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Foro de Química

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Sumi el 16/1/19

1. Si a 0,500 litros de disolución 0,010 M de AgNO3 se añaden 0,08 moles de ácido acético, ¿precipitará el acetato de plata? Kps(AgOAc)=2,30x10-13; Ka(HOAc)=1,8x10-5

2. ¿Cuál es la solubilidad del yoduro de plomo (II) en una disolución de yoduro de potasio 0,10M? Kps yoduro de plomo (II) = 7,1·10-9


ayuda con estos también por favor??? 

gracias de antemano

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Jerónimo el 16/1/19

1) Precipitará si [Ag+][CH3COO-] es mayor que su Kps. .

El  AgNO3 es una sal soluble y está totalmente disociada, aportando  a la disolución  todos los cationes Ag+.

En cambio , el ácido acético es un ácido débil y tienes  que hacer el equilibrio  utilizando la K de acidez  para ver  cuanto acetato se  ha disociado. 


2) PbI2(s)  ←--------→ Pb*2+ 2I-              KI es sal soluble totalmente disociada aportando  0,1 M de I-

                                                S         2S                  Kps=[Pb+2] [I-]2=S (2S+0,1)2                   0,1 es mucho mayor que 2s             7,1.10-9= S (0,1)2 y  despejas   S



Sumi el 16/1/19

Buenos días!

Podría alguien ayudarme con este ejercicio, por favor: La Kps del cloruro de plata es de 2,0x10-10 . Calcular los gramos de cloruro de sodio que se precisa añadir a 100 ml de una disolución 0,010M de AgNO3 para que se inicie la precipitación.

En los vídeos no he visto que haya planteado nada similar. Muchas gracias :)

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Breaking Vlad el 16/1/19

Hola Sumi,

Kps = [Ag+]·[Cl-]

puesto que tienes Kps y tienes [Ag+] lo único que tendrás que calcular es la [Cl-]. Con eso, y el volumen, puedes hallar los gramos de NaCl que harán falta.

Un saludo,

Breaking Vlad

Sumi el 16/1/19

millones de gracias :)

alvaro el 15/1/19

La energía interna de una sustancia sólida es igual a:

a) La energía mecánica total de sus moléculas

b) La energía potencial de sus moléculas

c) La energía cinética total de sus moléculas

d) La energía mecánica media de sus moléculas

e) La energía cinética media de sus moléculas

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Breaking Vlad el 16/1/19

Hola Álvaro,

se trata de que nos planteéis vuestras dudas concretas, no de que resolvamos vuestros ejercicios.

Te recomiendo este vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=qG_brwwX32A

Un saludo,

Breaking Vlad

leslie de la cruz el 15/1/19

No sé por dónde empezar , ¿puedo utilizar la ecuación de Antoine: lnP= -A 1/T +B  ¿siendo B el punto de ebullición? o está ecuación no tiene nada que ver en este ejercicio

 La presión de vapor del triclorometano (cloroformo), es 40,0 torr a -7,1ºC. La entalpía de vaporización es 29,2 kJ/mol. Calcule el punto de ebullición normal. 


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Jerónimo el 15/1/19

Te piden  el punto de  ebulición   normal  P=760 torr

Mohamed Hafid el 15/1/19

Se hace reaccionar dióxido de manganeso y ácido clorhídrico para obtener gas cloro según la reacción: MnO2 (s) + HCl (ac) → MnCl2 (s) + H2O (g) + Cl2 (g)

Determine: a) La cantidad en gramos de MnO2 necesaria para obtener 100 L de Cl2 a 20o C y 1 atm.

b) El volumen de ácido clorhídrico 5 M necesario.

Masas atómicas: M(Mn) = 54,9; M(O) = 16,0. R = 0,082 atm l mol-1 K-1

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Jerónimo el 15/1/19

Estequiometria 01

MnO2(s) + 4 HCl(ac) -----------  MnCl2(ac) + 2 H2O(l) + Cl2(g) ...
Mohamed Hafid el 15/1/19

falso o verdadero?

a) Una molécula en la que todos los enlaces son iguales será apolar.

b) La estructura del metano es tetraédrica como consecuencia de la hibridación sp3 sufrida por el carbono.

c) Los enlaces de hidrógeno presentes son la causa de que la densidad del agua sólida sea inferior a la del agua líquida a 0o C.

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Jerónimo el 15/1/19

a) Falso , dependerá de la geometría de la molécula (entre otras cosas)

b) Verdadero

c) Falso, no depende de los enlaces de hidrógeno sino de la estructura cristalina  hexagonal del hielo que deja mucho espacio libre en el anillo 

Sumi el 15/1/19

Buenas! Quería preguntar si alguien sabe como aumentar y disminuir la solubilidad de un producto? 

Muchas gracias :)

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Juan el 15/1/19

Aumentando la temperatura. Como un vaso de leche con colacao, cuanto mas caliente esté la leche mas colacao puedes disolver.

Sumi el 16/1/19

y algo más técnico? como el pH? 

Juan el 15/1/19

Necesito ayuda con el apartado c. 

A 760 mm Hg de presión una mezcla de acetona y tolueno hierve a 80 ºC. A esta temperatura

las presiónes de vapor de estas sustancias son 1610 y 290 mm Hg respectivamente. Calcular:

a) La composición de la disolución. Sol: Xacetona = 0,356; Xtolueno = 0,644

b) La composición del vapor en equilibrio con la disolución anterior. Sol: Xacetona = 0,754; Xtolueno

= 0,246

c) Si condensamos el vapor del apartado b), ¿cuál será la presión de vapor del líquido obtenido?


No entiendo como hacer el proceso de evaporación para calcular la presión de vapor del liquido.

Gracias por vuestro tiempo.

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Jerónimo el 15/1/19

760=1610Xa+290Xt

760=1610Xa+290(1-Xa)  Resolviendo              Xa=0,356        Xt=0,644

b)

Pa=1610*0,356=573,16 mmHg

Xa=573,16/760=0,754

Xt=246

c)

P=1610*0,754+290*0,246=1285,8 mmHg

Juan el 15/1/19

No se como empezar con este ejercicio.

¿Cuántos gramos de glucosa, C6H12O6 deben disolverse en 500mL de agua a 25ºC, para que la presión de vapor de la disolución resultante tenga un valor de 148,9 torr a 60ºC? Sol:16g DATOS: Densidad del agua (25ºC)= 0.9971g/cm3 ; P0 agua (60ºC)= 149.38 torr.

Mi problema es que no se como resolver este ejercicio con el cambio de temperatura.

Gracias por vuestro tiempo.

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Jerónimo el 15/1/19

d=m/v     m=dV=0,9971x500 =498,55g de agua                          nagua=498,55/18=27,69

Aplicando Ley de Raoult

ΔP=PºXs        149,38-148,9=149,38Xs                 Xs=0,0032

Xs=ns/(ns+nagua)                    0,0032=ns/(ns+27,69)              ns=0,0889 moles de glucosa            gramos =0,0889 x180=16 g de glucosa