = 2K2CrO4 + 7KCl + 5H2O

(0.0016 mol Cr+3/1 mol Cr+3)*(1 mol CrCl3/1mol CrCl3)*158.35g CrCl3 = 0.25336 g CrCl3

Ahora mi duda es que lo que son 0.5235 g CrCl3*6H2O pero lo que cabo de hallar son 0.25336 g CrCl3, entonces como ambos son diferentes como planteó el porcentaje de pureza CrCl3*6H2O?

Marta Cereceda Puente el 14/1/19

Calcular la solubilidad del AgBr (Kps(AgBr)=10-12) en presencia de S2O32- 0,1 M. Datos: Kf1(Ag+/S2O32-) = 6,6×108; Kf2 = 4,79×104.

Me enviaste un vídeo de YouTube para que lo pudiese hacer pero sigo atascada a ver si podéis ayudarme por la menos a continuar un poco

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Jerónimo el 14/1/19


natalia el 14/1/19

SI ALGUIEN ME PUEDE AYUDAR CON ESTO TENGO EVALUACIÓN Y NO LO ENTIENDO SE LOS AGRADECERÍA:

Se obtiene 3 soluciones de cloruro férrico

a)30% m/v- 200 ml

b) 150 ml- 0,5N

c) 500 ml- 0,90m (d=1,05 g/ml)

calcula todas las unidades de concentración si su densidad final es de 0,80 g/ml

Para hacer la mezcla, tengo que pasar todo a gramos o hay otra forma para dejarlo en ml?

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Jerónimo el 14/1/19

Se están mezclando tres disoluciones, calcula los gramos  que hay en cada disolución, sumándolas obtienes los gramos totales y como te dan como dato la densidad final, a partir de ahí puedes calcular el volumen total de la disolución.

Rubén el 14/1/19

Hola , hemos dado en clase el numero de avisado y no lo entiendo . No veo ningún video explicativo.  Podéis Ayudarme a entenderlo? 

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Noelia el 14/1/19

No se si te refieres al número de avogadro (6,022*1023)

Por número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. 

1 mol = 6,022045 x 1023

Noelia el 14/1/19

No soy capaz de hacer este ejercicio..


Para preparar 0.5L de una disolución de alcohol en agua al 5%, ¿qué cantidades de alcohol y agua son necesarias? Supón volúmenes aditivos.


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Jerónimo el 14/1/19

El 5% del total será alcohol  y el resto agua

0,5l x5/100= 0,025 l será alcohol y 0,5-0,025=0,475 l será agua        

Antonio Omg el 14/1/19


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Jerónimo el 14/1/19

C4H10+13/2O2-----→4CO2+5H2O

12500g C4H10 x 1mol/58g x 2878Kj/1mol=6,2.10-5Kj

12500g x 1molC4H10/58 g x 4molesCO2/1molC4H10=861 moles de CO2

Antonio Omg el 14/1/19

El 13 porfavor

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Jerónimo el 14/1/19

La reacción será H2O+1/2O2------H2O2

Calcula los moles de cada reactivo para ver cual es el limitante y a partir de ah sabes que  1mol de O2 necesita  196 Kj, haces una relación.

d tavare el 14/1/19

Por favor ayúda, alguien capaz de resolver estos ejercicios:


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Jerónimo el 14/1/19

No podemos hacer todos los ejercicios, se trata de que envíes dudas concretas después de haberlos trabajado tú. 

AngelGamer7HD el 13/1/19

Porfa me podriais ayudar a hacerlo? 

Los socorristas que mantienen las piscinas saben que no tiene que mezclarse acido clorhidrico con hipoclorito de sodio porque se libera cloro al lado de nacl i agua.  Cuanto de volumen de una disolución 3M de HCl reaccionara con 1500mL de una disolución 2M de NaClO?  Cuanto de cloro se libera? 

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Breaking Vlad el 14/1/19

Hola Ángel,

la reacción que se está llevando a cabo es la siguiente:

HCl + NaClO -> Cl2 + NaCl + H2O

Tendrías que ajustarla y resolverla con estequiometría. Es una reacción redox en medio ácido. Te recomiendo estos vídeos:

Ajustar reacciones mediante el método redox en medio ácido

Estequiometria 02

A partir de ahí cuando tengas dudas más concretas, podremos ayudarte mejor.

Un saludo, 
Breaking Vlad

carmela el 13/1/19

En el logaritmo de Q no entiendo por qué pone en el numerador el 0.015


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Jerónimo el 13/1/19

 Has colocado mal la reacción de oxidación, 

Agº-------→Ag++1e-

carmela el 13/1/19

Gracias de nuevo. No sé cómo podría agradecerte tantas dudas resueltas. De verdad te lo digo