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Foro de Química

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Ainhoa Ramos el 12/1/19

¿Cómo calculamos α con una regla de tres? es que así es como nos lo han explicado en clase pero no llego a entenderlo muy bien

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Jerónimo el 13/1/19

Si llamamos n a los moles iniciales  y x a los moles que se disocian, el grado de disociación será:

α=100x/n

Elena Juzgado López el 12/1/19

Necesito algo de ayuda con un ejercicio que no entiendo muy bien. Dice así:

En una mezcla de 20% de KCl y 80% de NaCl, ¿qué cantidad de cloro hay en 3 kg de la mezcla? Creo que es un ejercicio de composición centesimal pero no encuentro por ninguna parte la forma de resolverlo.

Muchas gracias.

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Jerónimo el 12/1/19

3000g  de mezcla x 20/100 = 600g de KCl y 2400g de NaCl

A partir de aquí sacas la cantidad de cloro que hay en 600g de KCl, lo mismo para el NaCl

natalia el 12/1/19


SI ALGUIEN ME PUEDE AYUDAR CON ESTO TENGO EVALUACIÓN Y NO LO ENTIENDO SE LOS AGRADECERÍA:

Se mezcla H2CO3 con NAOH obteniendoce una sal ácida.

Al mezclare 35g de NAOH con 45g de de solución del ácido 0,2m

calcular reactivo limitarte y exceso y todas las unidades de concentración en la sal si la reacción esta al 80% del rendimiento. d= 0,95g/ml  v=3L


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Jerónimo el 12/1/19

H2CO3+NaOH-------→NaHCO3+H2O  Ya está ajustada

Reactivo limitante



natalia el 12/1/19

SI ALGUIEN ME PUEDE AYUDAR CON ESTO TENGO EVALUACIÓN Y NO LO ENTIENDO SE LOS AGRADECERÍA:

Se obtiene 3 soluciones de cloruro férrico

a)30% m/v- 200 ml

b) 150 ml- 0,5N

c) 500 ml- 0,90m (d=1,05 g/ml)

calcula todas las unidades de concentración si su densidad final es de 0,80 g/ml

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Adrián Carbajales el 12/1/19

Me ayuda alguien con este???

Se introducen 0,2 moles de Br2(g) en un recipiente de 0,5 litros a 600ºC, siendo el grado de disociación , en estas condiciones , del 0,8% . Calcula las constantes de equilibrio Kc y Kp


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Jerónimo el 12/1/19


Y3 el 12/1/19

Cómo han sacado eso? Gracias

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Jerónimo el 12/1/19

d = 1,4g/ml,  significa que  1 litro de disolución tiene una masa de 1400g

Y3 el 12/1/19

Por qué son dos moles? Gracias amigos

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Jerónimo el 12/1/19

El problema te dice que es H2SO4  2M   (2moles/litro)

carmela el 12/1/19

 En condiciones estándar a 298K y en medio ácido:

a1) ¿podrá el NO₃¯(ac) oxidar al I₂(s) hasta IO₃¯(ac), reduciéndose a NO(g)?  a2) ¿por qué?


¿Qué puedo usar aquí?

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Jerónimo el 12/1/19

Tienes que buscar los potenciales de reducción NO3-/NO    y  IO3-/I2  , hacer las semireacciones que te ponen y ver si el proceso es espontáneo (Eº positivo), 

Ainhoa Ramos el 12/1/19

Hola, ¿Me podríais ayudar? En el siguiente ejercicio supuestamente debería darme como resultado que oxonio vale 7,8×10-3 , pero no encuentro el fallo. ¿Podrían decirme dónde está?

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Jerónimo el 12/1/19

El dato que te dan  es la 2º cte de disociación del H2SO4 , la 1º es muy alta  y todo el ácido está totalmente disociado

                 H2SO4--------→H+ +       HSO4 -            

        i          5.10-3        

Final          ----                 5.10-3      5.10-3


         HSO4- ←-----→  H+ +             SO4-2 

i         5.10-3              5.10-3            ---

r        -x                       +x                 +x     

eq     5.10-3 -x         5.10-3 +x        +x                      K=(5.10-3+x)x/(5.10-3-x)       Resolviendo    x2 +0,015x-5.10-5=0     x=0,0028M

                                                                                   [H+] total =5.10-3+0,0028= 7,8 .10-3


Ainhoa Ramos el 12/1/19

Pero lo que debo calcular es oxonio, no H+

Jerónimo el 12/1/19

Se puede utilizar H* o  H3O+


carmela el 12/1/19

Jeronimo. Esta fórmula no es correcta?


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Jerónimo el 12/1/19

La que has puesto aquí Sí es correcta  porque has colocado un signo menos delante  del log , pero fíjate que la que has puesto en el otro ejercicio has puesto lo mismo pero con un  signo positivo , esa es incorrecta.

carmela el 12/1/19

mIL GRACIAS